【題目】U常見化合價(jià)有+4和+6。硝酸鈾酰[UO2(NO3)2]加熱可發(fā)生如下分解:

[UO2(NO3)2]→UxOy+NO2↑+O2↑(未配平)

將氣體產(chǎn)物收集于試管中并倒扣于盛水的水槽中,氣體全部被吸收,水充滿試管。則生成的鈾的氧化物化學(xué)式是( )

A.UO2 B.2UO2·UO3

C.UO3 D.UO2·2UO3

【答案】C

【解析】由題意知?dú)怏w產(chǎn)物全部被吸收,即二者與水完全反應(yīng)生成HNO3,依據(jù)化合價(jià)升降守恒判斷出4NO2+O2+2H2O===4HNO3,則說(shuō)明硝酸鈾酰在分解前后鈾元素的化合價(jià)未發(fā)生變化,故需保持+6價(jià)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的是( )

A. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

B. 苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯

C. 將苯滴入溴水中,振蕩后水層接近無(wú)色

D. 乙烯使KMnO4溶液褪色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】分部分中學(xué)化學(xué)常見元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示:

序號(hào)

元素

結(jié)構(gòu)及性質(zhì)


A

A是一種常見金屬,它的一種氧化物是具有磁性的黑色晶體


B

B是一種常見金屬,原子核外有三個(gè)電子層且最外層電子為偶數(shù)


C

C的氣態(tài)氫化物易液化常作制冷劑


D

D為灰黑色具有金屬光澤的固體,是太陽(yáng)能電池板的常用材料


E

E原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3


F

F在周期表中可以排在ⅠA族,也有人提出排在ⅦA

(1)A原子在周期表中的位置為______________,離子半徑:B2+_________C3-("大于、小于或等于”)。

(2)簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:D__________E("大于、小于或等于”)。

(3)①FE可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為2∶1、1∶1的兩種化合物XY,區(qū)別XY的水溶液的實(shí)驗(yàn)方法是________________。

②FC組成的兩種化合物MN所含的電子數(shù)分別與X、Y相等,則M的電子式為__________,N的結(jié)構(gòu)式為___________。

(4)用化學(xué)方程式表明CE這兩種元素的非金屬性的強(qiáng)弱_________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某;瘜W(xué)興趣小組同學(xué)取鋅粒與濃H2SO4充分反應(yīng)制取SO2氣體,待鋅粒全部溶解后,同學(xué)們準(zhǔn)備用收集到的氣體(X)準(zhǔn)備做實(shí)驗(yàn),但是老師說(shuō)收集到的氣體(X)可能含有雜質(zhì)。

1該化學(xué)興趣小組制得的氣體(X)中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是________(填化學(xué)式),寫出此過(guò)程所發(fā)生的2個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式:_______________________; ______________________。

2一定質(zhì)量的Zn87.5mL 16.0mol/L濃硫酸充分反應(yīng),反應(yīng)后稱量剩余鋅發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少了78g,產(chǎn)生SO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)_____________L。

3為證實(shí)相關(guān)分析,該小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,對(duì)此氣體(X)取樣進(jìn)行認(rèn)真研究(遇有氣體吸收過(guò)程,可視為全吸收)。

①酸性KMnO4溶液的作用是__________________;B中添加的試劑是_____________

②裝置C中所裝藥品為________________,可證實(shí)氣體X中混有較多量某雜質(zhì)氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________________________________。

4實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如下圖所示(省略?shī)A持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn),最合理的選項(xiàng)是
_____

選項(xiàng)

a物質(zhì)

b物質(zhì)

c收集的氣體

d中的物質(zhì)

A

濃氨水

NaOH

NH3

H2O

B

濃硫酸

Na2SO3

SO2

澄清石灰水

C

稀硝酸

Cu

NO2

H2O

D

濃鹽酸

KMnO4

Cl2

NaOH溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組液體混合物,出現(xiàn)分層且水層在上層的一組物質(zhì)是

A. 乙酸乙酯和水 B. 溴乙烷和水 C. 甲苯和水 D. 甲醇和水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】奧運(yùn)會(huì)籃球比賽用球男女有別。男子籃球比賽用7#球,內(nèi)部空間體積大約是7.35L,比賽時(shí)內(nèi)部壓強(qiáng)約為170kPa。己知,在25℃100kPa時(shí),氣體摩爾體積約為24.5L/mol。假設(shè)比賽場(chǎng)館溫度為25℃,下列說(shuō)法中正確的是

A.比賽時(shí),籃球內(nèi)一般充填氮?dú)?/span>

B.比賽時(shí),籃球內(nèi)約有空氣0.3mol

C.比賽時(shí),籃球內(nèi)約有空氣14.8g

D.當(dāng)25℃170kPa時(shí),Vm24.5L/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素 光是影響某些化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件之一 決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是濃度 不管什么反應(yīng),增大濃度、加熱、加壓、使用催化劑都可以加快反應(yīng)速率

A.①② B.②③ C.③④ D.①④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1有以下四種物質(zhì) 22g二氧化碳;5g氫氣;1.2041024個(gè)氮?dú)夥肿樱?/span> 4時(shí)18g水,它們所含分子數(shù)最多的是 ;質(zhì)量最大的是 ;常溫時(shí)體積最大的是 (填序號(hào))。

2已知反應(yīng)

SO3+H20=H2SO4

Cl2+H2O=HCl+HClO

2F2+2H2O=4HF+O2

2Na+2H2O=4NaOH+H2

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是 (填序號(hào),下同);屬于氧化還原反應(yīng),其中H2O被氧化的是____ _ ;H2O被還原的是_ ;屬于氧化還原反應(yīng),但H2O既不被氧化,也不被還原的是

3現(xiàn)有下列十種物質(zhì):

蔗糖 熔融NaCl 鹽酸 銅絲 NaOH固體 SO2 CuSO4固體 K2O固體 液態(tài)H2SO4液氯

上述物質(zhì)中可導(dǎo)電的是 (填序號(hào),下同);上述物質(zhì)中不能導(dǎo)電,但屬于電解質(zhì)的是 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在某恒溫密閉容器中,投入一定量的A發(fā)生可逆反應(yīng):A(s)B(g)+C(g),△H=Q kJ/mol(Q>O)。一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡,然后縮小容器體積,重新達(dá)到平衡。下列分析不正確的是

A. 兩次平衡時(shí),C(g)的濃度相等

B. 平衡時(shí),單位時(shí)間內(nèi)n(B)生成n(C)消耗=11

C. 若再向平衡體系中加入少量A,平衡不移動(dòng)

D. 若開始時(shí)向容器中加入1 mol B1 mol C,則達(dá)到平衡時(shí)吸收QkJ熱量

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