實(shí)驗(yàn)室可以用MgCl2?6H2O為原料制備碳酸鎂晶須,主要流程如下

試回答:
(1)操作1的名稱是_______。
(2)上述反應(yīng)過(guò)程要控制好溫度,因?yàn)镸gCO3置于水中長(zhǎng)時(shí)間加熱煮沸可完全生成Mg(OH)2,其原因是_____________________。
(3)另査閱文獻(xiàn),在加熱煮沸時(shí)也可能生成堿式碳酸鎂Mg5(OH)2(CO3)4·4H2O,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。
(4)某課題組為了確定MgCO3在水中長(zhǎng)時(shí)間加熱煮沸后所得的固體成分,進(jìn)行如下研究。(注:Mg(OH)2, Mg5(OH)2(CO3)4.4H2O在煮沸時(shí)均不會(huì)分解)
①定性研究:請(qǐng)你完成下表中內(nèi)容。
實(shí)驗(yàn)步驟
預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論
取一定質(zhì)量的固體樣品             
                               
                               
                                       
                                        ,則固體產(chǎn)物為Mg(OH)2
 
②另取一定質(zhì)量的固體,灼燒至恒重,能否通過(guò)固體質(zhì)量的減少量來(lái)確定固體的成分?_______ (填“能”或“否”),理由是______________
(14分)
(1)過(guò)濾(2分)
(2)MgCO3在加熱煮沸過(guò)程中能發(fā)生水解反應(yīng)。由于水解生成的Mg(OH)2溶解度更小,且又有CO2氣體生成,使水解趨于完全, MgCO3轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2。 (3分)
(3) 5 MgCO+ 5H2O=Mg5(OH)2(CO3)4·4H2O + CO2↑ (2分)
(4)① (4分)
實(shí)驗(yàn)步驟
預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論
置于試管中,滴加足量的稀鹽酸
(或置于試管中充分加熱,將產(chǎn)生的氣體通入到盛有足量澄清石灰水的燒杯)
       無(wú)氣泡生成
(或澄清石灰水不變渾濁 )
 
 
(其它合理答案均給分)
② 能(1分)  等質(zhì)量的氫氧化鎂或堿式碳酸鎂灼燒至恒重時(shí),固體質(zhì)量的減少量是確定的,且不相同。(2分)

試題分析:在解決探究題的時(shí)候要能夠從題意中獲取相關(guān)知識(shí)聯(lián)系課本知識(shí)進(jìn)行解題。本題將Mg2+與CO32-結(jié)合生成MgCO3,又由于碳酸根水解呈堿性和課本上水垢的生成等相關(guān)知識(shí),可知易轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2以及題目中提到的Mg5(OH)2(CO3)4·4H2O,到底生成物是什么,進(jìn)行相關(guān)探究。探究的焦點(diǎn)是氫氧根和碳酸根的檢驗(yàn),從而解題。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的反應(yīng)原理為:CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O,反應(yīng)時(shí),常因溫度過(guò)高而使乙醇和濃H2SO4反應(yīng)生成少量的SO2,有人設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)確認(rèn)上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫。

試回答下列問(wèn)題:
(1)圖中①②③④裝置盛放的試劑分別是(填選項(xiàng)字母):①_________,④_________。
A.品紅溶液B.NaOH溶液C.濃硫酸D.酸性高錳酸鉀溶液
(2)能說(shuō)明SO2存在的現(xiàn)象是___________________________________________________。
(3)確證乙烯存在的現(xiàn)象是_______________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

已知亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸,F(xiàn)有CO2氣體中含少量SO2,欲得到干燥純凈的CO2,通過(guò)如圖所示的洗氣瓶,(1)(2)兩瓶中所裝的試劑應(yīng)該是
A.(1)NaOH;(2)濃H2SO4B.(1)濃H2SO4;(2)NaOH
C.(1)NaHCO3;(2)濃H2SO4D.(1)濃H2SO4;(2)Na2CO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品。某研究小組用粗銅(含雜質(zhì)Fe)按下述流程制備氯化銅晶體(CuCl2 ? 2H2O)。

(1)為了完成步驟I,可采用如下圖所示的裝置將粗銅轉(zhuǎn)化為固體a。

在該實(shí)驗(yàn)中,加熱A、C裝置中的酒精燈時(shí),應(yīng)該先點(diǎn)燃_______裝置的酒精燈,D裝置的作用是
_______,C裝置中生成的產(chǎn)物是_______。
(2)步驟II中的操作是:將步驟I中的固體加入到容器中,然后加入_______,固體完全溶解。
(3)步驟III中加入的試劑是H2O2,其目的是提高最終制備的氯化銅晶體的純度,試寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式______________。
(4) 步驟IV中應(yīng)先加入某試劑,然后過(guò)濾得到濾液。為了調(diào)節(jié)溶液的pH只使Fe3+完全沉淀,加入的試劑是CuO粉末而不用氨水或NaOH溶液,其理由是_______。
(5)步驟V中,將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾得到CuCl2·2H2O晶體,F(xiàn)欲得到無(wú)水CuCl2,在實(shí)驗(yàn)室也可以采用上述裝置完成CuCl2 ? 2H2O脫水得到無(wú)水CuCl2,則A裝置中的兩種化學(xué)試劑是_____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

從廢釩催化劑(主要成分V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2等)中回收V2O5的一種生產(chǎn)工藝流程示意圖如下,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)步驟①中廢渣的主要成分是      ,③中X試劑為                 。
(2)實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行萃取分液操作時(shí),注入萃取劑,充分振蕩,將分液漏斗于鐵圈上靜置,當(dāng)液體分層后,接下來(lái)的操作是                               。
(3)②、③的變化過(guò)程可簡(jiǎn)化為(下式R表示VO2+,HA表示有機(jī)萃取劑)。
R2(SO4)n (水層)+ 2nHA(有機(jī)層)2RAn(有機(jī)層) + nH2SO (水層)為提高②中萃取百分率,應(yīng)采取的措施是                                   。
(4)請(qǐng)完成④中的反應(yīng)離子方程式:
□ClO3- + □VO2+ +□H+ =□VO3+ + □     +□      
(5)25℃時(shí),取樣進(jìn)行試驗(yàn)分析,得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下表:
pH
1.3
1.4
1.5
1.6
1.7
1.8
1.9
2.0
2.1
釩沉淀率%
88.1
94.8
96.5
98.0
98.8
98.8
96.4
93.1
89.3
 
結(jié)合上表,在實(shí)際生產(chǎn)中,⑤中加入氨水,調(diào)節(jié)溶液的最佳pH值為           
(6)該工藝流程中,可以循環(huán)利用的物質(zhì)有                       

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

只用下列一種物質(zhì)不能鑒別:苯、CCl4、KI溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液的是
A.FeCl3溶液B.AgNO3溶液C.溴水D.KMnO4溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

將下列各組物質(zhì)提純分離或除雜,可采用相同的實(shí)驗(yàn)方法和原理的是
A.除去蘇打中混有的少量小蘇打雜質(zhì);除去氯化鈉中混有的碘單質(zhì)
B.分離硝酸鉀與氯化鈉;分離氯化鐵和氯化銅稀溶液
C.除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫;除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳
D.除去乙醛中溶有的少量乙酸;除去乙醇中溶有的少量苯酚

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

水楊酸甲酯()具有冬青味,故又名冬青油,主要用于制造殺蟲(chóng)劑、殺菌劑、香料、涂料等。用水楊酸()與甲醇酯化而得的冬青油中往往會(huì)混有未反應(yīng)完全的水楊酸,若要進(jìn)行提純,適宜的洗滌劑為(  )
A.NaHCO3溶液B.NaOH溶液C.Na2CO3溶液D.NaCl溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

某同學(xué)從報(bào)刊上了解到菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽,決定用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證這一事實(shí)并檢測(cè)草酸鹽含量。進(jìn)一步查閱資料得知,草酸(H2C2O4)是酸性強(qiáng)于醋酸的二元有機(jī)酸,還是一種還原性較強(qiáng)的物質(zhì),如2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O,草酸鈣(CaC2O4)不溶于水和醋酸,能溶于強(qiáng)酸:CaC2O4+2H+= H2C2O4+Ca2+。
(1)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證菠菜中含有草酸鹽和碳酸鹽,補(bǔ)充完成實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。
限選試劑:1 mol·L-1 H2SO4、1 mol·L-1 HCl、0.1 mol·L-1 NaOH、1 mol·L-1 CaCl2、0.01 mol·L-1 KMnO4、澄清石灰水。
實(shí)驗(yàn)步驟
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1:將菠菜研磨后,浸泡、過(guò)濾得到澄清待測(cè)溶液。
 
步驟2:調(diào)節(jié)溶液至弱堿性,滴加足量CaCl2溶液。
出現(xiàn)白色沉淀,說(shuō)明菠菜中可能含有草酸鹽和碳酸鹽。
步驟3:取步驟2的沉淀于試管中,     
                                     
                               
                                     
步驟4:                             
                                     
                               
                                     
 
(2)要準(zhǔn)確測(cè)定菠菜中草酸鹽含量,請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題:
① 操作:取m g菠菜樣品,將其中草酸鹽轉(zhuǎn)化為CaC2O4沉淀分離出來(lái),用鹽酸溶解后,將溶液轉(zhuǎn)入_________中加水配制成100mL溶液。每次用_____________移取25.00mL該溶液,用0.0100mol·L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL。
② 計(jì)算:菠菜中草酸鹽(以C2O42計(jì))的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________________。(只列式不計(jì)算。C2O42的化學(xué)式量為88)
③ 討論:用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、過(guò)濾得到的溶液,結(jié)果可能偏高,原因是                                               

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