【題目】五種短周期元素A、B、CD、E的原子序數(shù)依次增大,A原子核中無中子且AC同主族,AB形成的化合物在水中呈堿性,單質(zhì)D在單質(zhì)E中可燃燒產(chǎn)生白色煙霧;卮鹣铝袉栴}:

(1)B外,上述元素的電負(fù)性從大到小依次為 ;(用元素符號表示)

(2)B的氫化物與同主族第三、第四周期所形成的氫化物沸點由高到低的排列順序是 用化學(xué)式表示),原因是

(3)AD形成的化合物的中心原子的雜化類型為 ;AB形成的化合物BA5中存在的化學(xué)鍵類型為

(4)單質(zhì)D的一種含氧酸可表示為H3DO3,它是二元弱酸,請寫出它與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式____________;

(5)C 的一種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù)a=0.566 nm,晶胞中C原子的配位數(shù)為 ;此晶體的密度(g·cm3) (只列式不計算)。

【答案】(1)Cl>P>H>Na

(2)沸點:NH3AsH3PH3; NH3可形成分子間氫鍵,沸點最高,AsH3相對分子質(zhì)量比PH3大,分子間的作用力大,因而AsH3PH3沸點高;

(3)sp3離子鍵、共價鍵(4)H3PO3+2OH-=HPO32-+2H2O

(5)4;

【解析】

試題分析:五種短周期元素A、BC、D、E的原子序數(shù)依次增大,A原子核中無中子,AH元素;且AC同主族,則CNa元素;AB形成的化合物在水中呈堿性,BN元素;單質(zhì)D在單質(zhì)E中可燃燒產(chǎn)生白色煙霧。則DP元素,ECl元素。

(1)元素的非金屬性越強,電負(fù)性數(shù)值越大,元素的電負(fù)性從大到小依次為Cl>P>H>Na,故答案為:Cl>P>H>Na;

(2)NH3可形成分子間氫鍵,沸點最高,AsH3相對分子質(zhì)量比PH3大,分子間的作用力大,因而AsH3PH3沸點高,故答案為:沸點:NH3AsH3PH3; NH3可形成分子間氫鍵,沸點最高,AsH3相對分子質(zhì)量比PH3大,分子間的作用力大,因而AsH3PH3沸點高;

(3)PH3P原子的價層電子對=3+(5-1×3)=4,采取sp3雜化;NH5可以寫成NH4H,存在的化學(xué)鍵有離子鍵、共價鍵,故答案為:sp3;離子鍵、共價鍵;

(4)H3PO3是二元弱酸,它與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式H3PO3+2OH-=HPO32-+2H2O,故答案為:H3PO3+2OH-=HPO32-+2H2O;

(5)鈉氧化物為離子化合物,鈉離子半徑小于氧離子半徑,根據(jù)圖示,氧離子位于晶胞的頂點和面心,離子位于晶胞的體心,則Na的個數(shù)為8,O的個數(shù)為+6×=4,N(Na)N(O)=21,則形成的化合物為Na2O,晶胞中O位于頂點,Na位于體心,每個晶胞中有1NaO的距離最近,每個定點為8個晶胞共有,則晶胞中氧原子的配位數(shù)為8,鈉原子的配位數(shù)為4,晶胞的質(zhì)量為,晶胞的體積為(0.566×10-7)cm3,則晶體F的密度為,故答案為:4;。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】固體氧化物燃料電池是由美國西屋(Westinghouse)公司研制開發(fā)的,它以固體氧化鋯一氧化釔為電解質(zhì),這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子(O2-)在其間通過,該電池的工作原理如圖所示,其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng),下列判斷正確的是

A.有O2放電的a極為電池的負(fù)極

B.O2-移向電池的正極

C.b極對應(yīng)的電極反應(yīng)為2H2- 4e-+2O2-=2H2O

D.a(chǎn)極對應(yīng)的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硼與鋁的性質(zhì)相似,能與氧氣、氫氧化鈉溶液等物質(zhì)反應(yīng)。硼與氯氣反應(yīng)生成三氯化硼(BCl3,生成的三氯化硼遇水水解產(chǎn)生白霧(已知:BCl3的熔點為-107.3 ℃,沸點為12.5 ,且三氯化硼用于制取乙硼烷(B2H6。某興趣小組設(shè)計如圖所示裝置制備三氯化硼。

回答下列問題:

(1裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

(2裝置B、E的作用分別是_________________________。

(3可以用盛裝___________(填試劑名稱的干燥管代替裝置F和G,使實驗更簡便。

(4為了順利完成實驗,點燃酒精燈的正確操作是_________(填字母,其理由是_________________。

a.先點燃A處酒精燈,后點燃D處酒精燈

b.先點燃D處酒精燈,后點燃A處酒精燈

c.同時點燃A、D兩處酒精燈

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

1)該硫酸的物質(zhì)的量濃度是________mol/L。

2)某化學(xué)興趣小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的實驗探究時,需要490 mL 4.6 mol/L的稀硫酸,則需要取________mL的該硫酸。

3)配制時,所需的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒和膠頭滴管之外,還需要 (填儀器名稱);

4)配制溶液有如下(未按順序排列):a.溶解,b.搖勻,c.洗滌,d.冷卻,e.稱量,f.將溶液移至容量瓶,g.定容等操作。其中搖勻的前一步操作是 ;(填寫字母)

5)在下列配制過程示意圖中,有錯誤的是(填寫序號) 。

6)在配制4.6 mol/L的稀硫酸的過程中,下列情況會引起硫酸溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是

A.未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中

B.容量瓶洗滌后,未經(jīng)干燥處理

C.定容時仰視觀察液面

D.未洗滌燒杯和玻璃棒

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

A. 組成血紅蛋白、肌動蛋白的氨基酸種類和數(shù)目相同,而排列順序不同

B. 青蛙和玉米細(xì)胞中的化學(xué)元素在種類和含量上基本相同

C. Mg是葉綠體中各色素分子必不可少的組成元素

D. C、HO、N是組成生物體的基本元素,其中C是最基本元素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分部分中學(xué)化學(xué)常見元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示:

序號

元素

結(jié)構(gòu)及性質(zhì)


A

A是一種常見金屬,它的一種氧化物是具有磁性的黑色晶體


B

B是一種常見金屬,原子核外有三個電子層且最外層電子為偶數(shù)


C

C的氣態(tài)氫化物易液化常作制冷劑


D

D為灰黑色具有金屬光澤的固體,是太陽能電池板的常用材料


E

E原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3


F

F在周期表中可以排在ⅠA族,也有人提出排在ⅦA

(1)A原子在周期表中的位置為______________,離子半徑:B2+_________C3-("大于、小于或等于”)。

(2)簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:D__________E("大于、小于或等于”)

(3)①FE可以形成原子個數(shù)比分別為2∶1、1∶1的兩種化合物XY,區(qū)別XY的水溶液的實驗方法是________________。

②FC組成的兩種化合物MN所含的電子數(shù)分別與XY相等,則M的電子式為__________N的結(jié)構(gòu)式為___________。

(4)用化學(xué)方程式表明CE這兩種元素的非金屬性的強弱_________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】門窗緊閉的廚房內(nèi)一旦發(fā)生煤氣大量泄漏,極容易發(fā)生爆炸。當(dāng)你從室外進(jìn)入廚房嗅到極濃的煤氣異味時,在下列操作中,你認(rèn)為最合適的是

A. 立即開啟抽油煙機排出煤氣,關(guān)閉煤氣源

B. 立即打開電燈,尋找泄漏處

C. 立即打開門和窗,關(guān)閉煤氣源

D. 上述三者可同時進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組液體混合物,出現(xiàn)分層且水層在上層的一組物質(zhì)是

A. 乙酸乙酯和水 B. 溴乙烷和水 C. 甲苯和水 D. 甲醇和水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ΔH=-184.6 kJ·mol-1則反應(yīng):HCl(g)===1/2H2(g)+1/2Cl2(g)ΔH( )

A.+184.6 kJ·mol-1 B.-92.3 kJ·mol-1

C.-369.2 kJ·mol-1 D.+92.3 kJ·mol-1

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