【題目】500℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ，反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見表(表中t2＞t1)：

下列說法正確的是

A.增大壓強對正逆反應(yīng)速率沒有影響，平衡不移動

B.保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O(g)，達到平衡時n(CO2)＝0.40mol

C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O(g)，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分數(shù)增大

D.由表格中數(shù)據(jù)得出，t1時刻該反應(yīng)還未達到平衡

【答案】BC

【解析】

A.增大壓強正逆反應(yīng)速率都增大，因為CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)兩邊計量數(shù)相等，所以平衡不移動，故A錯誤；

B.由方程式可知CO和H2O(g)的量對該反應(yīng)的影響相同，所以起始時向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O(g)與起始時向容器中充入1.20molCO和0.60molH2O(g)屬于等效平衡，達到相同的平衡狀態(tài)，對比表中反應(yīng)時間為0、t1、t2三個時間的數(shù)據(jù)0t1，CO減少0.40mol，根據(jù)方程式計算H2O(g)也應(yīng)減少0.40mol；而到t2時H2O(g)的減少量仍然為0.40mol，說明t1時已經(jīng)達平衡。根據(jù)t1時的數(shù)據(jù)可求得n(CO2)=0.40mol，故B正確；

C．增大反應(yīng)物水蒸氣的濃度，平衡正向移動，CO轉(zhuǎn)化率增大，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率降低，水蒸氣的體積分數(shù)增大，故C正確；

D.由B項分析可知，t1時已經(jīng)達平衡，故D錯誤；

答案為BC。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲組同學(xué)設(shè)計的實驗裝置如圖所示，回答下列問題：

(1)試管①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________ 。

(2)試管②中的品紅溶液褪色。欲證明品紅褪色的原因是SO2，需要補充的實驗操作及應(yīng)出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是____________。

(3)試管③中的試劑是NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是

A. NaNa2ONa2CO3

B. AlAl2O3Al(OH)3

C. Fe(OH)2Fe(OH)3Fe2O3

D. Na2CO3(aq)NaHCO3CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加幾滴石蕊溶液。下列實驗現(xiàn)象中正確的是（ ）

A.逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的

B.一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體

C.a電極附近呈紅色，b電極附近呈藍色

D.a電極附近呈藍色，b電極附近呈紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如表所示是A、B、C、D、E四種有機物的有關(guān)信息：

A

①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型為；③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C

B

①由C、H兩種元素組成；②球棍模型為

C

①由C、H、O三種元素組成；②能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)；③能與D反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為88的E

D

①由C、H、O三種元素組成；②球棍模型為

回答下列問題：

(1)寫出A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。

(2)B具有的性質(zhì)是________(填序號)。

①無色無味液體�、谟卸尽、鄄蝗苡谒、苊芏缺人蟆、菖c酸性KMnO4溶液和溴水反應(yīng)褪色　⑥任何條件下不與氫氣反應(yīng)

(3)B在加熱時，能與混酸(濃硫酸和濃硝酸的混合溶液)反應(yīng)，其化學(xué)方程式為___________。

(4)D的結(jié)構(gòu)簡式是____________。

(5)如圖所示，該實驗裝置可用于C和D反應(yīng)制取E。

試回答下列問題：

①在右試管中通常加入__________溶液，其作用為___________；

②實驗生成E的反應(yīng)方程式為____________，分離右試管中所得E的操作為__________(填操作名稱)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖所示裝置中，甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH+ 3O2+ 4KOH=2K2CO3+ 6H2O。試回答:

(1)圖中甲池的裝置是_________（填“原電池”或“電解池”)，乙池中石墨電極是________極。

(2)寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式：________________

(3)乙池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________

(4)當(dāng)乙池中Ag極的質(zhì)量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2________mL（標準狀況）；此時丙池某電極上析出1.60g某金屬，則丙池中的鹽溶液可能是________（填字母）

A.MgSO4 B.CuSO4 C.NaCl D.AgNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解是一種非常強有力的促進氧化還原反應(yīng)的手段，許多很難進行的氧化還原反應(yīng)，都可以通過電解來實現(xiàn)。

（1）工業(yè)上常以石墨做電極，電解NaCl水溶液時，陰極區(qū)產(chǎn)物有____，其溶液可用于吸收工業(yè)尾氣中的SO2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

（2）電解NaCl水溶液時，用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3，用平衡移動原理解釋鹽酸的作用_____。離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系。由有機陽離子、Al2Cl7-和AlCl4-組成的離子液體作電解液時，可在鋼制品上發(fā)生電鍍，有鋁產(chǎn)生。

（3）鋁原子的核外電子排布式是____，其中有____種不同能級的電子。

（4）為測定鍍層厚度，用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當(dāng)所得還原產(chǎn)物為6g時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___mol。

（5）用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應(yīng)實驗，需要的試劑還有____(填編號)。

a．KClO3 b．Mg c．MnO2 d．KCl

取少量鋁熱反應(yīng)所得的固體混合物，將其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，不能說明固體混合物中無Fe2O3，理由是________(用離子方程式說明)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

選項

實驗操作和現(xiàn)象

實驗結(jié)論

A

向右拉動注射器活塞并 在某處，往試管中注水沒過導(dǎo)氣管后，向左推動活塞至某處，發(fā)現(xiàn)導(dǎo)氣管液面高于試管液面，且高度一段時間保持不變。

裝置氣密性良好

B

將氧化鐵加入到足量的HI溶液中，充分溶解后，滴加四氯化碳，震蕩靜置，下層呈紫紅色。

I2氧化性強與Fe3+

C

往氫氧化銅沉淀中分別滴加鹽酸和氨水，沉淀皆溶解

氫氧化銅為兩性氫氧化物

D

將SO2通入Na2CO3溶液中生成的氣體，通入澄清石灰水中有渾濁

說明酸性：H2SO3﹥H2CO3

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溫度為T時，在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，達到平衡時，下列說法不正確的是

容器

編號

容器類型

起始物質(zhì)的量 / mol

平衡時SO3的物質(zhì)的量 / mol

SO2

O2

SO3

I

恒溫恒容

2

1

0

1.8

II

恒溫恒壓

2

1

0

a

III

絕熱恒容

0

0

2

b

A. 容器I中SO2的轉(zhuǎn)化率小于容器II中SO2的轉(zhuǎn)化率

B. 容器II的平衡常數(shù)大于容器III中的平衡常數(shù)

C. 平衡時SO3的物質(zhì)的量：a＞1.8、b＞1.8

D. 若起始時向容器I中充入0.10 mol SO2(g)、0.20mol O2(g)和2.0 mol SO3(g)，則此時v正＜v逆

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