【題目】如圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加幾滴石蕊溶液。下列實驗現(xiàn)象中正確的是（ ）

A.逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的

B.一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體

C.a電極附近呈紅色，b電極附近呈藍(lán)色

D.a電極附近呈藍(lán)色，b電極附近呈紅色

【答案】D

【解析】

A選項，a為陰極產(chǎn)生氫氣，b為陽極產(chǎn)生氧氣，逸出氣體的體積，a電極的大于b電極的，故A錯誤；

B選項，根據(jù)A選項的分析，兩個電極都產(chǎn)生無色無味的氣體，故B錯誤

C選項，a電極氫離子放電，a周圍還有大量的氫氧根離子，使a電極附近的石蕊變?yōu)樗{(lán)色，b電極氫氧根放電，b周圍還有大量的氫離子，使b電極附近的石蕊變?yōu)榧t色，故C錯誤；

D選項，根據(jù)C選項分析，故D正確；

綜上所述，答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖中A～J均代表無機物或其水溶液，其中A是紅色固體，H是生活中常見的液體，J是磁性材料，而B、D、G是單質(zhì)，B是地殼中含量最高的金屬元素，G是氣體。根據(jù)圖示回答問題：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_______，I___________。

(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是____________。

(3)上述物質(zhì)D可與硫酸反應(yīng)生成FeSO4,利用FeSO4可制得一種高效凈水劑。方程式如下，若FeSO4和O2的化學(xué)計量數(shù)之比為2∶1，試配平下列方程式______：FeSO4＋K2O2→K2FeO4＋K2O＋K2SO4＋O2↑。

(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)作為高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)生成Fe(OH)3，高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是____、____。

(5)氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備氧化鐵的流程如下：回答下列問題：

①操作I、Ⅱ的名稱分別是_____、_________。

②加入NH4HCO3溶液后過濾，所得濾液的主要成份是：_________。

③寫出在空氣中鍛燒FeCO3的化學(xué)方程式________；

(6)有些同學(xué)認(rèn)為KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定：a.稱取2.850g綠礬 (FeSO4·7H2O)產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中;c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為 20.00mL。計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確且能合理解釋亊實的是

A. SO2隨雨水降落.形成酸雨:SO2+ H2O = 2H+ + SO32-

B. 向Mg(HCO3)2溶液中加人過量NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀：Mg2+ +2HCO3- +2OH -= MgCO3↓+2H2O

C. 向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置—段時間后，溶液變藍(lán)： 4H++4I-+O2=2I2+2H2O

D. Cl2通入FeCl2 溶液中生成 FeCl3：Fe2++Cl2=2Cl-+Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實、離子方程式及其對應(yīng)關(guān)系均正確的是（ ）

A. 鐵溶于稀硝酸，溶液變?yōu)闇\綠色：Fe+4H++NO3-=== Fe3++NO↑+2H2O

B. 向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃H2SO4，溶液變?yōu)辄S色：Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+

C. 向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時間后溶液變藍(lán)：4H++4I+O2 === 2I2+2H2O

D. 向水楊酸()中滴加NaHCO3溶液，放出無色氣體：+2HCO3-+2CO2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時某氣態(tài)烴與O2混合充入密閉容器中，點燃后又恢復(fù)至25℃，此時容器內(nèi)壓強為原來的 ，再經(jīng)NaOH溶液處理，容器內(nèi)幾乎成為真空，該烴的化學(xué)式為(　　)

A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通入某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：。請回答下列問題：

(1)若容器體積固定為2L

①反應(yīng)1min時測得剩余1.8mol A，C的濃度為0.4mol/L.1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為 ____________；x= ________

②若反應(yīng)2min達到平衡，平衡時C的濃度 ______ (填“大于”“等于”或“小于”)0.8mol/L

③平衡混合物中，C的體積分?jǐn)?shù)為22%，則A的轉(zhuǎn)化率是 ______ 保留3位有效數(shù)字

(2)一定溫度下，可逆反應(yīng)：在體積固定的密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 ______

①單位時間內(nèi)生成nmolO2，同時生成2nmolNO

②用NO、O2、NO2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比：2:1:2

③混合氣體的密度不隨時間的變化而變化

④O2的物質(zhì)的量濃度不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】500℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見表(表中t2＞t1)：

下列說法正確的是

A.增大壓強對正逆反應(yīng)速率沒有影響，平衡不移動

B.保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O(g)，達到平衡時n(CO2)＝0.40mol

C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O(g)，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)增大

D.由表格中數(shù)據(jù)得出，t1時刻該反應(yīng)還未達到平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳酸鎂晶體是一種新型吸波隱形材料中的增強劑。

實驗一：合成碳酸鎂晶體的步驟：

①配制一定濃度的MgSO4溶液和NH4HCO3溶液；

②量取一定量的NH4 HCO3溶液于容器中，攪拌并逐滴加入MgSO4溶液，控制溫度50℃，反應(yīng)一段時間；

③用氨水調(diào)節(jié)溶液pH至9.5，放置一段時間后，過濾、洗滌、干燥得碳酸鎂晶體產(chǎn)品。

稱取3.000gMgSO4樣品配制250mL溶液流程如圖所示：

回答下列問題：

（1）寫出實驗儀器名稱：A_____；B_____。配制溶液過程中定容后的“搖勻”的實驗操作為______。

（2）檢驗碳酸鎂晶體是否洗干凈的方法是_________。

實驗二：測定產(chǎn)品MgCO3·nH2O中的n值（儀器和藥品如圖所示）：

（3）實驗二裝置的連接順序為_____（按氣流方向，用接口字母abcde表示），其中Ⅱ裝置的作用是_____。

（4）加熱前先通入N2排盡裝置Ⅰ中的空氣，然后稱取裝置Ⅱ、Ⅲ的初始質(zhì)量。進行加熱時還需通入N2的作用是______。

（5）若要準(zhǔn)確測定n值，至少需要下列所給數(shù)據(jù)中的_____（填選項字母），寫出相應(yīng)1種組合情景下，求算n值的數(shù)學(xué)表達式：n=______。

a．裝置Ⅰ反應(yīng)前后質(zhì)量差m1 b．裝置Ⅱ反應(yīng)前后質(zhì)量差m2 c．裝置Ⅲ反應(yīng)前后質(zhì)量差m3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】蛇紋石（含MgO、NiO、SiO2、Fe2O3、FeO等）因其外表青綠相問像蛇紋一樣而得名。一種以蛇紋石為原料制取鐵紅和堿式碳酸鎳[Ni3（OH）4CO34H2O]的流程如圖：

已知：Ⅰ．該實驗溫度下，不同pH時鐵沉淀物成分及熱分解產(chǎn)物：

pH

鐵沉淀物成分

熱分解產(chǎn)物

2.5

NH4Fe3（SO4）2（OH）6

Fe2O3，SO2，SO3，NH3，O2，H2O

3.5

α-FeOOH

Fe2O3，H2O

Ⅱ．部分金屬離子沉淀的pH：

Mg2+

Fe2+

Ni2+

開始沉淀的pH

9.4

6.5

6.7

沉淀完全的pH

12.4

9.7

9.5

Ⅲ．“氨浸“后所得溶液中主要成分為[Ni（NH3）6]2+，且存在[Ni（NH3）6]2+ Ni2++6NH3請回答：

（1）濾餅a的主要成分為___。

（2）濾餅b經(jīng)洗滌、煅燒可得鐵紅。則“一次沉淀”時應(yīng)控制pH=__（填“2.5或“3.5”），其原因為___。

（3）“氨浸”時生成[Ni（NH3）6]2+的離子方程式為___；此過程會同時加入 NH4HCO3，其目的為___。

（4）“沉淀”前須先”酸化”，用平衡移動原理解釋其原因為__。

（5）實驗室測得Ni3（OH）4CO34H2O（M=377）樣品在空氣中受熱時樣品失重率（失重率=固體樣品損失的總質(zhì)量/起始加入樣品的質(zhì)量×100%）與溫度（T）的關(guān)系如圖所示。

①200oC時所得固體的化學(xué)式為___。

②250～350oC之間反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（6）堿式碳酸鎳可進一步轉(zhuǎn)化制得鎳氫電池。鎳氫電池的工作原理為：Ni（OH）2+MNiOOH+MH（M表示儲氫金屬或合金）。該電池充電過程中陰極的電極反應(yīng)式為___。

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同步練習(xí)冊答案