【題目】下列有關(guān)廚房鋁制品的使用中,你認(rèn)為合理的是(
A.盛放食醋
B.燒煮開(kāi)水
C.用金屬絲擦洗表面的污垢
D.用堿水洗滌

【答案】B
【解析】解:鋁既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng),故AD項(xiàng)不合理;C項(xiàng)鋁制品表面有一層致密的氧化薄膜,可以起到保護(hù)作用,若用金屬絲擦表面的污垢,會(huì)破壞保護(hù)膜,不可取,金屬鋁表面的氧化鋁與熱水不反應(yīng),所以B項(xiàng)正確.
故選B.
根據(jù)金屬鋁的化學(xué)性質(zhì):鋁既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)結(jié)合生活實(shí)際來(lái)回答.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向濃度相等、體積均為50 mL A、B 兩份NaOH 溶液中,分別通入一定量的CO2后,再稀釋到100 mL。

(1) NaOH 溶液中通入一定量的 CO2 后,溶液中溶質(zhì)的可能組成是

_________, ________, ________, ________。

(2)在稀釋后的溶液中逐滴加入0.2 mol/L 的鹽酸,產(chǎn)生 CO2 的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。

A 曲線表明,原溶液通入CO2后,所得溶質(zhì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生 CO2 的最大體積是_________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

B 曲線表明,原溶液通入CO2后,所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_____________。

NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CaCO3在下列液體溶解度最大的是

ACaCl2溶液 BNa2CO3溶液 C稀鹽酸 DH2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知Ca(OH)2與Cl2反應(yīng)的氧化物與溫度有關(guān),在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣,二者恰好完全反應(yīng)(發(fā)生的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)),生成物中含有Cl-、ClO-、ClO3-三種含氧元素的離子,其中ClO-、ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的曲線

(1)t1前,氧化產(chǎn)物是___ ___(填化學(xué)式)。

(2)t2時(shí),石灰乳與Cl2發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式為:____ __。

(3)該反應(yīng)中所消耗氯氣的物質(zhì)的量是______mol。

(4)NaClO2較穩(wěn)定,但加熱或敲擊亞氯酸鈉固體時(shí)立即爆炸,其爆炸后的產(chǎn)物可能是__________(填字母)。

A.NaCl、Cl2 B.NaCl、NaClO C.NaClO3、NaClO4 D.NaCl、NaClO3

(5)配平下列離子方程式:

_______Fe(OH)3+_______ClO-+_______OH-=_______FeO42-+_______Cl-+_______H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)氨或銨鹽的說(shuō)法不正確的是

A.NH3屬于弱電解質(zhì)

B.可用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣

C.用鹽酸滴定氨水,當(dāng)溶液呈中性時(shí),c(NH4+) = c(Cl)

D.常溫時(shí),0.1mol·L-1NH4Cl溶液加水稀釋,的值不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖是某同學(xué)用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L1Na2CO3溶液的步驟:

該同學(xué)的錯(cuò)誤是

A. ①⑤⑥ B. ②④⑦ C. ①⑥ D. ⑤⑥⑦

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)書寫正確的是( )

A.1個(gè)氖原子 Na B.+2價(jià)的鐵元素 Fe+2

C.4個(gè)氫分子 4H D.3個(gè)硝酸根離子 3NO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】空氣中CO2的含量及有效利用,已經(jīng)引起各國(guó)的普遍重視

Ⅰ:目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇.為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),在體積為1L的恒容密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJ/mol;測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖甲所示.

(1)前3min內(nèi),平均反應(yīng)速率v(H2)=_________ _____.此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________(保留兩位小數(shù))

(2)下列措施中,既能使反應(yīng)加快,又能使增大的是___________

A.升高溫度 B.充入惰性氣體 C.將H2O(g)從體系中分離 D.再充入1mol H2

(3)圖乙中t5時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件是_____________(填序號(hào))

A.升高溫度 B.增大反應(yīng)物濃度 C.使用催化劑 D.增大體系壓強(qiáng)

(4)反應(yīng)達(dá)到平衡后,若向反應(yīng)體系再加入CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)各1mol,化學(xué)平衡____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng).

Ⅱ:利用CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)將CO2轉(zhuǎn)化成燃料氣.T℃時(shí),在恒容密閉容器中通入物質(zhì)的量均為0.1mol的CH4與CO2,發(fā)生上述反應(yīng),測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示,

(5)下列事實(shí)能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是_______________

a.CO的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化

b.混合氣體的密度不再發(fā)生變化

c.v正(CO2)=2v逆(H2)

d.混合氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

e.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol CH4的同時(shí)消耗2n mol H2

(6)據(jù)圖可知P1、P2、P3、P4由小到大的順序是__________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列化合物在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩組峰,且其峰面積之比為1:1的有

A. 2-甲基丙烷 B. 三硝基甲苯 C. 乙酸甲酯 D. 乙二酸

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