Question

已知2A(g)＋B(g) 2C(g)，△H＝－a kJ/mol（a＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2molA和1molB，在500℃時充分反應達平衡后C的濃度為ωmol/L，放出熱量為b kJ。

   ⑴比較a      b（填“＞”“＝”或“＜”）。

   ⑵下表為不同溫度下該反應的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T₁      T₂（填“＞” “＝”或“＜”）。

T/K	T1	T2	T3
K	1.00×107	2.45×105	1.88×103

   若在原來的容器中，只加入2molC，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量為c kJ，C 的濃度      （填“＞”、“＝”或“＜”）ωmol/L，a、b、c之間滿足何種關系      （用代數(shù)式表示）。

   ⑶在相同條件下要想得到2a kJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是      。

     A．4molA和2molB                   B．4molA、2molB和2molC

     C．4molA和4molB                   D．6molA和4molB

   ⑷為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是      。

     A．及時分離出C氣體            B．適當升高溫度

     C．增大B的濃度                D．選擇高效催化劑

   ⑸若將上述容器改為恒壓容器（反應前體積相同），起始時加入2molA和1molB，500℃時充分反應達平衡后，放出熱量為d kJ，則d      b（填“＞”“＝”或“＜”），理由是          。

   ⑹在一定溫度下，向一個容積可變的容器中，通入3molA和2molB及固體催化劑，使之反應，平衡時容器內(nèi)氣體壓強為起始時的90%。保持同一反應溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為4molA、3molB和2molC，則平衡時A的百分含量      （填“不變”“變大”“變小”或“無法確定”）。

⑺某溫度時，鹵化銀（AgX，X=Cl，Br，I）的3條溶解平衡曲線如圖所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次減小。已知pAg=－lgc(Ag^＋)，pX=－lgc(X^－)，利用pX－pAg的坐標系可表示出 AgX的溶度積與溶液中的c（Ag^＋）和c（X^－）的相互關系。下列說法錯誤的是   

A．A線是AgCl，C線是AgI

B．e點表示由過量的KI與AgNO₃反應產(chǎn)生AgI沉淀

C．d點是在水中加入足量的AgBr形成的飽和溶液

D．B線一定是AgBr

 

Answer 1

【答案】

⑴ a＞b（1分）         ⑵ ＜（1分）    ＝（1分）   a＝b＋c（2分）

⑶ D （2分）           ⑷ C （2分）

⑸ ＞（1分）  由于反應過程中恒壓容器中壓強大于恒容容器，所以轉化率更大，放熱更多（2分）

⑹ 不變（2分）

⑺ （2分）

【解析】⑺ 缺答案