【題目】下列關(guān)于NO的敘述正確的是 ( )

A. NO易溶于水,所以可用排空氣法收集

B. NO是一種有刺激性氣味的紅棕色氣體

C. 常溫常壓下,含等質(zhì)量氧元素的NO和CO的體積相等

D. NO不能通過(guò)化合反應(yīng)獲得

【答案】C

【解析】

A.NO不溶于水,可以用排水法收集,易于被氧氣氧化,所以不能使用排空氣法收集,故A錯(cuò)誤;

B.NO是一種無(wú)色無(wú)味的氣體,B錯(cuò)誤

C.NOCO可以知道,物質(zhì)的量相同時(shí)含有等質(zhì)量的氧元素,所以在常溫常壓下,體積相等,故C正確;

D.常溫常壓下,一氧化氮能與空氣中的氧氣直接化合生成紅棕色的二氧化氮,故D錯(cuò)誤。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用相關(guān)知識(shí)填空:
(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,下列物質(zhì):①4gH2、②11.2LO2、③1molH2O中,所含分子數(shù)最多的是 , (填序號(hào),下同),含原子數(shù)最多的是 , 質(zhì)量最大的是 , 體積最小的是
(2)在一定的溫度和壓強(qiáng)下,1體積X2(氣)跟3體積Y2(氣)化合生成2體積化合物,則該化合物的化學(xué)式是
(3)19g某二價(jià)金屬的氯化物ACl2中含有0.4molCl離子,ACl2的相對(duì)分子質(zhì)量是 , A2+的摩爾質(zhì)量為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)室溫下,0.1 mol/L的下列溶液中,①NH4Al(SO4)2 NH4HSO4 HCl (NH4)2SO4 NH4Cl NH4HCO3 pH由大到小的順序?yàn)?/span>__________(填寫序號(hào))

2)加熱,逐漸蒸干FeSO4溶液,得到的物質(zhì)為___________。(填化學(xué)式)

3)如圖是0.1 mol/L電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象。

①其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是_____(填寫羅馬數(shù)字)

25 時(shí),0.1 mol/LNH4Al(SO4)2溶液中2c()-c()-3c(Al3+)=____(填數(shù)值)。

4)室溫時(shí),向100 mL 0.1 mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液,所得溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示:

試分析圖中ab、c、d四個(gè)點(diǎn),水的電離程度最大的是____;在b點(diǎn),溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】液氨氣化后,分解產(chǎn)生的氫氣可作為氫氧燃料電池的燃料。氨氣分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:2NH3(g) N2 (g) + 3H2(g) ΔH = + a kJ·mol-1 (a>0)。請(qǐng)回答下列問題

已知:2H2 (g) + O2 (g) =2H2O(l) ΔH1 = - b kJ·mol-1

NH3 (g) NH3(l) ΔH2 = - c kJ·mol-1

(1)氨氣自發(fā)分解的反應(yīng)條件為________(填高溫”、“ 低溫”、“ 任何條件下”),4NH3(l) + 3O2 (g) = 2N2 (g) + 6H2O(l) ΔH3 =_____________kJ·mol-1

(2)H2O的電子式為_____________,水能發(fā)生電離:2H2O(l) H3O++OH-,液氨也能發(fā)生類似的電離。請(qǐng)寫出液氨的電離方程式____________________________________

(3)液氨氣化后,分解產(chǎn)生的氫氣可作為氫氧燃料電池的燃料,KOH電解質(zhì)溶液中,電池負(fù)極的電極反應(yīng)為__________________________________________,實(shí)驗(yàn)室中用氫氧燃料電池作為電源采用Pt電極對(duì)液氨進(jìn)行電解可以得到H2N2 ,若電解過(guò)程中陽(yáng)極收集得到4.48L氣體(標(biāo)況),則轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目是_________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列變化過(guò)程中不涉及化學(xué)反應(yīng)的是(

A.陶瓷的燒制B.活字印刷排版術(shù)

C.鞭炮和煙火的燃放D.司母戊鼎表面出現(xiàn)銅綠

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為加速漂白粉的漂白作用,最好的方法是 ( )

A. 加入苛性鈉溶液 B. 用水濕潤(rùn)

C. 加熱干燥使用 D. 加入少量稀鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,物質(zhì)的量最大的是 , 摩爾質(zhì)量最大的是 , 標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最大的是 , 含氫原子個(gè)數(shù)最多的是 , 質(zhì)量最大的是 . A.6gH2 B.0.8mol CH4 C.1.204×1024個(gè)H2S分子 D.147g H3PO4E.27mL水.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合溶液中,生成沉淀的質(zhì)量(m)和通入CO2體積(V)的關(guān)系如圖所示:

(1)ab段發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為
(2)bc段依次發(fā)生兩個(gè)離子反應(yīng),首先是 , 其次是
(3)cd段發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下,向某密閉容器中加入一定量的N2和H2發(fā)生可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH = -92.2kJmol—1,測(cè)得0到10秒內(nèi),c(H2)減小了0.75molL—1,下列說(shuō)法正確的是

A.10到15秒內(nèi)c(NH3) 增加量等于0.25mol L—1

B.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是:3υ(H2)= (NH3

C.達(dá)平衡后,分離出少量NH3,V 增大

D.該反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能不小于92.2kJmol—1

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