用銅片、銀片、CuSO4溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U形管）構成一個原電池（如圖）．以下有關該原電池的敘述正確的是（　　）
①在外電路中，電子由銅電極流向銀電極
②正極反應為：Ag++e-=Ag
③鹽橋中K+移向CuSO4溶液
④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池總反應相同．
A．①②B．①②④C．①②③D．①②③④

①在外電路中，電子從負極應外電路流向正極，即電子由銅電極流向銀電極，故①正確；
②正極發(fā)生還原反應，為：Ag++e-=Ag，故②正確；
③鹽橋中K+向正極移動，即移向硝酸銀溶液，故③錯誤；
④正極發(fā)生Ag++e-=Ag，負極發(fā)生Cu-2e-=Cu2+，總方程式為Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+，則將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池總反應相同，故④正確．
故選：B．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（08濟南二月統(tǒng)考，15）“神舟六號”宇宙飛船的能量部分來自太陽能電池，另外內(nèi)部還配有高效的MCFC型燃料電池。該電池可同時供應電和水蒸氣，所用燃料為氫氣，電解質(zhì)為熔融的碳酸鉀。已知該電池的總反應為2H2＋O2 ="==" 2H2O，負極反應為H2＋CO2—3→CO2↑＋H2O＋2e—，則下列推斷中，正確的是（ ）
A．電池工作時，CO2—3向負極移動
B．電池放電時，外電路電子由通氧氣的正極流向通氫氣的負極
C．正極的電極反應為：4OH—→O2↑＋2H2O＋2e—
D．通氧氣的電極為陽極，發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

隨著國民經(jīng)濟的不斷發(fā)展，綠色環(huán)保可持續(xù)發(fā)戰(zhàn)略展要求廢電池必須進行集中處理，其首要原因是（　�。�
A．利用電池外殼的金屬材料
B．回收其中的石墨電極
C．防止電池中的汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水的污染
D．不使電池中滲泄的電解液腐蝕其它物品

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氫氧燃料電池是將多孔鎳電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入H2和O2，即可產(chǎn)生電流．下列敘述中正確的是（　�。�
A．通入H2的電極為正極
B．正極的電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-
C．工作時，負極區(qū)溶液pH增大
D．工作時，溶液中的陰離子移向正極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

依據(jù)氧化還原反應：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設計的原電池如圖所示．請回答下列問題：
（1）電極X的材料是______；電解質(zhì)溶液Y是AgNO3，則在銀電極上析出______單質(zhì)；
（2）銀電極為電池的______極，發(fā)生的電極反應為______；X電極上發(fā)生的電極反應為______；
（3）外電路中的電子是從______電極流向______電極（從銅、銀中選填．）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

中國環(huán)境監(jiān)測總站數(shù)據(jù)顯示，顆粒物(PM2.5等)為連續(xù)霧霾過程影響空氣質(zhì)量最顯著的污染物，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題：
⑴ 將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：
離子
K+
Na+
NH4+
SO42-
NO3-
Cl－
濃度/mol?L－1
4×10－6
6×10－6
2×10－5
4×10－5
3×10－5
2×10－5
 
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算PM2.5待測試樣的pH ＝　       　。
⑵ NOx是汽車尾氣的主要污染物之一。汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應，其能量變化示意圖如下：

① N2(g)＋O2(g)2NO(g) △H＝　              　。
② 當尾氣中空氣不足時，NOx在催化轉化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學方程式　                                          　。
③ 汽車汽油不完全燃燒時還產(chǎn)生CO，有人設想按下列反應除去CO：
2CO(g)＝2C(s)＋O2(g),已知該反應的△H＞0，該設想能否實現(xiàn)？　  　。
⑶ 碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如下：

① 用離子方程式表示反應器中發(fā)生的反應　                           　。
② 用化學平衡移動的原理分析，在HI分解反應中使用膜反應器分離出H2的目的是                                                 　。
③ 用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負極材料(用MH）表示），NiO(OH)作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量、長壽命的鎳氫電池。電池充放電時的總反應為：Ni(OH)2＋MNiO(OH)＋MH，電池放電時，負極電極反應式為　                                　； 充電完成時，全部轉化為NiO(OH)，若繼續(xù)充電，將在一個電極產(chǎn)生O2，O2擴散到另一個電極發(fā)生電極反應被消耗，從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸，此時，陰極電極反應式為　　　　　    　　    　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下：

某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO4）對工業(yè)過程進行模擬實驗。查表得
BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s)  △H1 ＝＋571.2 kJ·mol-1    ①
BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s)  △H2＝＋226.2 kJ·mol-1    ②
（1）氣體用過量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為            。
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時，＝          。[Ksp(AgBr)＝5.4×10-13，Ksp(AgCl)＝2.0×10-10]
（3）反應C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H＝         kJ·mol-1。
（4）實際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

天然氣、煤炭氣(CO、H2)的研究在世界上相當普遍。其中天然氣和二氧化碳可合成二甲醚，二甲醚與水蒸氣制氫氣作為燃料電池的氫能源，比其他制氫技術更有優(yōu)勢。主要反應為：
①CH3OCH3(g) +H2O(g) 2CH3OH(g)    △H= 37Kj·mol-1
②CH3OH(g)+H2O(g) 3 H2(g)+CO2(g)   △H =49Kj·mol-1
③CO2(g) +H2(g) CO(g) +H2O(g)      △H=41.3Kj·mol-1
其中反應③是主要的副反應，產(chǎn)生的CO對燃料電池Pt電極有不利影響。
請回答下列問題：
（1）二甲醚可以通過天然氣和CO2合成制得，該反應的化學方程式為                    。
（2）CH3OCH3(g)與水蒸氣制氫氣的熱化學方程式為                           。
（3）下列采取的措施和解釋正確的是                 。（填字母序號）
A．反應過程在低溫進行，可減少CO的產(chǎn)生
B．增加進水量，有利于二甲醚的轉化，并減少CO的產(chǎn)生
C．選擇在高溫具有較高活性的催化劑，有助于提高反應②CH3OH的轉化率
D．體系壓強升高，雖然對制取氫氣不利，但能減少CO的產(chǎn)生
（4）煤炭氣在一定條件下可合成燃料電池的另一種重要原料甲醇，反應的化學方程式為：
CO (g) +2H2(g) CH3OH(g) △H <0�，F(xiàn)將l0mol CO與20mol H2置于密閉容器中，在催化劑作用下發(fā)生反應生成甲醇，CO的平衡轉化率（）與溫度、壓強的關系如下圖所示。

①自反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA         tB（填“大于”、“小于”或“等于”）。
②A、C兩點的平衡常數(shù)KA            KC（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（5）某工作溫度為650oC的熔融鹽燃料電池，是以鎳合金為電極材料，負極通人煤炭氣(CO、H2)，正極通人空氣與CO2的混合氣體，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3混合物做電解質(zhì)。請寫出正極的電極反應式   ____                                  。

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