【題目】下列各組物質(zhì)中,不滿足下圖物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系(物質(zhì)間的反應(yīng)均為一步轉(zhuǎn)化)的選項是
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
A.因為2A1+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑;NaAlO,+HCl+H2O=A1(OH)3+NaCl;但Al(OH)3不能一步反應(yīng)得A1,所以A符合題意;
B.鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵,氯化鐵和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵,氯化亞鐵和鋁反應(yīng)生成鐵,所以能滿足條件,故B不符合題意;
C.氫氧化鈉和過量的CO2反應(yīng)生成碳酸氫鈉,碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉,碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈉,所以C不符合題意;
D.二氧化硅和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉,硅酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成硅酸,硅酸受熱分解生成二氧化硅,所以D不符合題意;
本題的正確答案: A。
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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6L甲烷和乙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)為NA
B.足量鎂與一定體積的濃硫酸反應(yīng),產(chǎn)生氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
C.含7.8gNa2S的溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA
D.向100mL1molL-1稀鹽酸中逐滴加入含0.1molNa2CO3的溶液,則混和液中:N(CO32-)+N(HCO3-)+N(H2CO3)=0.1NA
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【題目】科學(xué)家研究利用如圖裝置對天然氣進(jìn)行脫硫,將硫由化合態(tài)轉(zhuǎn)化成游離態(tài),減少對環(huán)境的污染。已知甲、乙池中發(fā)生的反應(yīng)如圖所示。下列說法正確的是( )
A.全氟磺酸膜為陽離子交換膜,H+從甲池移向乙池,乙池溶液的pH變小
B.電路中每轉(zhuǎn)移2mol電子,甲池溶液質(zhì)量增加32g
C.N型半導(dǎo)體為負(fù)極,發(fā)生的電極反應(yīng)式為H2S+I3-=3I-+S↓+2H+
D.甲池中碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為AQ+2H++2e-=H2AQ
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【題目】實驗室欲用NaOH固體配制1.0 mol·L-1的NaOH溶液240 mL:
(1)配制溶液時,一般可以分為以下幾個步驟:
①稱量、谟嬎恪、廴芙狻、軗u勻 ⑤轉(zhuǎn)移、尴礈臁、叨ㄈ荨、嗬鋮s、釗u動
其正確的操作順序為__________________。必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、________________。
(2)某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量,他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如圖所示。燒杯的實際質(zhì)量為________ g,要完成本實驗該同學(xué)應(yīng)稱出________ g NaOH。
(3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是________。
(4)如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,圖中有兩處錯誤,請寫出:
①________________________________________________________________________
②________________________________________________________________________
(5)在配制過程中,其他操作都是正確的,下列操作會引起誤差偏高的是________(填字母)。
A.所用NaOH已經(jīng)潮解
B.向容量瓶中加水未到刻度線
C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯里
D.用帶游碼的托盤天平稱5.4 g NaOH(1 g以下用游碼)時誤用了“左碼右物”方法
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【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是
A.常溫常壓下,等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA
B.將含0.l mol FeCl3的飽和溶液制成膠體后,生成的Fe(OH)3膠粒數(shù)目為0.1NA
C.常溫常壓下,lmolNa 加熱后生成的Na2O、Na2O2混合物中陰離子數(shù)目一定為0.5NA
D.1molFe與足量水蒸氣在高溫下充分反應(yīng)后失電子數(shù)為NA
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【題目】高純度單晶硅是典型的無機(jī)非金屬材料,又稱半導(dǎo)體材料,它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計算機(jī)的一場革命,這種材料可以按下列方法制備,下列說法正確的是
A.二氧化硅的分子式是SiO2
B.步驟①的化學(xué)方程式是SiO2 + C Si + CO2↑
C.步驟③中,每生成1mol Si,轉(zhuǎn)移4mol電子
D.二氧化硅能與氫氟酸發(fā)生反應(yīng),而硅單質(zhì)不能與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)
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【題目】用酸性溶液進(jìn)行下列實驗,不能達(dá)到預(yù)期目的的是( )
A.鑒別苯和甲苯
B.鑒別乙烷和乙烯
C.檢驗中含碳碳雙鍵
D.鑒別和
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【題目】下表是元素周期表的一部分。
IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 | |
1 | ① | |||||||
2 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ||||
3 | ② | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)表中元素⑩的氫化物的電子式為___,此氫化物的還原性比元素⑨的氫化物__(強(qiáng)或弱),請用一個化學(xué)方程式證明這一事實___。
(2)分別寫出⑧⑨⑩最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式___,并比較其酸性的強(qiáng)弱__
(3)能生成兩性氫氧化物的元素是___,其最高價氧化物的水化物電離方程式為__。
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【題目】據(jù)《科技日報》報道,我國科學(xué)家研制成功一系列石墨烯限域的3d過渡金屬中心(Mn、Fe、Co、Ni、Cu)催化劑,在室溫條件下以H2O2為氧化劑直接將CH4氧化成C的含氧化合物。請回答下列問題:
(1)在Fe、Co、Ni、Cu中,某基態(tài)原子核外電子排布遵循“洪特規(guī)則特例”(指能量相同的原子軌道在全滿、半滿、全空狀態(tài)時,體系的能量最低),該原子的外圍電子排布式為__。
(2)在第四周期所有元素中,基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多的元素是__(填元素符號)。
(3)金屬晶體熱導(dǎo)率隨溫度升高會降低,其原因是__。
(4)銅的焰色反應(yīng)呈___。在現(xiàn)代化學(xué)中,常用于區(qū)分晶體與非晶體的方法為___。
(5)Mn和Co的熔點較高的是___,原因___。
(6)鈷晶胞和白銅(銅鎳合金)晶胞分別如圖1、2所示。
①鈷晶胞堆積方式的名稱為__;
②已知白銅晶胞的密度為dg·cm-3,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。圖2晶胞中兩個面心上銅原子最短核間距為__pm(列出計算式)。
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