水楊酸甲酯（）具有冬青味，故又名冬青油，主要用于制造殺蟲劑、殺菌劑、香料、涂料等。用水楊酸（）與甲醇酯化而得的冬青油中往往會(huì)混有未反應(yīng)完全的水楊酸，若要進(jìn)行提純，適宜的洗滌劑為（  ）
A．NaHCO3溶液B．NaOH溶液C．Na2CO3溶液D．NaCl溶液
A

試題分析：因NaHCO3溶液與苯酚不反應(yīng)，所以不與水楊酸甲酯中酚羥基反應(yīng)，但水楊酸有羧基可以和NaHCO3溶液反應(yīng)，從而起到除雜的作用。而NaOH和Na2CO3溶液  與水楊酸甲酯反應(yīng)，不能用來除雜。選A。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列除去雜質(zhì)所選用的試劑或方法完全正確的是（  ）
A．除去NaCl溶液中的少量I2： 用無(wú)水乙醇，萃取分液
B．除 CO2中的少量HCl：通入飽和Na2CO3溶液，洗氣
C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過濾
D．除去NaHCO3固體中的少量Na2CO3：加熱灼燒

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室可以用MgCl2?6H2O為原料制備碳酸鎂晶須，主要流程如下：

試回答：
(1)操作1的名稱是_______。
(2)上述反應(yīng)過程要控制好溫度，因?yàn)镸gCO3置于水中長(zhǎng)時(shí)間加熱煮沸可完全生成Mg(OH)2，其原因是_____________________。
(3)另査閱文獻(xiàn)，在加熱煮沸時(shí)也可能生成堿式碳酸鎂Mg5(OH)2(CO3)4·4H2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。
(4)某課題組為了確定MgCO3在水中長(zhǎng)時(shí)間加熱煮沸后所得的固體成分，進(jìn)行如下研究。（注：Mg(OH)2, Mg5(OH)2(CO3)4.4H2O在煮沸時(shí)均不會(huì)分解）
①定性研究：請(qǐng)你完成下表中內(nèi)容。
實(shí)驗(yàn)步驟
預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論
取一定質(zhì)量的固體樣品             
                               
                               
若                                       
                                        ，則固體產(chǎn)物為Mg(OH)2
 
②另取一定質(zhì)量的固體，灼燒至恒重，能否通過固體質(zhì)量的減少量來確定固體的成分？_______ (填“能”或“否”)，理由是______________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有一批做過銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管要洗滌，可用鐵鹽溶液來做洗滌劑，因?yàn)镕e3+與Ag可發(fā)生可逆的氧化還原反應(yīng)：Fe3+ + Ag  Fe2+ + Ag+。下列鐵鹽中洗滌效果最好的是
A．FeCl3 B．Fe2(SO4)3C．Fe2(CO3)3D．FeCl2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)），所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是
 
被提純的物質(zhì)
除雜試劑
分離方法
A
溴化鈉溶液（NaI）
氯水，CCl4
萃取、分液
B
苯（苯酚）
NaOH溶液
過濾
C
CO2（HCl）
飽和Na2CO3溶液
洗氣
D
乙醇（乙酸）
新制生石灰（CaO）
蒸餾
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案并驗(yàn)證產(chǎn)物、探究反應(yīng)原理。
（1）提出假設(shè)
實(shí)驗(yàn)I：用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放入盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中，迅速反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液由淺紅變紅。
該同學(xué)對(duì)反應(yīng)中產(chǎn)生的白色不溶物做出如下猜測(cè)：
猜測(cè)1：白色不溶物可能為          。
猜測(cè)2：白色不溶物可能為MgCO3。
猜測(cè)3：白色不溶物可能是堿式碳酸鎂[xMgCO3·yMg(OH)2]。
（2）設(shè)計(jì)定性實(shí)驗(yàn)確定產(chǎn)物并驗(yàn)證猜測(cè)：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
實(shí)驗(yàn)Ⅱ
將實(shí)驗(yàn)I中收集到的氣體點(diǎn)燃
能安靜燃燒、產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰
氣體成分為___?___        
實(shí)驗(yàn)Ⅲ
取實(shí)驗(yàn)I中的白色不溶物，洗滌，加入足量
   ?   
 
   ?   
白色不溶物可能含有MgCO3
實(shí)驗(yàn)Ⅳ
取實(shí)驗(yàn)I中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液
產(chǎn)生白色沉淀
溶液中存在  ④ 離子
（3）為進(jìn)一步確定實(shí)驗(yàn)I的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)定量實(shí)驗(yàn)方案，如圖所示：

稱取實(shí)驗(yàn)Ⅰ中所得干燥、純凈的白色不溶物22.6 g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入裝置A和B中。實(shí)驗(yàn)前后裝置A增重1.8 g，裝置B增重8.8 g，試確定白色不溶物的化學(xué)式                         。
（4）請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)和化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋Mg和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡的原因_________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

工業(yè)上常利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO2)來吸收含SO2的廢氣，最終制得硫酸錳晶體(MnSO4·H2O)，其主要流程如下：

已知：浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2+，還含有少量的Fe2+、Al3+等其他金屬離子。有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)溶液的pH見下表：
離子
開始沉淀時(shí)的pH
完全沉淀時(shí)的pH
Fe2+
7.6
9.7
Fe3+
2.7
3.7
Al3+
3.8
4.7
Mn2+
8.3
9.8
 
（1）軟錳礦漿中通入含SO2廢氣后，發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
（2）浸出液中加入MnO2粉末的目的是____________；反應(yīng)的離子方程式是___________________。
（3）溶液中加入石灰漿來調(diào)節(jié)pH，其作用是_________________；pH應(yīng)調(diào)節(jié)的范圍是__________。
（4）濾渣的主要成分是________________________________________________(用化學(xué)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的流程圖：

根據(jù)題意回答下列問題：
（1）固體X中主要含有      （填寫化學(xué)式）；要檢測(cè)酸化操作中溶液的pH是否等于4．5，應(yīng)該使用      （填寫儀器或試劑名稱）。
（2）酸化步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH <5，其目的是      。
（3）操作Ⅲ有多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、
         、過濾、       、干燥。
（4）下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，操作III發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。該反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的理由是：                。

（5）副產(chǎn)品Y主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì)，精確分析Y中氫氧化鋁含量的方法是稱取ng樣品，加入過量         （填寫試劑）、溶解、過濾、再加入過量             （填寫試劑）、……灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體mg。計(jì)算祥品中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為            （用含m、n的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

資料顯示:在一定條件下黃銨鐵釩在pH=0.5～2.5范圍內(nèi)均能穩(wěn)定存在，工業(yè)上用酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如下：

根據(jù)題意完成下列問題：
（1）步驟（ii）所加試劑起調(diào)節(jié)pH作用的離子是           (填離子符號(hào))。
（2）在步驟（iii）發(fā)生的反應(yīng)中，加入少量MnO2的作用是                             
（3）步驟（iv）除去雜質(zhì)的離子方程式可表示為                                   
（4）實(shí)驗(yàn)室模擬堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]的制備，向大試管中加入碳酸鈉溶液和硫酸銅溶液，水浴加熱至70℃左右，用0.4 mol／L的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5，振蕩，靜置，過濾，用熱水洗滌，烘干，得到堿式碳酸銅產(chǎn)品。根據(jù)上述堿式碳酸銅的制備方法，請(qǐng)完成以下問題：
①過濾后洗滌的目的是什么                   ；簡(jiǎn)述如何洗滌沉淀                                                           
②若實(shí)驗(yàn)得到a g樣品(只含CuO雜質(zhì))，取此樣品加熱至分解完全后，得到b g固體，此樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是                                  　

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