（08濟南二月統(tǒng)考，15）“神舟六號”宇宙飛船的能量部分來自太陽能電池，另外內(nèi)部還配有高效的MCFC型燃料電池。該電池可同時供應電和水蒸氣，所用燃料為氫氣，電解質(zhì)為熔融的碳酸鉀。已知該電池的總反應為2H2＋O2 ="==" 2H2O，負極反應為H2＋CO2—3→CO2↑＋H2O＋2e—，則下列推斷中，正確的是（ ）
A．電池工作時，CO2—3向負極移動
B．電池放電時，外電路電子由通氧氣的正極流向通氫氣的負極
C．正極的電極反應為：4OH—→O2↑＋2H2O＋2e—
D．通氧氣的電極為陽極，發(fā)生氧化反應
A 
本題考查原電池原理，中等題。該電池正極為O2，發(fā)生還原反應，電極
反應為：O2＋2H2O＋4e—＝4OH—，C錯、D錯；電池放電時，外電路電子由通入氫氣的負極經(jīng)導線流入銅氧氣的正極，B錯。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如題圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠(離子在瓊膠內(nèi)可以移動)，下列敘述正確的是（   ）
A．a(chǎn)中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色B．b中鐵釘上發(fā)生還原反應
C．a(chǎn)中銅絲上發(fā)生氧化反應D．b中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)右圖所示的裝置(甲中電極均為惰性電極)判斷下列敘述中正確的是    (  )
A．甲是一種具有應用前景的綠色電源
B．甲中b電極的電極反應為：40H-一4e=2H20+02↑
C．通電初期乙中的總反應為：Cu + H2SO4
D．反應過程中甲、乙裝置的pH都逐漸減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（08年成都診斷，11）右圖中，兩電極上發(fā)生的電極反應如下：a極：↑，

b極：-2=。則以下說法不正確的是（ ）
A．該裝置可能是電解池
B．該裝置中電解質(zhì)溶液pH可能等于7
C．a(chǎn)、b可能是同種電極材料
D．該過程中能量的轉換一定是化學能轉化為電能

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某電池的總反應的離子方程式為2Fe3＋＋ Fe ＝ 3Fe2＋，不能實現(xiàn)該反應的原電池是（   ）
正極          負極           電解質(zhì)溶液 
A．Cu Fe FeCl3
B．C Fe Fe（NO3）3
C．Fe Zn Fe2（SO4）3
D．Ag Fe CuSO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

從07年的“嫦娥奔月”到08年的“神七問天”，中國航天事業(yè)一次又一次取得了驕人戰(zhàn)績。這些人造衛(wèi)星在宇宙中運行的能量來源于太陽的光能，其原理是：一定條件下光解水得到H2、O2，然后H2、O2在一定條件下形成氫氧燃料電池，兩個過程循環(huán)往復。下列關于該氫氧燃料電池的說法中正確的是 (    )
A．其總反應為： 2H2＋O22H2O
B．若電解質(zhì)為稀H2SO4，則負極反應式為4H+＋4e-＝ 2H2
C．若電解質(zhì)為NaOH溶液，則正極反應式為2H2O＋O2＋4e-＝ 4OH－
D．該電池反應的實質(zhì)不同于H2在O2中燃燒

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

由硫可制得多硫化鈉Na2Sx，x的值一般為2～6．當x=2時，多硫化鈉稱為過硫化鈉．
Ⅰ．過硫化鈉加入鹽酸中有硫沉淀析出，寫出該反應的化學方程式______，該反應的還原產(chǎn)物是______．
Ⅱ．某些多硫化鈉可用于制作蓄電池．如圖是一種正在投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)的原理圖．放電充電
電池中的左右兩側為電極，中間為離子選擇性膜，在電池放電和充電時該膜只允許鈉離子通過．電池充、放電的化學反應方程式為：2Na2S2+NaBr3
放電
充電
Na2S4+3NaBr
（1）電池中的左側“電極”的電極名稱是______（填“正極”或“負極”）．
（2）放電過程中鈉離子從______（選“左到右”或“右到左”）通過離子交換膜．
（3）寫出充電過程中陽極的電極反應式______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用銅片、銀片、CuSO4溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U形管）構成一個原電池（如圖）．以下有關該原電池的敘述正確的是（　�。�
①在外電路中，電子由銅電極流向銀電極
②正極反應為：Ag++e-=Ag
③鹽橋中K+移向CuSO4溶液
④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池總反應相同．
A．①②B．①②④C．①②③D．①②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氮是大氣中含量豐富的一種元素，氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要作用，減少氮氧化物的排放是環(huán)境保護的重要內(nèi)容之一。請回答下列氮及其化合物的相關問題：
(1)據(jù)報道，意大利科學家獲得了極具研究價值的N4，其分子結構與白磷分子的正四面體結構相似。已知斷裂1 mol N－N鍵吸收167 kJ熱量，生成1 mol N≡N鍵放出942 kJ熱量，請寫出N4氣體轉變?yōu)镹2反應的熱化學方程式：                            。
(2)據(jù)報道，NH3可直接用作車用燃料電池，寫出該電池的負極反應式：                          。
(3)在T1℃時，將5 mol N2O5置于10L固定容積的密閉容器中發(fā)生下列反應：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)；△H＞0。反應至5分鐘時各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，測得NO2的體積分數(shù)為50%。
①求該反應的平衡常數(shù)K=        (數(shù)字代入式子即可)，上述平衡體系中O2的體積分數(shù)為__________。
②用O2表示從0～5 min內(nèi)該反應的平均速率υ(O2)=        。
③將上述平衡體系的溫度降至T2℃，密閉容器內(nèi)減小的物理量有        。
A．壓強           B．密度          C．反應速率          D．N2O5的濃度
(4)在恒溫恒容的密閉容器中充入NO2，建立如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)，平衡時N2O4與NO2的物質(zhì)的量之比為a，其它條件不變的情況下，分別再充入NO2和再充入N2O4，平衡后引起的變化正確的是__________。
A．都引起a減小   B．都引起a增大   C．充入NO2引起a減小，充入N2O4引起a增大
D．充入NO2引起a增大，充入N2O4引起a減小

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