【題目】某實(shí)驗(yàn)小組為探究ClO﹣、I2、SO 在酸性條件下的氧化性強(qiáng)弱,已知I2遇淀粉變藍(lán),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下: 實(shí)驗(yàn)①:在淀粉KI溶液中加入少量NaClO溶液,并加入少量的稀H2SO4 , 溶液立即變藍(lán);
實(shí)驗(yàn)②:向?qū)嶒?yàn)①的溶液中加入4L 0.5mol/L的Na2SO3溶液,發(fā)生反應(yīng)如下
SO +I2+H2O→SO +I﹣+H+(未配平),恰好完全反應(yīng).
(1)以上實(shí)驗(yàn)說明,在酸性條件下ClO﹣、I2、SO42﹣的氧化性由弱到強(qiáng)的順序是 .
(2)實(shí)驗(yàn)②中化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 .
(3)寫出實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 .
【答案】
(1)SO 、I2、ClO﹣
(2)4mol
(3)ClO﹣+2I﹣+2H+=I2+Cl﹣+H2O
【解析】解:(1)實(shí)驗(yàn)①說明氧化性強(qiáng)弱為:ClO﹣>I2 , 實(shí)驗(yàn)②說明氧化性強(qiáng)弱為:I2>SO ,所以在酸性條件下ClO﹣、I2、SO 的氧化性由弱到強(qiáng)的順序是SO 、I2、ClO﹣ , 故答案為:SO 、I2、ClO﹣;(2)實(shí)驗(yàn)②說明碘單質(zhì)把亞硫酸根離子氧化生成硫酸根離子,自身被還原生成碘離子,氧化劑是碘,還原劑是亞硫酸鈉,氧化產(chǎn)物是硫酸根離子,所以氧化性強(qiáng)弱為:I2>SO ,反應(yīng)離子方程式為:H2O+I2+SO =SO +2I﹣+2H+ , 設(shè)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為x. H2O+SO +I2=SO +2I﹣+2H+轉(zhuǎn)移電子
1mol 2mol
0.5mol/L×4L x
x= =4mol,
故答案為:4 mol;(3)實(shí)驗(yàn)①說明酸性條件下,次氯酸鈉把碘離子氧化生成碘單質(zhì),同時(shí)自身被還原生成氯離子,該反應(yīng)中,次氯酸根離子得電子作氧化劑,碘離子失電子是還原劑,氧化產(chǎn)物是碘,所以氧化性強(qiáng)弱為:ClO﹣>I2 , 反應(yīng)離子方程式為:ClO﹣+2I﹣+2H+=I2+Cl﹣+H2O,故答案為:ClO﹣+2I﹣+2H+=I2+Cl﹣+H2O.
根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)中,氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性判斷ClO﹣、I2、SO42﹣的氧化性強(qiáng)弱;實(shí)驗(yàn)②說明碘單質(zhì)把亞硫酸根離子氧化生成硫酸根離子,自身被還原生成碘離子,根據(jù)亞硫酸鈉和轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系式計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量;實(shí)驗(yàn)①說明酸性條件下,次氯酸鈉把碘離子氧化生成碘單質(zhì),同時(shí)自身被還原生成氯離子.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在室溫下,向Cu(IO3)2飽和溶液中加入足量的經(jīng)稀硫酸酸化的KI溶液,產(chǎn)生碘化亞銅(CuI)沉淀,溶液由藍(lán)色變?yōu)樽攸S色,反應(yīng)前加入淀粉溶液不變藍(lán),反應(yīng)后加入淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色.
(1)該反應(yīng)中氧化劑是;
(2)該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是;
(3)1mol氧化劑在反應(yīng)中得到電子的物質(zhì)的量為;
(4)某反應(yīng)體系中有物質(zhì):Bi2(SO4)3、NaMnO4、H2O、MnSO4、NaBiO3、Na2SO4、H2SO4 . 請(qǐng)將NaBiO3之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi),配平化學(xué)計(jì)量數(shù),并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A. 中和10 mL 0.1molL-1醋酸與中和100 mL 0.01molL-1的醋酸所需同種堿溶液的用量不同
B. 兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別c1和c2,pH分別為a和a+1,則c1=10c2
C. 常溫下,pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合,滴入石蕊溶液呈紅色
D. 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體,則溶液中增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有A、B、C、D四種無色可溶性鹽分別是由Na+、Mg2+、Ag+、Ba2+、Cl﹣、CO 、HCO 、NO 中不同的陰陽(yáng)離子所組成.A溶液與硫酸反應(yīng)只有氣體生成,B溶液與硫酸反應(yīng)只有沉淀生成,C溶液與硫酸反應(yīng)既有氣體又有沉淀生成,D溶液與硫酸反應(yīng)既無氣體又無沉淀生成,則
(1)D為;(寫化學(xué)式)
(2)分別寫出下列反映的三個(gè)離子方程式①A與足量的硫酸溶液;
②C與足量的硫酸溶液;
③C與少量的氫氧化鈉溶液 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】糖類、油脂、蛋白質(zhì)是人類基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì),關(guān)于糖類、油脂、蛋白質(zhì)的說法正確的是( )
A.單糖可以發(fā)生水解反應(yīng)
B.油脂皂化是取代反應(yīng),硬化也是取代反應(yīng)
C.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為氨基酸
D.飽和Na2SO4、CuSO4溶液均可用于蛋白質(zhì)的鹽析
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)按純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序組合正確的是( )
純凈物 | 混合物 | 強(qiáng)電解質(zhì) | 弱電解質(zhì) | 非電解質(zhì) | |
A | 鹽酸 | 水煤氣 | 硫酸 | 醋酸 | HD |
B | 膽礬 | 石灰水 | 硫酸鋇 | HNO2 | NH3 |
C | 火堿 | 蔗糖溶液 | 氯化鈉 | 氨水 | 三氧化硫 |
D | 冰醋酸 | 福爾馬林 | 苛性鉀 | 碘化氫 | 乙醇 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國(guó)本土科學(xué)家屠呦呦因?yàn)榘l(fā)現(xiàn)青蒿素而獲得2015年的諾貝爾生理和醫(yī)學(xué)獎(jiǎng).已知二羥甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一,下列關(guān)于二羥甲戊酸的說法正確的是( )
A.與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成產(chǎn)物的分子式為C8H18O4
B.能發(fā)生加成反應(yīng),不能發(fā)生取代反應(yīng)
C.在銅的催化下與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol該有機(jī)物可以與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生22.4L H2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有下列短周期元素相關(guān)性質(zhì)的數(shù)據(jù):
元素編號(hào) | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ |
原子半徑(10﹣10m) | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 |
最高正化合價(jià) | +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | |
最低負(fù)化合價(jià) | ﹣2 | ﹣3 | ﹣1 | ﹣3 |
試回答下列問題:
(1)元素⑤在周期表中的位置;
(2)元素④與元素⑦相比較,氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是(填結(jié)構(gòu)式);
(3)元素④形成的+3和+5價(jià)的氯化物中,各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是(寫化學(xué)式);
(4)以下敘述正確的是 .
A.氫化物的沸點(diǎn)為④<⑦
B.①與②形成的化合物具有兩性
C.與稀鹽酸反應(yīng)單質(zhì)②比單質(zhì)⑥快
D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性③>⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用碳酸鈉晶體(Na2CO310H2O)來配制1.0molL﹣1 Na2CO3溶液500mL,假如其他操作均準(zhǔn)確無誤,下列情況會(huì)引起所配溶液濃度偏高的是( )
A.稱取碳酸鈉晶體53.0g
B.移液時(shí),對(duì)用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進(jìn)行沖洗
C.定容時(shí),俯視觀察刻度線
D.定容后,將容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻、靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,于是又加入少量水至刻度線
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