【題目】空氣中CO2的含量及有效利用,已經(jīng)引起各國的普遍重視
Ⅰ:目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇.為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),在體積為1L的恒容密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJ/mol;測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖甲所示.
(1)前3min內(nèi),平均反應(yīng)速率v(H2)=_________ _____.此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________(保留兩位小數(shù)).
(2)下列措施中,既能使反應(yīng)加快,又能使增大的是___________.
A.升高溫度 B.充入惰性氣體 C.將H2O(g)從體系中分離 D.再充入1mol H2
(3)圖乙中t5時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件是_____________.(填序號)
A.升高溫度 B.增大反應(yīng)物濃度 C.使用催化劑 D.增大體系壓強(qiáng)
(4)反應(yīng)達(dá)到平衡后,若向反應(yīng)體系再加入CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)各1mol,化學(xué)平衡____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng).
Ⅱ:利用CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)將CO2轉(zhuǎn)化成燃料氣.T℃時(shí),在恒容密閉容器中通入物質(zhì)的量均為0.1mol的CH4與CO2,發(fā)生上述反應(yīng),測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示,
(5)下列事實(shí)能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是_______________
a.CO的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化
b.混合氣體的密度不再發(fā)生變化
c.v正(CO2)=2v逆(H2)
d.混合氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
e.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol CH4的同時(shí)消耗2n mol H2
(6)據(jù)圖可知P1、P2、P3、P4由小到大的順序是__________________________.
【答案】
(1)0.5 molL-1min-1;5.33;
(2)D;(3)D;(4)正向;(5)ad;
(6)P1<P2<P3<P4;
【解析】
試題分析:(1) CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),
開始(mol/L):1 3 0 0
變化(mol/L):0.5 1.5 0.5 0.5
3nim(mol/L):0.5 1.5 0.5 0.5
從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)==0.5 molL-1min-1,
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),
開始(mol/L):1 3 0 0
變化(mol/L):0.75 2.25 0.75 0.75
平衡(mol/L):0.25 0.75 0.75 0.75
平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積,則
k===5.33,故答案為:0.5 molL-1min-1;5.33;
(2)要使增大,應(yīng)使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。A.因正反應(yīng)放熱,升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則減小,故A錯(cuò)誤;B.充入惰性氣體,使體系壓強(qiáng)增大,但對反應(yīng)物質(zhì)來說,濃度沒有變化,平衡不移動(dòng),不變,故D錯(cuò)誤.故B錯(cuò)誤;C.將H2O(g)從體系中分離,生成物濃度減小,反應(yīng)速率減小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),增大,故C錯(cuò)誤;D.再充入1mol CO2和3mol H2,等效于在原來基礎(chǔ)上縮小體積一半,壓強(qiáng)增大反應(yīng)速率增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則增大,故D正確;故答案為:D;
(3)t5時(shí)刻正逆反應(yīng)速率都增大,且平衡正向進(jìn)行。A.若是升高溫度,反應(yīng)是放熱反應(yīng),升溫平衡逆向進(jìn)行,圖象中反應(yīng)速率變化不符合,故A錯(cuò)誤;B.增大反應(yīng)物濃度,正反應(yīng)速率瞬間增大,此時(shí)逆反應(yīng)速率不變,圖象速率曲線不符合,故B錯(cuò)誤;C.催化劑同等程度改變正逆反應(yīng)速率,平衡不變,故C錯(cuò)誤;D.增大壓強(qiáng)平衡正向進(jìn)行,正逆反應(yīng)速率增大,故D正確;故答案為:D;
(4) CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),
開始(mol/L): 1 3 0 0
變化(mol/L):0.75 2.25
平衡(mol/L):0.25 0.75 0.75 0.75
反應(yīng)達(dá)到平衡后,若向反應(yīng)體系再加入CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)各1mol,計(jì)算濃度商Qc==0.46<K=5.33,反應(yīng)正向進(jìn)行,故答案為:正向;
(5)a.CO的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化,說明達(dá)平衡狀態(tài),故a正確;b.混合氣體的密度一直不發(fā)生變化,不一 定是平衡狀態(tài),故b錯(cuò)誤;c.v正(CO2)=v正(H2)=2v逆(H2),所以不是平衡狀態(tài),故c錯(cuò)誤;d.混合氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生變化,說明物質(zhì)的量不變,達(dá)平衡狀態(tài),故d正確;e.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol CH4的同時(shí)消耗2nmolH2都反映的量逆向,未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系,故e錯(cuò)誤,故答案為:ad;
(6)壓強(qiáng)增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),甲烷的轉(zhuǎn)化率變小,故P4>P3>P2>P1,由小到大的順序?yàn)镻1<P2<P3<P4,故答案為:P1<P2<P3<P4。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列能量轉(zhuǎn)化過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是
A. 鋰離子電池放電時(shí),化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能
B. 硅太陽能電池工作時(shí),光能轉(zhuǎn)化成電能
C. 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí),電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能
D. 葡萄糖為人類生命活動(dòng)提供能量時(shí),化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能
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【題目】下列有關(guān)廚房鋁制品的使用中,你認(rèn)為合理的是( )
A.盛放食醋
B.燒煮開水
C.用金屬絲擦洗表面的污垢
D.用堿水洗滌
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如下圖所示,則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是( )
A.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
B.2H2O22H2O+O2↑
C.3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe
D.Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2 ↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在三個(gè)容積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):
2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)
各容器中起始物質(zhì)的量與反應(yīng)溫度如下表所示,反應(yīng)過程中甲、丙容器中CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示:
容器 | 溫度/℃ | 起始物質(zhì)的量/mol | |
NO (g) | CO (g) | ||
甲 | T1 | 0.20 | 0.20 |
乙 | T1 | 0.30 | 0.30 |
丙 | T2 | 0.20 | 0.20 |
下列說法正確的是
A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. 達(dá)到平衡時(shí),乙中CO2的體積分?jǐn)?shù)比甲中的小
C. T1℃時(shí),若起始時(shí)向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2,則反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(正)>v(逆)
D. T2℃時(shí),若起始時(shí)向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2,則達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率大于40%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】圖1為甲烷和O2構(gòu)成的燃料電池示意圖,電解質(zhì)為KOH溶液,圖2為電解AlCl3溶液的裝置,電極材料均為石墨。用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),反應(yīng)開始后觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀。下列說法正確的是
A.圖1中電解質(zhì)溶液的pH增大
B.圖2中電解AlCl3溶液的總反應(yīng)為2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
C.A處通入的氣體為CH4,電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-= CO32-+7H2O
D.電解池中Cl-向x極移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.有機(jī)物種類繁多的主要原因是有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)十分復(fù)雜
B.烴類分子中的碳原子與氫原子是通過非極性鍵結(jié)合的
C.同分異構(gòu)現(xiàn)象的廣泛存在是造成有機(jī)物種類繁多的唯一原因
D.烷烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是碳原子通過單鍵連接成鏈狀,剩余價(jià)鍵均與氫原子結(jié)合
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,下列各組物質(zhì)混合后(必要時(shí)可加熱),兩種反應(yīng)物有可能恰好反應(yīng)完全的是( )
A.鹽酸、MnO2
B.銅片、濃硫酸
C.大理石、硫酸
D.銀與硝酸
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