【題目】在室溫下,向Cu(IO3)2飽和溶液中加入足量的經(jīng)稀硫酸酸化的KI溶液,產(chǎn)生碘化亞銅(CuI)沉淀,溶液由藍(lán)色變?yōu)樽攸S色,反應(yīng)前加入淀粉溶液不變藍(lán),反應(yīng)后加入淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色.
(1)該反應(yīng)中氧化劑是;
(2)該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是;
(3)1mol氧化劑在反應(yīng)中得到電子的物質(zhì)的量為;
(4)某反應(yīng)體系中有物質(zhì):Bi2(SO4)3、NaMnO4、H2O、MnSO4、NaBiO3、Na2SO4、H2SO4 . 請(qǐng)將NaBiO3之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi),配平化學(xué)計(jì)量數(shù),并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.
【答案】
(1)Cu(IO3)2
(2)I2
(3)11mol
(4)10NaBiO3+4MnSO4+14H2SO4=5Bi2(SO4)3+4NaMnO4+3Na2SO4+14H2O;
【解析】解:(1)向Cu(IO3)2飽和溶液中加入足量的經(jīng)稀硫酸酸化的KI溶液,產(chǎn)生CuI沉淀,溶液由藍(lán)色變?yōu)樽攸S色,反應(yīng)前加入淀粉溶液不變藍(lán),反應(yīng)后加入淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色,則反應(yīng)過程中有碘生成,同時(shí)說(shuō)明銅離子、碘酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),則Cu(IO3)2作氧化劑,碘化鉀中碘離子失電子作還原劑,故答案為:Cu(IO3)2; (2)還原劑碘離子失電子對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物I2是氧化產(chǎn)物,故答案為:I2;(3)根據(jù)氧化劑和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式得轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=1mol×[(2﹣1)+(5﹣0)×2]=11mol;(4)該反應(yīng)中NaBiO3是反應(yīng)物,根據(jù)Bi元素守恒,Bi2(SO4)3是生成物,Bi元素由反應(yīng)物到生成物,化合價(jià)降低,所以NaBiO3是氧化劑;NaMnO4中錳元素的化合價(jià)是+7價(jià),MnSO4中錳元素的化合價(jià)是+2價(jià),要選取還原劑,只能是化合價(jià)由低變高,所以MnSO4作還原劑,NaMnO4是氧化產(chǎn)物;再根據(jù)元素守恒,反應(yīng)物中還有硫酸,產(chǎn)物中還有Na2SO4和H2O;該反應(yīng)中,NaBiO3是氧化劑,MnSO4作還原劑;MnSO4→NaMnO4 , 錳元素由+2價(jià)→+7價(jià),一個(gè)MnSO4失去5個(gè)電子;
NaBiO3→Bi2(SO4)3 , Bi元素由+5價(jià)→+3價(jià),生成一個(gè)Bi2(SO4)3 , 需得4個(gè)電子,所以其得失電子的最小公倍數(shù)為20,則其化學(xué)反應(yīng)方程式為10NaBiO3+4MnSO4+14H2SO4=5Bi2(SO4)3+4NaMnO4+3Na2SO4+14H2O.故答案為:10NaBiO3+4MnSO4+14H2SO4=5Bi2(SO4)3+4NaMnO4+3Na2SO4+14H2O;
.
(1)得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑,失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑;(2)還原劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物;(3)根據(jù)氧化劑和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算;(4)根據(jù)化合價(jià)的升降判斷參加氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物,然后根據(jù)元素守恒判斷未參加氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物;根據(jù)化合價(jià) 的升降判斷電子的轉(zhuǎn)移方向,根據(jù)得失電子的最小公倍數(shù)確定轉(zhuǎn)移的電子數(shù).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)室溫下,0.1 mol/L的下列溶液中,①NH4Al(SO4)2 ②NH4HSO4 ③HCl ④(NH4)2SO4 ⑤NH4Cl ⑥NH4HCO3 ,pH由大到小的順序?yàn)?/span>__________(填寫序號(hào))
(2)加熱,逐漸蒸干FeSO4溶液,得到的物質(zhì)為___________。(填化學(xué)式)
(3)如圖是0.1 mol/L電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象。
①其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是_____(填寫羅馬數(shù)字)
②25 ℃時(shí),0.1 mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中2c()-c()-3c(Al3+)=____(填數(shù)值)。
(4)室溫時(shí),向100 mL 0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液,所得溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示:
試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn),水的電離程度最大的是____;在b點(diǎn),溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中,物質(zhì)的量最大的是 , 摩爾質(zhì)量最大的是 , 標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最大的是 , 含氫原子個(gè)數(shù)最多的是 , 質(zhì)量最大的是 . A.6gH2 B.0.8mol CH4 C.1.204×1024個(gè)H2S分子 D.147g H3PO4E.27mL水.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合溶液中,生成沉淀的質(zhì)量(m)和通入CO2體積(V)的關(guān)系如圖所示:
(1)ab段發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 .
(2)bc段依次發(fā)生兩個(gè)離子反應(yīng),首先是 , 其次是 .
(3)cd段發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在容積一定的密閉容器中,反應(yīng)A2(g)+B2(g)xC(g),符合圖Ⅰ所示關(guān)系。對(duì)圖Ⅱ的說(shuō)法正確的是(T為溫度、P為壓強(qiáng)、t為時(shí)間) ( )
A. P3<P4,y為A2轉(zhuǎn)化率
B. P3<P4,y為A2濃度
C. P3>P4,y為混合氣密度
D. P3>P4,y為C的體積分?jǐn)?shù)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì),既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是
A. AlCl3 B. Al(OH)3 C. KOH D. HCl
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】綜合題。
(1)在同溫、同壓下,實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO,N2和O2三種氣體的混合氣體的密度是H2的14.5倍,其中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 . 若其中CO和N2的物質(zhì)的量之比為1:1,則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 .
(2)相同條件下,某Cl2與O2混合氣體100mL恰好與150mL H2化合生成HCl和H2O,則混合氣體中Cl2與O2的體積比為 , 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下,向某密閉容器中加入一定量的N2和H2發(fā)生可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH = -92.2kJmol—1,測(cè)得0到10秒內(nèi),c(H2)減小了0.75molL—1,下列說(shuō)法正確的是
A.10到15秒內(nèi)c(NH3) 增加量等于0.25mol L—1
B.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是:3υ正(H2)= 2υ正(NH3)
C.達(dá)平衡后,分離出少量NH3,V正 增大
D.該反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能不小于92.2kJmol—1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組為探究ClO﹣、I2、SO 在酸性條件下的氧化性強(qiáng)弱,已知I2遇淀粉變藍(lán),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下: 實(shí)驗(yàn)①:在淀粉KI溶液中加入少量NaClO溶液,并加入少量的稀H2SO4 , 溶液立即變藍(lán);
實(shí)驗(yàn)②:向?qū)嶒?yàn)①的溶液中加入4L 0.5mol/L的Na2SO3溶液,發(fā)生反應(yīng)如下
SO +I2+H2O→SO +I﹣+H+(未配平),恰好完全反應(yīng).
(1)以上實(shí)驗(yàn)說(shuō)明,在酸性條件下ClO﹣、I2、SO42﹣的氧化性由弱到強(qiáng)的順序是 .
(2)實(shí)驗(yàn)②中化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 .
(3)寫出實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 .
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