【題目】分部分中學化學常見元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示:

序號

元素

結(jié)構(gòu)及性質(zhì)


A

A是一種常見金屬,它的一種氧化物是具有磁性的黑色晶體


B

B是一種常見金屬,原子核外有三個電子層且最外層電子為偶數(shù)


C

C的氣態(tài)氫化物易液化常作制冷劑


D

D為灰黑色具有金屬光澤的固體,是太陽能電池板的常用材料


E

E原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3


F

F在周期表中可以排在ⅠA族,也有人提出排在ⅦA

(1)A原子在周期表中的位置為______________,離子半徑:B2+_________C3-("大于、小于或等于”)

(2)簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:D__________E("大于、小于或等于”)。

(3)①FE可以形成原子個數(shù)比分別為2∶1、1∶1的兩種化合物XY,區(qū)別XY的水溶液的實驗方法是________________。

②FC組成的兩種化合物MN所含的電子數(shù)分別與XY相等,則M的電子式為__________N的結(jié)構(gòu)式為___________。

(4)用化學方程式表明CE這兩種元素的非金屬性的強弱_________________。

【答案】(1)第四周期、第VIII族;小于;(2)小于

(3)①分別取少許X、Y于試管中,各加入少量的MnO2粉末,迅速產(chǎn)生無色氣體的是H2O2,無明顯現(xiàn)象是H2O

;;

(4)4NH3+3O2=2N2+6H2O

【解析】試題分析:A是一種常見金屬,它的一種氧化物是具有磁性的黑色晶體,AFe元素;B是一種常見金屬,原子核外有三個電子層且最外層電子為偶數(shù),BMg元素;C的氣態(tài)氫化物易液化常作制冷劑,CN元素;D為灰黑色具有金屬光澤的固體,是太陽能電池板的常用材料,DSi元素;E原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍,EO元素;F在周期表中可以排在ⅠA族,也有人提出排在ⅦA族,FH元素。

(1) AFe元素,在周期表中位于第四周期、第VIII族,鎂離子和氮離子核外電子排布相同,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,離子半徑:Mg2+小于N3-,故答案為:第四周期、第VIII族;小于;

(2)元素的非金屬性越強,簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強,熱穩(wěn)定性:硅烷小于水,故答案為:小于;

(3)①雙氧水在二氧化錳作用下回分解放出氧氣,因此區(qū)別水與雙氧水的水溶液的實驗方法是分別取少許X、Y于試管中,各加入少量的MnO2粉末,迅速產(chǎn)生無色氣體的是H2O2,無明顯現(xiàn)象是H2O,故答案為:分別取少許X、Y于試管中,各加入少量的MnO2粉末,迅速產(chǎn)生無色氣體的是H2O2,無明顯現(xiàn)象是H2O;

②FC組成的兩種化合物MN所含的電子數(shù)分別與X、Y相等,則M為氨氣,電子式為,N為肼,結(jié)構(gòu)式為,故答案為:;

(4)氨氣能夠在純氧中燃燒生成氮氣,說明氧元素的非金屬性比氮元素強,反應(yīng)的方程式為4NH3+3O2=2N2+6H2O,故答案為:4NH3+3O2=2N2+6H2O。

練習冊系列答案
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【題目】下列物質(zhì)的性質(zhì)比較,正確的是( )

A. 酸性:H2SO4﹤HClO B. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:HClH2S

C. 離子半徑:Na+F- D. 堿性:NaOHKOH

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【題目】醛在有機合成中十分重要,已知如下反應(yīng):

由枯茗醛合成兔耳草醛的傳統(tǒng)合成路線如圖所示:

(1寫出試劑X的結(jié)構(gòu)簡式:__________________。

(2寫出有機物B的結(jié)構(gòu)簡式:__________________________。

(3寫出有機物C →兔耳草醛的化學方程式:________________________。

(4人們最新研究的兔耳草醛的合成路線,該路線原子利用率理論上可達100%:

試寫出D的結(jié)構(gòu)簡式:_________________________。

(5芳香族化合物Y與枯茗醛互為同分異構(gòu)體,Y具有如下特征:

a.不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),可發(fā)生消去反應(yīng);

b.核磁共振氫譜顯示:Y消去反應(yīng)產(chǎn)物的環(huán)上只存在一種化學環(huán)境的氫原子。寫出Y所有可能的結(jié)構(gòu)簡式:____________________________。

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【題目】下列關(guān)于原電池和電解池的比較中正確的是

A.能量轉(zhuǎn)化形式相同

B.兩極的名稱相同

C.負極和陰極上移向的離子類別相同

D.負極和陽極上發(fā)生的反應(yīng)類型相同

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【題目】五種短周期元素A、BC、D、E的原子序數(shù)依次增大,A原子核中無中子且AC同主族,AB形成的化合物在水中呈堿性,單質(zhì)D在單質(zhì)E中可燃燒產(chǎn)生白色煙霧。回答下列問題:

(1)B外,上述元素的電負性從大到小依次為 (用元素符號表示)

(2)B的氫化物與同主族第三、第四周期所形成的氫化物沸點由高到低的排列順序是 用化學式表示),原因是

(3)AD形成的化合物的中心原子的雜化類型為 ;AB形成的化合物BA5中存在的化學鍵類型為 ;

(4)單質(zhì)D的一種含氧酸可表示為H3DO3,它是二元弱酸,請寫出它與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式____________;

(5)C 的一種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù)a=0.566 nm,晶胞中C原子的配位數(shù)為 ;此晶體的密度(g·cm3) (只列式不計算)。

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【題目】有關(guān)材料分類不正確的是

A玻璃、水泥、陶瓷屬于傳統(tǒng)的無機非金屬材料

B聚氯乙烯屬于有機材料

C光導纖維屬于新型無機非金屬材料

D玻璃鋼屬于金屬材料

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【題目】X、YZ 為不同短周期非金屬元素的氣態(tài)單質(zhì)。在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng):

Y+X→(g)Y+Z→(g)。甲為10電子分子,Z為黃綠色氣體。甲、乙可化合生成離子化合物。

1X 的電子式是______________。

2)寫出Y+X→(g)的化學方程式_____________________。

3)向一定濃度的 BaCl2溶液中通入 SO2氣體,未見沉淀生成,若在通入 SO2氣體的同時加入或通入某純凈物(從X、Y、Z、甲、乙中選擇),即可生成白色沉淀,該純凈物的化學式為________,生成的白色沉淀的化學式為___________。

4)已知常溫下,PCl3為液體,PCl5為固體。白磷(P4)Z氣體中燃燒生成液態(tài)丙分子,白磷固體和 Z 氣體反應(yīng),生成1 mol液態(tài)丙時,能量變化如圖所示,寫出該反應(yīng)的熱化學方程式_______________。

已知1 mol白磷固體和Z氣體反應(yīng),生成固態(tài)丁時,放熱b kJ,則1 mol固態(tài)丁轉(zhuǎn)化為液態(tài)丙時的反應(yīng)熱ΔH=_____________。

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【題目】U常見化合價有+4和+6。硝酸鈾酰[UO2(NO3)2]加熱可發(fā)生如下分解:

[UO2(NO3)2]→UxOy+NO2↑+O2↑(未配平)

將氣體產(chǎn)物收集于試管中并倒扣于盛水的水槽中,氣體全部被吸收,水充滿試管。則生成的鈾的氧化物化學式是( )

A.UO2 B.2UO2·UO3

C.UO3 D.UO2·2UO3

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【題目】取濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB兩種鹽溶液各1L,分別通入0.02molCO2,發(fā)生反應(yīng):NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3。將濃度均為0.1mol/L、體積均為1L的HA溶液和HB溶液分別加水稀釋至體積為VL,溶液pH的變化曲線如圖所示,則下列說法正確的是

AHA是強酸,HB是弱酸

BX是HB,YHA

C常溫下,pH相等的NaA溶液與NaB溶液的物質(zhì)的量濃度:c(NaA)c(NaB)

D.NaA與NaB的混合溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(A)+c(B)+c(HA)+c(HB)

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