已知2A (g) + B (g) 2C (g) ΔH<0。向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體(甲) 2 mol A和1 mol B;(乙) 1 mol A和0.5 molB ;(丙) 2 mol C:恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),下列關(guān)系一定正確的是 ( )
A.C的質(zhì)量 m:m甲=m丙 > 2m乙
B.容器內(nèi)壓強(qiáng)P:P甲=P丙> 2P乙
C.c(A)與c(B)之比k:k甲=k丙 > k乙
D.反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q:Q甲=Q丙 > 2Q乙
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
已知2A(g)+B(g) 2C(g),△H=-a kJ/mol(a>0),在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2molA和1molB,在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后C的濃度為ωmol/L,放出熱量為b kJ。
⑴比較a b(填“>”“=”或“<”)。
⑵下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知,表中T1 T2(填“>” “=”或“<”)。
T/K | T1 | T2 | T3 |
K | 1.00×107 | 2.45×105 | 1.88×103 |
若在原來的容器中,只加入2molC,500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后,吸收熱量為c kJ,C 的濃度 (填“>”、“=”或“<”)ωmol/L,a、b、c之間滿足何種關(guān)系 (用代數(shù)式表示)。
⑶在相同條件下要想得到2a kJ熱量,加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是 。
A.4molA和2molB B.4molA、2molB和2molC
C.4molA和4molB D.6molA和4molB
⑷為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動的是 。
A.及時(shí)分離出C氣體 B.適當(dāng)升高溫度
C.增大B的濃度 D.選擇高效催化劑
⑸若將上述容器改為恒壓容器(反應(yīng)前體積相同),起始時(shí)加入2molA和1molB,500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后,放出熱量為d kJ,則d b(填“>”“=”或“<”),理由是 。
⑹在一定溫度下,向一個(gè)容積可變的容器中,通入3molA和2molB及固體催化劑,使之反應(yīng),平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的90%。保持同一反應(yīng)溫度,在相同容器中,將起始物質(zhì)的量改為4molA、3molB和2molC,則平衡時(shí)A的百分含量 (填“不變”“變大”“變小”或“無法確定”)。
⑺某溫度時(shí),鹵化銀(AgX,X=Cl,Br,I)的3條溶解平衡曲線如圖所示,AgCl,AgBr,AgI的Ksp依次減小。已知pAg=-lgc(Ag+),pX=-lgc(X-),利用pX-pAg的坐標(biāo)系可表示出 AgX的溶度積與溶液中的c(Ag+)和c(X-)的相互關(guān)系。下列說法錯(cuò)誤的是
A.A線是AgCl,C線是AgI
B.e點(diǎn)表示由過量的KI與AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生AgI沉淀
C.d點(diǎn)是在水中加入足量的AgBr形成的飽和溶液
D.B線一定是AgBr
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科目:高中化學(xué) 來源:2011屆浙江省杭州二中高三5月模擬(理綜)化學(xué)部分 題型:填空題
(16分)已知2A(g)+B(g)2C(g),△H=-a kJ/mol(a>0),在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2molA和1molB,在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后C的濃度為ωmol/L,放出熱量為b kJ。
⑴比較a ▲ b(填“>”“=”或“<”)。
⑵下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知,表中T1 ▲ T2(填“>” “=”或“<”)。
T/K | T1 | T2 | T3 |
K | 1.00×107 | 2.45×105 | 1.88×103 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年浙江省高三高考全真壓軸考試(理綜)化學(xué)試題 題型:填空題
已知2A(g)+B(g) 2C(g),△H=-a kJ/mol(a>0),在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2molA和1molB,在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后C的濃度為ωmol/L,放出熱量為b kJ。
⑴比較a b(填“>”“=”或“<”)。
⑵下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知,表中T1 T2(填“>” “=”或“<”)。
T/K |
T1 |
T2 |
T3 |
K |
1.00×107 |
2.45×105 |
1.88×103 |
若在原來的容器中,只加入2molC,500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后,吸收熱量為c kJ,C 的濃度 (填“>”、“=”或“<”)ωmol/L,a、b、c之間滿足何種關(guān)系 (用代數(shù)式表示)。
⑶在相同條件下要想得到2a kJ熱量,加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是 。
A.4molA和2molB B.4molA、2molB和2molC
C.4molA和4molB D.6molA和4molB
⑷為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動的是 。
A.及時(shí)分離出C氣體 B.適當(dāng)升高溫度
C.增大B的濃度 D.選擇高效催化劑
⑸若將上述容器改為恒壓容器(反應(yīng)前體積相同),起始時(shí)加入2molA和1molB,500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后,放出熱量為d kJ,則d b(填“>”“=”或“<”),理由是 。
⑹在一定溫度下,向一個(gè)容積可變的容器中,通入3molA和2molB及固體催化劑,使之反應(yīng),平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的90%。保持同一反應(yīng)溫度,在相同容器中,將起始物質(zhì)的量改為4molA、3molB和2molC,則平衡時(shí)A的百分含量 (填“不變”“變大”“變小”或“無法確定”)。
⑺某溫度時(shí),鹵化銀(AgX,X=Cl,Br,I)的3條溶解平衡曲線如圖所示,AgCl,AgBr,AgI的Ksp依次減小。已知pAg=-lgc(Ag+),pX=-lgc(X-),利用pX-pAg的坐標(biāo)系可表示出 AgX的溶度積與溶液中的c(Ag+)和c(X-)的相互關(guān)系。下列說法錯(cuò)誤的是
A.A線是AgCl,C線是AgI
B.e點(diǎn)表示由過量的KI與AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生AgI沉淀
C.d點(diǎn)是在水中加入足量的AgBr形成的飽和溶液
D.B線一定是AgBr
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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年江西省九江同文中學(xué)高二上學(xué)期月考化學(xué)試卷(帶解析) 題型:單選題
已知2A (g) + B (g) 2C(g) ΔH<0。向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體(甲) 2 mol A和1 mol B;(乙) 1 mol A和0.5 molB ;(丙) 2 mol C:恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),下列關(guān)系一定正確的是 ( )
A.C的質(zhì)量 m:m甲=m丙 > 2m乙
B.容器內(nèi)壓強(qiáng)P:P甲=P丙> 2P乙
C.c(A)與c(B)之比k:k甲=k丙 > k乙
D.反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q:Q甲=Q丙 > 2Q乙
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