【題目】下表是元素周期表的一部分。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

1

①

2

③

④

⑤

⑥

3

②

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）表中元素⑩的氫化物的電子式為___，此氫化物的還原性比元素⑨的氫化物__(強或弱)，請用一個化學(xué)方程式證明這一事實___。

（2）分別寫出⑧⑨⑩最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式___，并比較其酸性的強弱__。

（3）能生成兩性氫氧化物的元素是___，其最高價氧化物的水化物電離方程式為__。

【答案】 弱 Cl2+H2S=2HCl+S HNO3 H2SO4 HClO4 HClO4 >H2SO4 >HNO3 Be BeO22-+2H+Be(OH)2Be2++2OH-

【解析】

由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為Na，③為Be，④為B，⑤為N，⑥為O，⑦為Mg，⑧為P， ⑨為S， ⑩為Cl

表中元素⑩的氫化物為HCl，其電子式為，同周期元素從左往右非金屬性增強，金屬性減弱，所以Cl>S，其氫化物的還原性正好反過來，所以⑩氫化物的還原性比元素⑨的氫化物弱，用方程式證明如下：Cl2+H2S=2HCl+S

故答案為；弱；Cl2+H2S=2HCl+S

(2) ⑧⑨⑩最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式分別是HNO3 、H2SO4、 HClO4，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，所以其酸性的強弱為HClO4 >H2SO4 >HNO3

故答案為HNO3 、H2SO4、 HClO4，HClO4 >H2SO4 >HNO3

（3）能生成兩性氫氧化物的元素是Be，其最高價氧化物是BeO，其水化物是Be(OH)2電離方程式是BeO22-+2H+Be(OH)2Be2++2OH-

故答案為Be；BeO22-+2H+Be(OH)2Be2++2OH-

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用下列實驗所選擇的裝置或儀器（夾持裝置已略去）不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵?/span> ）

A.利用圖裝置制備并收集乙酸乙酯

B.利用圖裝置探究SO2的氧化性和漂白性

C.利用圖裝置收集氨氣并進(jìn)行尾氣吸收

D.利用圖裝置從苯和溴苯的混合溶液中分離出溴苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，不滿足下圖物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系（物質(zhì)間的反應(yīng)均為一步轉(zhuǎn)化）的選項是

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】制備乙酸乙酯，乙酸正丁酯是中學(xué)化學(xué)實驗中的兩個重要有機實驗

①乙酸乙酯的制備

②乙酸丁酯的制備

完成下列填空：

（1）制乙酸乙酯的化學(xué)方程式___________。

（2）制乙酸乙酯時，通常加入過量的乙醇，原因是________，加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用，但實際用量多于此量，原因是________；濃硫酸用量又不能過多，原因是_______________。

（3）試管②中的溶液是________，其作用是________________。

（4）制備乙酸丁酯的過程中，直玻璃管的作用是________，試管不與石棉網(wǎng)直接接觸的原因是_____。

（5）在乙酸丁酯制備中，下列方法可提高1-丁醇的利用率的是________（填序號）。

A.使用催化劑 B.加過量乙酸 C.不斷移去產(chǎn)物 D.縮短反應(yīng)時間

（6）兩種酯的提純過程中都需用到的關(guān)鍵儀器是________，在操作時要充分振蕩、靜置，待液體分層后先將水溶液放出，最后將所制得的酯從該儀器的________（填序號）

A.上口倒出 B.下部流出 C.都可以

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列說法不正確的是

A.該有機物屬于飽和鏈烴

B.該烴的名稱是2，4-二乙基己烷

C.該烴與2，5-二甲基-3-乙基己烷互為同分異構(gòu)體

D.該烴的一氯代物共有8種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗中，所選裝置或?qū)嶒炘O(shè)計合理的是

A. 用圖①和②所示裝置可以除去Na2CO3中的CaCO3雜質(zhì)，并獲得Na2CO3固體

B. 用乙醇提取溴水中的溴選擇圖③所示裝置

C. 用圖④所示裝置可以分離乙醇水溶液

D. 圖⑤所示裝置中盛有飽和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/mol·L-1

0.1

0.2

0

平衡濃度/mol·L-1

0.05

0.05

0.1

下列說法錯誤的是

A.反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50％

B.增大壓強使平衡向生成Z的方向移動

C.在25℃下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為1600，改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

D.在25℃下，測得c(X)=0.04mol·L-1，c(Y)=0.1mol·L-1，c(Z)=0.08mol·L-1，則此時v正<v逆

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)X+YZ+W，在其他條件不變的情況下，增大壓強，反應(yīng)速率變化圖象如圖所示，則下列說法正確的是

A.X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體

B.Z、W中至少一種是氣體，X、Y皆非氣體

C.X、Y、Z、W皆非氣體

D.Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度和壓強下，將等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹入四個不同的氣球，下列說法中正確的是( )

A.氣球②中裝的是O2

B.氣球①和氣球③中氣體分子數(shù)相等

C.氣球①和氣球④中氣體物質(zhì)的量之比為4∶1

D.氣球③和氣球④中氣體密度之比為2∶1

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