【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是
選項 | 實驗操作和現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
A | 向右拉動注射器活塞并 在某處,往試管中注水沒過導氣管后,向左推動活塞至某處,發(fā)現(xiàn)導氣管液面高于試管液面,且高度一段時間保持不變。 | 裝置氣密性良好 |
B | 將氧化鐵加入到足量的HI溶液中,充分溶解后,滴加四氯化碳,震蕩靜置,下層呈紫紅色。 | I2氧化性強與Fe3+ |
C | 往氫氧化銅沉淀中分別滴加鹽酸和氨水,沉淀皆溶解 | 氫氧化銅為兩性氫氧化物 |
D | 將SO2通入Na2CO3溶液中生成的氣體,通入澄清石灰水中有渾濁 | 說明酸性:H2SO3﹥H2CO3 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】下列離子方程式書寫正確且能合理解釋亊實的是
A. SO2隨雨水降落.形成酸雨:SO2+ H2O = 2H+ + SO32-
B. 向Mg(HCO3)2溶液中加人過量NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀:Mg2+ +2HCO3- +2OH -= MgCO3↓+2H2O
C. 向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸,在空氣中放置—段時間后,溶液變藍: 4H++4I-+O2=2I2+2H2O
D. Cl2通入FeCl2 溶液中生成 FeCl3:Fe2++Cl2=2Cl-+Fe3+
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【題目】500℃時,向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ,反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見表(表中t2>t1):
下列說法正確的是
A.增大壓強對正逆反應速率沒有影響,平衡不移動
B.保持其他條件不變,起始時向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O(g),達到平衡時n(CO2)=0.40mol
C.保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.20molH2O(g),與原平衡相比,達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大,H2O的體積分數(shù)增大
D.由表格中數(shù)據(jù)得出,t1時刻該反應還未達到平衡
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【題目】碳酸鎂晶體是一種新型吸波隱形材料中的增強劑。
實驗一:合成碳酸鎂晶體的步驟:
①配制一定濃度的MgSO4溶液和NH4HCO3溶液;
②量取一定量的NH4 HCO3溶液于容器中,攪拌并逐滴加入MgSO4溶液,控制溫度50℃,反應一段時間;
③用氨水調(diào)節(jié)溶液pH至9.5,放置一段時間后,過濾、洗滌、干燥得碳酸鎂晶體產(chǎn)品。
稱取3.000gMgSO4樣品配制250mL溶液流程如圖所示:
回答下列問題:
(1)寫出實驗儀器名稱:A_____;B_____。配制溶液過程中定容后的“搖勻”的實驗操作為______。
(2)檢驗碳酸鎂晶體是否洗干凈的方法是_________。
實驗二:測定產(chǎn)品MgCO3·nH2O中的n值(儀器和藥品如圖所示):
(3)實驗二裝置的連接順序為_____(按氣流方向,用接口字母abcde表示),其中Ⅱ裝置的作用是_____。
(4)加熱前先通入N2排盡裝置Ⅰ中的空氣,然后稱取裝置Ⅱ、Ⅲ的初始質(zhì)量。進行加熱時還需通入N2的作用是______。
(5)若要準確測定n值,至少需要下列所給數(shù)據(jù)中的_____(填選項字母),寫出相應1種組合情景下,求算n值的數(shù)學表達式:n=______。
a.裝置Ⅰ反應前后質(zhì)量差m1 b.裝置Ⅱ反應前后質(zhì)量差m2 c.裝置Ⅲ反應前后質(zhì)量差m3
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【題目】硫化鈉是用于皮革鞣制的重要化學試劑,可用無水芒硝(Na2SO4)與炭粉在高溫下反應而制得,反應方程式如下:Na2SO4+4C →Na2S+ 4CO,Na2SO4+4CO→Na2S+4CO2
(1)現(xiàn)有無水芒硝17.75g,若生成過程中無水芒硝的利用率為80%,則理論上可得到Na2S_____g,最多生成標況下的CO_____L。
(2)若在反應過程中生成的Na2S3mol,則消耗的碳單質(zhì)的物質(zhì)的量 n的范圍是____mol≤n≤___mol,若生成等物質(zhì)的量CO和CO2,則消耗的碳的物質(zhì)的量為____mol。
(3)Na2S放置在空氣中,會被緩慢氧化成Na2SO4及 Na2SO3,現(xiàn)稱取已經(jīng)部分氧化的硫化鈉樣品78.40g溶于水中,加入足量鹽酸,充分反應后過濾得沉淀19.20g,放出H2S氣體2.24L(標準狀況)。請計算:78.40g樣品中各氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量(寫出必要的計算過程)。_____
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【題目】我國首艘使用了鈦合金材料的國產(chǎn)航母已成功下水,鈦(Ti)常溫下與酸、堿均不反應,但高溫下能被空氣氧化,由鈦鐵礦(主要成分是FeO和TiO2)提取金屬鈦的主要工藝流程如圖。下列說法錯誤的是( )
A.步驟Ⅰ中碳作還原劑
B.步驟Ⅱ中未發(fā)生氧化還原反應
C.步驟Ⅲ中需在氬氣環(huán)境中進行,防止金屬被空氣氧化
D.可用稀硫酸除去金屬鈦中的少量鎂
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【題目】正確認識和使用電池有利于我們每一個人的日常生活。電化學處理SO2是目前研究的熱點,利用雙氧水氧化吸收SO2是目前研究的熱點。
(1)反應的總化學方程式為___,正極的電極反應式為___。
(2)H+的遷移方向為由___到___(填“左”或“右”)。
(3)若11.2L(標準狀況)SO2參與反應,則遷移H+的物質(zhì)的量為___。
(4)下列化學電池不易造成環(huán)境污染的是___(填字母)。
A.氫氧燃料電池 B.鋅錳電池 C.鎳鎘電池 D.鉛蓄電池
(5)某同學關(guān)于原電池的筆記中,不合理的有___(填序號)。
①原電池兩電極活潑性一定不同
②原電池負極材料參與反應,正極材料都不參與反應
③Fe-NaOH溶液-Si原電池,Fe是負極
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【題目】蛇紋石(含MgO、NiO、SiO2、Fe2O3、FeO等)因其外表青綠相問像蛇紋一樣而得名。一種以蛇紋石為原料制取鐵紅和堿式碳酸鎳[Ni3(OH)4CO34H2O]的流程如圖:
已知:Ⅰ.該實驗溫度下,不同pH時鐵沉淀物成分及熱分解產(chǎn)物:
pH | 鐵沉淀物成分 | 熱分解產(chǎn)物 |
2.5 | NH4Fe3(SO4)2(OH)6 | Fe2O3,SO2,SO3,NH3,O2,H2O |
3.5 | α-FeOOH | Fe2O3,H2O |
Ⅱ.部分金屬離子沉淀的pH:
Mg2+ | Fe2+ | Ni2+ | |
開始沉淀的pH | 9.4 | 6.5 | 6.7 |
沉淀完全的pH | 12.4 | 9.7 | 9.5 |
Ⅲ.“氨浸“后所得溶液中主要成分為[Ni(NH3)6]2+,且存在[Ni(NH3)6]2+ Ni2++6NH3請回答:
(1)濾餅a的主要成分為___。
(2)濾餅b經(jīng)洗滌、煅燒可得鐵紅。則“一次沉淀”時應控制pH=__(填“2.5或“3.5”),其原因為___。
(3)“氨浸”時生成[Ni(NH3)6]2+的離子方程式為___;此過程會同時加入 NH4HCO3,其目的為___。
(4)“沉淀”前須先”酸化”,用平衡移動原理解釋其原因為__。
(5)實驗室測得Ni3(OH)4CO34H2O(M=377)樣品在空氣中受熱時樣品失重率(失重率=固體樣品損失的總質(zhì)量/起始加入樣品的質(zhì)量×100%)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。
①200oC時所得固體的化學式為___。
②250~350oC之間反應的化學方程式為___。
(6)堿式碳酸鎳可進一步轉(zhuǎn)化制得鎳氫電池。鎳氫電池的工作原理為:Ni(OH)2+MNiOOH+MH(M表示儲氫金屬或合金)。該電池充電過程中陰極的電極反應式為___。
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【題目】制備乙酸乙酯的綠色合成路線之一為:
下列說法不正確的是( )
A. 加熱條件下,M能與新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生反應
B. ④的反應類型屬于酯化反應,也屬于取代反應
C. 淀粉和纖維素的化學式均為(C6H10O5)n,二者互為同分異構(gòu)體
D. 用飽和碳酸鈉溶液可以鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯
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