【題目】一定溫度下,在三個容積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):
2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)
各容器中起始物質(zhì)的量與反應(yīng)溫度如下表所示,反應(yīng)過程中甲、丙容器中CO2的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系如圖所示:
容器 | 溫度/℃ | 起始物質(zhì)的量/mol | |
NO (g) | CO (g) | ||
甲 | T1 | 0.20 | 0.20 |
乙 | T1 | 0.30 | 0.30 |
丙 | T2 | 0.20 | 0.20 |
下列說法正確的是
A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. 達(dá)到平衡時,乙中CO2的體積分?jǐn)?shù)比甲中的小
C. T1℃時,若起始時向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2,則反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(正)>v(逆)
D. T2℃時,若起始時向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2,則達(dá)平衡時N2的轉(zhuǎn)化率大于40%
【答案】CD
【解析】試題分析:A.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),先拐先平溫度高,甲狀態(tài)溫度高于丙,T1>T2,此時甲平衡狀態(tài)二氧化碳物質(zhì)的量小,說明溫度越高平衡逆向進(jìn)行,逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故A錯誤;
B.乙中可以看做是甲起始量達(dá)到平衡狀態(tài),再加入0.1molNO和0.1molCO,相當(dāng)于增大平衡壓強(qiáng),平衡正向進(jìn)行,達(dá)到平衡時,乙中CO2的體積分?jǐn)?shù)比甲中的大,故B錯誤;
C.甲狀態(tài)下平衡時CO物質(zhì)的量為0.10mol,結(jié)合三行計(jì)算計(jì)算平衡常數(shù),
2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)
起始量(mol/L) 0.1 0.1 0 0
變化量(mol/L) 0.05 0.05 0.025 0.05
平衡量(mol/L) 0.05 0.05 0.025 0.05
K==10,
T1℃時,若起始時向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2,Qc==2.5<K=10.則反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(正)>v(逆),故C正確;
D.T2℃時,平衡狀態(tài)CO物質(zhì)的量為0.12mol,
2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)
起始量(mol) 0.2 0.2 0 0
轉(zhuǎn)化量(mol) 0 0 0.1 0.2
變化量(mol) 0.08 0.08 0.04 0.08
平衡量(mol) 0.12 0.12 0.04 0.08
2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)
起始量(mol) 0 0 0.06 0.12
轉(zhuǎn)化量 0.12 0.12 0 0
若起始時向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2,反應(yīng)逆向進(jìn)行得到平衡狀態(tài),和起始量為0.12molNO和0.12molCO達(dá)到的平衡相同,和起始量0.2molCO、NO相比,相當(dāng)于減少了NO、CO0.08mol的CO、NO,壓強(qiáng)減小平衡逆向進(jìn)行,所以氮?dú)廪D(zhuǎn)化率大于40%,故D正確;故選CD。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY、NaZ的溶液,其pH依次為8、9、10,則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是( )
A. HX、HY、HZ B. HX、HZ、HY
C. HZ、HY、HX D. HY、HZ、HX
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)氨或銨鹽的說法不正確的是
A.NH3屬于弱電解質(zhì)
B.可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣
C.用鹽酸滴定氨水,當(dāng)溶液呈中性時,c(NH4+) = c(Cl-)
D.常溫時,0.1mol·L-1NH4Cl溶液加水稀釋,的值不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化學(xué)用語書寫正確的是( )
A.1個氖原子 Na B.+2價的鐵元素 Fe+2
C.4個氫分子 4H D.3個硝酸根離子 3NO3—
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A. 稀硫酸和銅粉反應(yīng)可制備硫酸銅
B. 碘化鉀與濃硫酸反應(yīng)可制備碘化氫
C. 過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)可制備氧氣
D. 鋁箔在氯氣中燃燒可制備無水三氯化鋁
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】空氣中CO2的含量及有效利用,已經(jīng)引起各國的普遍重視
Ⅰ:目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇.為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),在體積為1L的恒容密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJ/mol;測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖甲所示.
(1)前3min內(nèi),平均反應(yīng)速率v(H2)=_________ _____.此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________(保留兩位小數(shù)).
(2)下列措施中,既能使反應(yīng)加快,又能使增大的是___________.
A.升高溫度 B.充入惰性氣體 C.將H2O(g)從體系中分離 D.再充入1mol H2
(3)圖乙中t5時引起平衡移動的條件是_____________.(填序號)
A.升高溫度 B.增大反應(yīng)物濃度 C.使用催化劑 D.增大體系壓強(qiáng)
(4)反應(yīng)達(dá)到平衡后,若向反應(yīng)體系再加入CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)各1mol,化學(xué)平衡____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動.
Ⅱ:利用CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)將CO2轉(zhuǎn)化成燃料氣.T℃時,在恒容密閉容器中通入物質(zhì)的量均為0.1mol的CH4與CO2,發(fā)生上述反應(yīng),測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示,
(5)下列事實(shí)能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是_______________
a.CO的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化
b.混合氣體的密度不再發(fā)生變化
c.v正(CO2)=2v逆(H2)
d.混合氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
e.單位時間內(nèi)生成n mol CH4的同時消耗2n mol H2
(6)據(jù)圖可知P1、P2、P3、P4由小到大的順序是__________________________.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A. 0.1 mol Na2CO3·10H2O晶體中,陰離子總數(shù)大于0.1NA
B. 常溫常壓下,18 mL水中所含氫離子數(shù)約為10-7NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L氦氣中含有的原子數(shù)約為NA
D. 23 g組成為C2H6O的有機(jī)物,C—H鍵數(shù)目為3NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是( )
A. 石墨烯和石墨互為同素異形體
B. 乙酸和硬脂酸(C17H35COOH)互為同系物
C. 丙烷與氯氣反應(yīng),可得到沸點(diǎn)不同的3種一氯代物
D. (CH3)3CCH2CH3的名稱是2,2二甲基丁烷
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