【題目】一定條件下，向某密閉容器中加入一定量的N2和H2發(fā)生可逆反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH = -92.2kJmol—1，測得0到10秒內(nèi)，c(H2)減小了0.75molL—1，下列說法正確的是

A．10到15秒內(nèi)c(NH3) 增加量等于0.25mol L—1

B．化學反應速率關系是：3υ正（H2）= 2υ正（NH3）

C．達平衡后，分離出少量NH3，V正 增大

D．該反應的逆反應的活化能不小于92.2kJmol—1

【答案】D

【解析】

試題分析：A、反應速率不變，10到15秒內(nèi)c(NH3) 增加量等于0.25mol L—1，但是隨著反應的進行，反應速率越來越小，c(NH3) 增加量小于0.25mol L—1，A錯誤；B、化學反應速率與化學計量數(shù)成正比，則2υ正（H2）= 3υ正（NH3） ，B錯誤；C、達平衡后，分離出少量NH3，V正 不變，平衡正向移動，V正 減小，C錯誤；D、ΔH = -92.2kJmol—1，反應物的能量比生成物的能量高92.2kJmol—1，該反應的逆反應的活化能不小于92.2kJmol—1，D正確；答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于NO的敘述正確的是 ( )

A. NO易溶于水，所以可用排空氣法收集

B. NO是一種有刺激性氣味的紅棕色氣體

C. 常溫常壓下，含等質(zhì)量氧元素的NO和CO的體積相等

D. NO不能通過化合反應獲得

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在室溫下，向Cu（IO3）2飽和溶液中加入足量的經(jīng)稀硫酸酸化的KI溶液，產(chǎn)生碘化亞銅（CuI）沉淀，溶液由藍色變?yōu)樽攸S色，反應前加入淀粉溶液不變藍，反應后加入淀粉溶液變?yōu)樗{色．
（1）該反應中氧化劑是；
（2）該反應的氧化產(chǎn)物是；
（3）1mol氧化劑在反應中得到電子的物質(zhì)的量為；
（4）某反應體系中有物質(zhì)：Bi2（SO4）3、NaMnO4、H2O、MnSO4、NaBiO3、Na2SO4、H2SO4 ． 請將NaBiO3之外的反應物與生成物分別填入以下空格內(nèi)，配平化學計量數(shù)，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH3NH4＋＋NH2－.某溫度下，液氨的離子積常數(shù)K=c(NH4+)·c(NH2-)=1.6×10-29，若用定義pH一樣來規(guī)定pN=-lg c(NH4+)，則在該溫度下，下列敘述正確的是

A. 純凈的液氨中，pN=7

B. 液氨達到電離平衡時c(NH3)＝c(NH4＋)+c(NH2－)

C. 1 L溶解有0.001 mol NH4C1的液氨溶液，其pN=3

D. 1 L溶解有0.001 mol NaNH2的液氨溶液，其pN=11

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A.碳酸鈣溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B.氯化鎂溶液和氨水混合：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2
C.鐵與稀硝酸反應：Fe+2H+═Fe2++H2↑
D.鋁片插入硝酸銀溶液中 Al+3Ag+═Al3++3Ag

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向2l恒溫恒容容器中加入2molMgSO4并充入 2molCO，發(fā)生反應：MgSO4（s）+ CO（g） MgO（s）+ CO2（g）+SO2（g）△H > 0 。測得反應過程中殘留固體的質(zhì)量隨時間變化如圖所示，下列說法不正確的是

A. 0 ～2min內(nèi)平均反應速率v（SO2）= 0.3 mol·l-1 ·min-1

B. 2 ～4min內(nèi)容器內(nèi)氣體的密度沒有變化

C. 該溫度下，反應的平衡常數(shù)為1.8

D. 保持其他條件不變，起始時向容器中充入1.00 mol MgSO4和1.00 molCO，反應達到平衡時，n（CO2）> 0.60 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 中和10 mL 0.1molL-1醋酸與中和100 mL 0.01molL-1的醋酸所需同種堿溶液的用量不同

B. 兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2

C. 常溫下，pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

D. 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種無色可溶性鹽分別是由Na+、Mg2+、Ag+、Ba2+、Cl﹣、CO 、HCO 、NO 中不同的陰陽離子所組成．A溶液與硫酸反應只有氣體生成，B溶液與硫酸反應只有沉淀生成，C溶液與硫酸反應既有氣體又有沉淀生成，D溶液與硫酸反應既無氣體又無沉淀生成，則
（1）D為；（寫化學式）
（2）分別寫出下列反映的三個離子方程式①A與足量的硫酸溶液；
②C與足量的硫酸溶液；
③C與少量的氫氧化鈉溶液 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列短周期元素相關性質(zhì)的數(shù)據(jù)：

元素編號
元素性質(zhì)

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

原子半徑（10﹣10m）

0.74

1.60

1.52

1.10

0.99

1.86

0.75

最高正化合價

+2

+1

+5

+7

+1

+5

最低負化合價

﹣2

﹣3

﹣1

﹣3

試回答下列問題：
（1）元素⑤在周期表中的位置；
（2）元素④與元素⑦相比較，氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是（填結構式）；
（3）元素④形成的+3和+5價的氯化物中，各原子均達到8電子穩(wěn)定結構的化合物是（寫化學式）；
（4）以下敘述正確的是 ．
A.氫化物的沸點為④＜⑦
B.①與②形成的化合物具有兩性
C.與稀鹽酸反應單質(zhì)②比單質(zhì)⑥快
D.最高價氧化物對應水化物的堿性③＞⑥

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