(16分)已知2A(g)+B(g)2C(g),△H=-a kJ/mol(a>0),在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2molA和1molB,在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后C的濃度為ωmol/L,放出熱量為b kJ。
⑴比較a   ▲  b(填“>”“=”或“<”)。
⑵下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知,表中T1   ▲  T2(填“>”  “=”或“<”)。

T/K
T1
T2
T3
K
1.00×107
2.45×105
1.88×103
    若在原來(lái)的容器中,只加入2molC,500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后,吸收熱量為c kJ,C的濃度   ▲  (填“>”“=”或“<”)ωmol/L,a、b、c之間滿足何種關(guān)系   ▲  (用代數(shù)式表示)。
⑶ 在相同條件下要想得到2a kJ熱量,加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是   ▲  
A. 4molA和2molB                             B. 4molA、2molB和2molC
C. 4molA和4molB                              D. 6molA和4molB
⑷為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是   ▲  。
A. 及時(shí)分離出C氣體                         B. 適當(dāng)升高溫度
C. 增大B的濃度                                D. 選擇高效催化劑
⑸ 若將上述容器改為恒壓容器(反應(yīng)前體積相同),起始時(shí)加入2molA和1molB,500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后,放出熱量為d kJ,則d   ▲  b(填“>”“=”或“<”),理由是      ▲      
⑹ 在一定溫度下,向一個(gè)容積可變的容器中,通入3molA和2molB及固體催化劑,使之反應(yīng),平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的90%。保持同一反應(yīng)溫度,在相同容器中,將起始物質(zhì)的量改為4molA、3molB和2molC,則平衡時(shí)A的百分含量   ▲  (填“不變”“變大”“變小”或“無(wú)法確定”)。

(16分)
⑴ a>b(2分)                ⑵<(1分)   =(1分)   a=b+c(2分)
⑶ D (2分)                   ⑷ C (2分)
⑸>(2分) 由于反應(yīng)過(guò)程中恒壓容器中壓強(qiáng)大于恒容容器,所以轉(zhuǎn)化率更大,放熱更多(2分)
⑹不變(2分)

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:山東省日照市2012屆高三12月月考化學(xué)試題 題型:022

已知2A(g)+B(g)2C(g),向容積為1 L的密閉容器中加入0.050 mol A和0.025 mol B,在500℃時(shí)充分反應(yīng),達(dá)平衡后測(cè)得c(C)=0.040 mol·L-1,放出熱量Q1 kJ.

(1)能說(shuō)明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填字母編號(hào))

a.v(C)=2v(B)

b.單位時(shí)間內(nèi)生成2 mol A的同時(shí)消耗1 mol B

c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

d.容器內(nèi)氣體的密度保持不變

(2)若在相同的容器中只加入0.050 mol C,500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后,吸收熱量Q2 kJ,則Q1與Q2之間的關(guān)系式可表示為_(kāi)_______(用含Q1、Q2的代數(shù)式表示).

(3)500℃時(shí),上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=________.

(4)已知K(300℃)>K(350℃),該反應(yīng)是________(填“放”或“吸”)熱反應(yīng);若反應(yīng)溫度升高,A的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”).

(5)某溫度下,A的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示,平衡狀態(tài)由a變到b時(shí),化學(xué)平衡常數(shù)K(A)________K(B)(填“>”、“<”或“=”.)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

已知2A(g)+B(g) 2C(g),△H=-a kJ/mol(a>0),在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2molA和1molB,在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后C的濃度為ωmol/L,放出熱量為b kJ。

   ⑴比較a      b(填“>”“=”或“<”)。

   ⑵下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知,表中T1      T2(填“>” “=”或“<”)。

T/K

T1

T2

T3

K

1.00×107

2.45×105

1.88×103

   若在原來(lái)的容器中,只加入2molC,500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后,吸收熱量為c kJ,C 的濃度      (填“>”、“=”或“<”)ωmol/L,a、b、c之間滿足何種關(guān)系      (用代數(shù)式表示)。

   ⑶在相同條件下要想得到2a kJ熱量,加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是      。

     A.4molA和2molB                   B.4molA、2molB和2molC

     C.4molA和4molB                   D.6molA和4molB

   ⑷為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是      

     A.及時(shí)分離出C氣體            B.適當(dāng)升高溫度

     C.增大B的濃度                D.選擇高效催化劑

   ⑸若將上述容器改為恒壓容器(反應(yīng)前體積相同),起始時(shí)加入2molA和1molB,500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后,放出熱量為d kJ,則d      b(填“>”“=”或“<”),理由是          。

   ⑹在一定溫度下,向一個(gè)容積可變的容器中,通入3molA和2molB及固體催化劑,使之反應(yīng),平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的90%。保持同一反應(yīng)溫度,在相同容器中,將起始物質(zhì)的量改為4molA、3molB和2molC,則平衡時(shí)A的百分含量      (填“不變”“變大”“變小”或“無(wú)法確定”)。

⑺某溫度時(shí),鹵化銀(AgX,X=Cl,Br,I)的3條溶解平衡曲線如圖所示,AgCl,AgBr,AgI的Ksp依次減小。已知pAg=-lgc(Ag),pX=-lgc(X),利用pX-pAg的坐標(biāo)系可表示出 AgX的溶度積與溶液中的c(Ag)和c(X)的相互關(guān)系。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是   

A.A線是AgCl,C線是AgI

B.e點(diǎn)表示由過(guò)量的KI與AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生AgI沉淀

C.d點(diǎn)是在水中加入足量的AgBr形成的飽和溶液

D.B線一定是AgBr

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014屆江西省高二上學(xué)期月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

已知2A (g) + B (g)  2C (g)  ΔH<0。向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體(甲) 2 mol A和1 mol B;(乙) 1 mol A和0.5 molB ;(丙) 2 mol C:恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),下列關(guān)系一定正確的是     (      )

A.C的質(zhì)量 m:m=m > 2m

B.容器內(nèi)壓強(qiáng)P:P=P> 2P

C.c(A)與c(B)之比k:k=k > k

D.反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q:Q=Q > 2Q

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010-2011學(xué)年浙江省高三高考全真壓軸考試(理綜)化學(xué)試題 題型:填空題

已知2A(g)+B(g) 2C(g),△H=-a kJ/mol(a>0),在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2molA和1molB,在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后C的濃度為ωmol/L,放出熱量為b kJ。

   ⑴比較a      b(填“>”“=”或“<”)。

   ⑵下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知,表中T1      T2(填“>” “=”或“<”)。

T/K

T1

T2

T3

K

1.00×107

2.45×105

1.88×103

   若在原來(lái)的容器中,只加入2molC,500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后,吸收熱量為c kJ,C 的濃度      (填“>”、“=”或“<”)ωmol/L,a、b、c之間滿足何種關(guān)系      (用代數(shù)式表示)。

   ⑶在相同條件下要想得到2a kJ熱量,加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是      

     A.4molA和2molB                   B.4molA、2molB和2molC

     C.4molA和4molB                   D.6molA和4molB

   ⑷為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是      

     A.及時(shí)分離出C氣體            B.適當(dāng)升高溫度

     C.增大B的濃度                D.選擇高效催化劑

   ⑸若將上述容器改為恒壓容器(反應(yīng)前體積相同),起始時(shí)加入2molA和1molB,500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后,放出熱量為d kJ,則d      b(填“>”“=”或“<”),理由是          

   ⑹在一定溫度下,向一個(gè)容積可變的容器中,通入3molA和2molB及固體催化劑,使之反應(yīng),平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的90%。保持同一反應(yīng)溫度,在相同容器中,將起始物質(zhì)的量改為4molA、3molB和2molC,則平衡時(shí)A的百分含量      (填“不變”“變大”“變小”或“無(wú)法確定”)。

⑺某溫度時(shí),鹵化銀(AgX,X=Cl,Br,I)的3條溶解平衡曲線如圖所示,AgCl,AgBr,AgI的Ksp依次減小。已知pAg=-lgc(Ag),pX=-lgc(X),利用pX-pAg的坐標(biāo)系可表示出 AgX的溶度積與溶液中的c(Ag)和c(X)的相互關(guān)系。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是   

A.A線是AgCl,C線是AgI

B.e點(diǎn)表示由過(guò)量的KI與AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生AgI沉淀

C.d點(diǎn)是在水中加入足量的AgBr形成的飽和溶液

D.B線一定是AgBr

 

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