高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與硫酸亞鐵反應(yīng)，化學(xué)方程式如下(未配平)：
  KMnO4+  FeSO4+  H2SO4=  K2SO4+  MnSO4+    Fe2(SO4)3+  H2O
下列說法正確的是
A．MnO4－是氧化劑，F(xiàn)e3+是還原產(chǎn)物
B．Fe2+的還原性強(qiáng)于Mn2+
C．取反應(yīng)后的溶液加KSCN溶液，可觀察到有血紅色沉淀生成
D．生成1mol水時(shí)，轉(zhuǎn)移2.5mol電子
B

試題分析：A、MnO4－是氧化劑，F(xiàn)e3+是氧化產(chǎn)物，錯誤；B、還原劑還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物，正確；C、KSCN溶液與Fe3+反應(yīng)生成配離子溶液，不是沉淀，錯誤；
D、  2 KMnO4+  10 FeSO4+  8 H2SO4=  1 K2SO4+  2 MnSO4+   5 Fe2(SO4)3+ 8 H2O（反應(yīng)有10個電子轉(zhuǎn)移）計(jì)算生成1mol水時(shí)，轉(zhuǎn)移10÷8=1.25mol電子，錯誤。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為（  ）
A．0.24 molB．0.16 molC．0.21 molD．0.14 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上利用含有一定濃度的I2和CuSO4溶液的工業(yè)廢水制備飼料添加劑Ca(IO3)2,其生產(chǎn)流程如下：

已知：Ca(IO3)2微溶于水,溶于硝酸；Ksp(CuI)=1.1×10-12, Ksp(Cu2S)=2.5×10-48；
氧化性: HNO3＞IO3—＞H2O2 
（1）“還原”過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2S2O3＋I(xiàn)2 =       ＋ 2NaI。 
（2）在還原過程還伴隨有CuI生成，寫出加入Na2S的離子反應(yīng)方程式                          。
（3）在氧化過程中先加入H2O2再加入濃硝酸，而不直接加入濃硝酸的目的是                     。
（4）加入的石灰乳在溶液中反應(yīng)而得到Ca(IO3)2，則要調(diào)節(jié)pH至     （填“酸性” 或“中性”或“堿性”），原因是                                                              。
（5）Ca(IO3)2也可用電化學(xué)氧化法制�。合瘸浞蛛娊釱I溶液，然后在電解后的溶液中加入CaCl2，最后過濾得到Ca(IO3)2。寫出電解時(shí)陽極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式                           ,用該方法制取Ca(IO3)2，每1kg碘化鉀理論上可生產(chǎn)純度為97.8%Ca(IO3)2的質(zhì)量為              ____kg（計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在一百多種化學(xué)元素中，非金屬占了23種。80%的非金屬元素在社會中占重要位置。如C、N、O、Si、Cl等。
（1）氯元素原子最外電子層上有   種能量不同的電子，該元素的簡單陰離子核外電子排布式是                  。
（2）由氮元素與硅元素組成的物質(zhì)，可用于制造發(fā)動機(jī)的耐熱部件，因?yàn)樗鼘儆?u>       晶體，請寫出該化合物的化學(xué)式            。
（3）下列事實(shí)能說明氯與氧兩元素非金屬性相對強(qiáng)弱的有           。（選填編號）
a．Cl原子最外層電子數(shù)比氧多
b．酸性：HCl＞H2O
c．ClO2中氯元素為+4價(jià)，氧元素為?2價(jià)
d．沸點(diǎn)：H2O＞HCl
與Cl2相比較，ClO2處理水時(shí)被還原成Cl－，不生成有機(jī)氯代物等有害物質(zhì)。工業(yè)上可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備ClO2，反應(yīng)如下：NaClO2 +HCl ClO2↑+___________________（沒有配平）
（4）上述方程式中，缺項(xiàng)物質(zhì)是___________，配平方程式，并在下面補(bǔ)全反應(yīng)物系數(shù)。____NaClO2 +____HCl
（5）該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是       。生成0.2 mol ClO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______ mol。
（6）ClO2對污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明顯的去除效果。某污水中含CN－a mg/L，現(xiàn)用ClO2將CN－氧化，只生成兩種無毒氣體。處理100m3這種污水，至少需要ClO2 _______ mol 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有： HF、 NO 和 HNO3。則下列說法錯誤的是 (      )
A．反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為1 ：2
B．NF3是一種無色、無臭的氣體，因此NF3在潮濕的空氣中泄漏時(shí)不易被察覺
C．一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少空氣污染
D．若反應(yīng)中生成1.0mol NO，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有含0．1 mol/L的SO32-溶液30 mL,恰好被2×10－3 mol XO4－氧化為SO42-，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是
A．＋4　B．＋3 　C．＋2　D．＋1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

新型凈水劑—高鐵酸鉀（K2FeO4）為暗紫色固體，可溶于水。工業(yè)上制備K2FeO4的常用方法之一是次氯酸鹽氧化法：①2FeCl3＋10NaOH＋3NaClO＝2Na2FeO4＋9NaCl＋5H2O、②Na2FeO4＋2KOH＝K2FeO4＋2NaOH。下列說法不正確的是
A．反應(yīng)①為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②為復(fù)分解反應(yīng)
B．反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2:9
C．反應(yīng)②的產(chǎn)物K2FeO4中Fe為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒
D．若有2mol FeCl3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上常利用反應(yīng) 3Cl2 + 6KOH(熱) → KClO3 + 5KCl + 3H2O 制取KClO3（混有KClO）。實(shí)
驗(yàn)室模擬上述制備：在含溶質(zhì)14mol的KOH(aq，熱)中通入一定量Cl2，充分反應(yīng)后，測得
溶液中n(Cl-)=11mol；將此溶液低溫蒸干，得到的固體中KClO3的物質(zhì)的量可能為
A．2.20B．2.33C．2.00D．0.50

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3。則下列說法正確的是
A．反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為2：1
B．NF3是一種無色、無臭的氣體，因此NF3在空氣中泄漏時(shí)不易被察覺
C．一旦NF3泄漏，可以用石灰水溶液噴淋的方法減少污染
D．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6.02×1023，生成22.4L NO氣體

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