新型凈水劑—高鐵酸鉀（K2FeO4）為暗紫色固體，可溶于水。工業(yè)上制備K2FeO4的常用方法之一是次氯酸鹽氧化法：①2FeCl3＋10NaOH＋3NaClO＝2Na2FeO4＋9NaCl＋5H2O、②Na2FeO4＋2KOH＝K2FeO4＋2NaOH。下列說法不正確的是
A．反應①為氧化還原反應，反應②為復分解反應
B．反應①中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2:9
C．反應②的產(chǎn)物K2FeO4中Fe為+6價，具有強氧化性，能殺菌消毒
D．若有2mol FeCl3發(fā)生反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6 mol
B

試題分析：A、根據(jù)方程式2FeCl3＋10NaOH＋3NaClO＝2Na2FeO4＋9NaCl＋5H2O可知，鐵元素的化合價從＋3價升高到＋6價，失去3個電子，被氧化，因此氯化鐵是還原劑。氯元素的化合價從＋1價降低到－1價，得到2個電子，被還原，所以次氯酸鈉是氧化劑，即反應①是氧化還原反應。而反應②是離子間相互交換成分，生成另外一種鹽和另外一種堿，因此是復分解反應，A正確；B、反應①中氧化產(chǎn)物是高鐵酸鈉，還原產(chǎn)物是氯化鈉。由于還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是2:3，因此反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2:3，B不正確；C、反應②的產(chǎn)物K2FeO4中Fe為+6價，價態(tài)高，易得到電子，具有強氧化性，能殺菌消毒，C正確；D、鐵元素的化合價從＋3價升高到＋6價，失去3個電子，因此若有2mol FeCl3發(fā)生反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6 mol，D正確，答案選B。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ.磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應用廣泛。
（1）磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是                       。 
（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合,在電爐中加熱到1 500 ℃生成白磷,反應為:
2Ca3（PO4）2+6SiO26CaSiO3+P4O10
10C+P4O10P4+10CO
每生成1 mol P4時,就有   mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。 
（3）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是常用的還原劑。在維生素C（化學式C6H8O6）的水溶液中加入過量I2溶液,使維生素C完全氧化,剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定,可測定溶液中維生素C的含量。發(fā)生的反應為:
C6H8O6+I2C6H6O6+2H++2I-
2S2+I2S4+2I-
在一定體積的某維生素C溶液中加入a mol/L I2溶液V1 mL,充分反應后,用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2,消耗b mol/L Na2S2O3溶液V2 mL。該溶液中維生素C的物質(zhì)的量是   mol。
（4）在酸性溶液中,碘酸鉀（KIO3）和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應:
2I+5S+2H+I2+5S+H2O
生成的碘可以用淀粉溶液檢驗,根據(jù)反應溶液出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應的速率。
某同學設計實驗如下表所示:
 
0.01 mol/LKIO3酸性溶液（含淀粉）的體積/mL
0.01 mol/LNa2SO3溶液的體積/mL
H2O的體積/mL
實驗溫度/℃
溶液出現(xiàn)藍色時所需時間/s
實驗1
5
V1
35
25
 
實驗2
5
5
40
25
 
實驗3
5
5
V2
0
 
 
該實驗的目的是                             ;表中V2=   mL。
Ⅱ.稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源,我國的蘊藏量居世界首位。
（5）鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素。在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解,無水CeCl3可用加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備。其中,NH4Cl的作用是      。
（6）在某強酸性混合稀土溶液中加入H2O2,調(diào)節(jié)pH≈3,Ce3+通過下列反應形成Ce（OH）4沉淀得以分離。完成反應的離子方程式:
Ce3++H2O2+H2OCe（OH）4↓+                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

把19.2 g Cu放入足量的稀硝酸中，微熱至Cu完全反應。
求：（1）生成的NO在標準狀況下的體積。
（2）被還原的硝酸的質(zhì)量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與硫酸亞鐵反應，化學方程式如下(未配平)：
  KMnO4+  FeSO4+  H2SO4=  K2SO4+  MnSO4+    Fe2(SO4)3+  H2O
下列說法正確的是
A．MnO4－是氧化劑，F(xiàn)e3+是還原產(chǎn)物
B．Fe2+的還原性強于Mn2+
C．取反應后的溶液加KSCN溶液，可觀察到有血紅色沉淀生成
D．生成1mol水時，轉(zhuǎn)移2.5mol電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

代硫酸鈉可用作脫氯劑，已知25.0 mL 0.1 mol·L－1的Na2S2O3溶液恰好把標準狀況下112 mL Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl－時，S2O32－轉(zhuǎn)化成(　　)
A．S2－B．SC．SO32－D．SO42－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把一定質(zhì)量的鐵完全溶解于某濃度的硝酸中收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO。向反應后的溶液中加入足量NaOH溶液充分反應，經(jīng)過濾、洗滌后，把所得沉淀加熱至質(zhì)量不再減少為止。得到固體質(zhì)量不可能為
A．18 gB．24 gC．30 gD．36 g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

PbO2是褐色固體，受熱分解為Pb的+4和+2＋4價的混合氧化物，+4價的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl2；現(xiàn)將1mol PbO2加熱分解得到O2，向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到Cl2，O2和Cl2的物質(zhì)的量之比為3∶2，則剩余固體的組成及物質(zhì)的量比是
A．1∶1混合的Pb3O4、PbO
B．1∶2混合的PbO2、Pb3O4
C．1∶4∶1混合的PbO2、Pb3O4、PbO
D．4∶1∶1混合的PbO2、Pb3O4、PbO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定質(zhì)量的鎂、鋁合金與硝酸溶液恰好完全反應，得硝酸鹽溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與標準狀況下3.36L氧氣混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸鹽溶液中加入2mol/L NaOH溶液至沉淀最多時停止加入，將所產(chǎn)生沉淀濾出，向濾液加水稀釋至500ml，此時所得溶液物質(zhì)的量濃度為
A．0.5mol/LB．1mol/LC．1.2mol/LD．2mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硫酸工廠尾氣處理時用NaOH溶液吸收SO2生成NaHSO3，再用NaIO3按下列反應（配平）來制取單質(zhì)I2。NaIO3來源于自然界的礦物。
① NaIO3 + NaHSO3— NaI + Na2SO4 + H2SO4      ② IO3－＋I－＋H＋—I2＋H2O
（1）配平上述反應
（2）在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。請計算開始產(chǎn)生單質(zhì)I2及產(chǎn)生單質(zhì)I2最大值時所滴入的NaIO3的物質(zhì)的量各是多少？
（3）25℃時，H2SO3 HSO3- + H+的電離常數(shù)Ka= 1×10-2 mol/L，則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh=         mol/L，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將        （填“增大”“減小”或“不變”，下同）； 加入少量NaOH溶液，的值           ；加入少量水，水的電離程度將             。

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