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用標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液,下列操作會使測定結果偏低的是
A.配制NaOH標準液時,所用的NaOH固體中含有少量的KOH雜質
B.滴定前對堿式滴定管仰視讀數,滴定后又俯視
C.滴定前,堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后氣泡消失
D.堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,直接裝入標準NaOH溶液
B
C(HCL)=C(NaOH)×V(NaOH)/V(HCl)
A NaOH固體中含有少量的KOH雜質,KOH的摩爾質量大于NaOH,所配溶液c(OH)偏高,使所測C(HCL)偏高
B 滴定前仰視讀數,滴定后又俯視,使V(NaOH)偏小,所測C(HCL)偏低
C 滴定前尖嘴部分有氣泡,滴定后氣泡消失,使V(NaOH)偏大,所測C(HCL)偏高
D 堿式滴定管只水洗,未潤洗,使所測C(HCL)偏高
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

實驗室利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質量分數,其反應原理為:
4 + 6HCHO = 3H+ 6H2O + (CH2)6N4H
然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行如下實驗:
[滴定時,1 mol (CH2)6N4H與1 mol H相當]
步驟Ⅰ:稱取樣品1.500 g
步驟Ⅱ:將樣品溶解后,完全轉移到250 mL容量瓶中,定容,充分搖勻
步驟Ⅲ:移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中,加入10 mL 20%的中性甲醛溶液,搖勻、靜置5 min后,加入1-2滴酚酞試液,用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次
步驟Ⅳ:實驗數據記錄
<若NaOH標準溶液的濃度為0.1010 mol/L>
滴定次數
待測液的體積(mL)
標準溶液的體積
滴定前刻度(mL)
滴定后刻度(mL)
1
25.00
1.02
21.03
2
25.00
2.00
21.99
3
25.00
0.20
20.20
根據上述實驗步驟填空:
(1)滴定操作時,眼睛應觀察                                                   
(2)滴定終點的判斷方法是                                                     
(3)錐形瓶用蒸餾水洗滌后,水未倒盡,則滴定時用去NaOH標準溶液的體積     (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
(4)堿式滴定管用蒸餾水洗滌后,直接加入NaOH標準溶液進行滴定,則測得樣品中氮的質量分數     (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
(5)配制樣品溶液及滴定實驗中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、滴定管外,還有                                 (填儀器名稱)
該樣品中氮的質量分數為       

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(11分)過氧化氫是重要的氧化劑和還原劑,常用于消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組同學圍繞著過氧化氫開展了調查研究與實驗。
Ⅰ.調查
(1)通過查閱資料,發(fā)現過氧化氫的沸點為152.1℃,而相對分子質量相同的硫化氫的沸點為-60.4℃,造成兩者沸點差異大的主要原因是                     ;
(2) 資料顯示,過氧化氫制備目前最常用的是乙基蒽醌法,其主要過程可以用如圖所示,寫出此過程的總反應方程式是                                  。

Ⅱ.不穩(wěn)定性實驗研究
(3)為了探究溫度、催化劑等外界條件對H2O2的分解速率的影響,某興趣小組同學設計了如下三組實驗,部分實驗數據已經填在下面表中。
實驗編號
T/℃
H2O2初始濃度/
mol·L-1
FeCl3初始濃度/
mol·L-1

20
1.0
 

50
1.0
0

50
 
0.1
①實驗Ⅰ、Ⅱ研究溫度對分解速率的影響,則實驗Ⅰ中FeCl3初始濃度應為     mol·L-1,實驗Ⅱ、Ⅲ研究催化劑對分解速率的影響,則實驗Ⅲ中H2O2初始濃度應為   mol·L-1。
②三組實驗中分解速率最快的是               (填編號)。
Ⅲ.過氧化氫含量的實驗測定
興趣小組同學用0.1000 mol·L-1酸性高錳酸鉀標準溶液滴定試樣中過氧化氫的含量,反應原理為:2MnO4+5H2O2+6H =2Mn2+8H2O+ 5O2
(4)滴定到達終點的現象是__________________________________________________。
(5)用移液管吸取25.00mL試樣置于錐形瓶中,重復滴定四次,每次消耗的 KMnO4標準溶液體積如下表所示:
 
第一次
第二次
第三次
第四次
體積(mL)
17.10
18.10
18.00
17.90
計算試樣中過氧化氫的濃度為                    mol·L-1。
(6)若滴定前尖嘴中有氣泡,滴定后消失,則測定結果      (“偏高”或“偏低”或“不變”)。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(12分)有一包含有碳酸鈉雜質的碳酸氫鈉樣品。為了測定其純度,某校同學在實驗室進行如下實驗。甲組實驗方案:
在坩堝中稱取樣品3.0g →加熱→冷卻→稱量→再加熱?…(至恒重)。
①完成上述實驗應該用到的玻璃儀器除酒精燈外還有____               ____。
②若坩堝質量為16.0g,加熱至恒重時坩堝和殘留物總質量為18.2g,則樣品的純度為  _
(1)乙組:稱取樣品,利用下面的部分裝置測得室溫下樣品與酸反應放出CO2的體積,計算樣品的純度(已知碳酸鈉、碳酸氫鈉與酸的反應都是放熱反應)。

①完成該實驗方案應選擇的最佳裝置是        __(用字母回答,下同)。
②該實驗應選用的酸是_
a.稀鹽酸b.稀硫酸c.稀硝酸d.三種酸均可。理由是________________________
(2)  丙組中A同學根據的反應設計了如下方案:稱取樣品→配成溶液→加入足量濃CaCl2溶液→充分反應后過濾→洗滌→干燥→稱量→計算純度。
B同學對該實驗方案提出質疑,丙組同學查閱了相關資料,并進行了如下實驗:
室溫下,取20 mL0.4 mol/L NaHCO3溶液置于燒杯中,向其中加入20 mL 2 mol/L CaCl2溶液,用玻璃棒攪拌。燒杯中出現白色沉淀,還有氣泡產生。產生該現象的原因是_________ __     ___                               (用有關離子方程式解釋)。
由此丙組同學共同討論,否定了A同學的設計方案。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列實驗操作或事實與預期實驗目的或所得結論一致的是(    )

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列家庭小實驗不能成功的是(      )
A.用食鹽水除水垢
B.用加熱的方法給聚乙烯塑料袋封口
C.用鉛筆芯代替石墨試驗導電性
D.用灼燒的方法區(qū)別羊毛線和棉線

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下表中實驗操作能達到實驗目的的是
 
實驗操作
實驗目的
A
向甲酸鈉溶液中加新制的Cu(OH)2并加熱
確定甲酸鈉中含有醛基
B
向苯酚的飽和溶液中滴加稀溴水
驗證三溴苯酚為白色沉淀
C
向酒精和乙酸的混合液中加入金屬鈉
確定酒精中混有醋酸
D
將溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱一段時間,再向冷卻后的混合液中滴加硝酸銀溶液
檢驗水解產物中的溴離子

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列實驗設計方案中,可行的是
A.用加入適量銅粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3
B.向某無色未知溶液中僅加入BaCl2溶液,以檢驗未知溶液的SO
C.用洗氣瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體
D.先后添加酚酞試液、BaCl2溶液,將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無色溶液鑒別開

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

用98%的濃H2SO4(密度為1.84 g/mL)配制1 mol·L1的稀H2SO4 100mL,配制過程中可能用到下列儀器: ①100mL量筒;②10mL量筒;③50mL燒杯;④托盤天平;⑤100mL容量瓶;⑥膠頭滴管;⑦玻璃棒。按使用出現的先后順序排列正確的是 (    )
A.②⑥③⑦⑤B.④③⑤⑦⑥C.①③⑦⑤⑥D.②⑤⑦⑥

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