【題目】用酸性溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到預(yù)期目的的是（ ）

A.鑒別苯和甲苯

B.鑒別乙烷和乙烯

C.檢驗(yàn)中含碳碳雙鍵

D.鑒別和

【答案】C

【解析】

酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，可與具有還原性的SO2、亞鐵鹽等物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可與甲苯、碳碳雙鍵、醛基等基團(tuán)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以此解答該題。

A. 甲苯可與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，苯與酸性高錳酸鉀不反應(yīng)，可鑒別，故A正確；

B. 乙烯中碳碳雙鍵可與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，乙烷不與酸性高錳酸鉀反應(yīng)， B正確；

C. CH2=CHCHO中碳碳雙鍵和醛基都可與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能檢驗(yàn)是否含有碳碳雙鍵，故C錯(cuò)誤；

D. SO2具有還原性，可與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色，不反應(yīng)，可鑒別，故D正確。

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國自主知識產(chǎn)權(quán)的首套煤基乙醇工業(yè)化項(xiàng)目的生產(chǎn)過程：先用煤制得乙酸甲酯，再將乙酸甲酯轉(zhuǎn)化為乙醇。乙酸甲酯轉(zhuǎn)化為乙醇涉及反應(yīng)原理：

主反應(yīng)：CH3COOCH3(g)＋2H2(g)C2H5OH(g)＋CH3OH(g) ΔH1=-23.61kJmol-1

副反應(yīng)：CH3COOCH3(g)＋C2H5OH(g)CH3COOC2H5(g)＋CH3OH(g) ΔH2=0.99kJmol-1

在催化劑作用下的反應(yīng)歷程為（*表示吸附態(tài)）

化學(xué)吸附：H2→2H*

表面反應(yīng)：CH3COOCH3+4H*→CH3CH2OH*+CH3OH*

化學(xué)脫附：CH3CH2OH*→CH3CH2OHCH3OH*→CH3OH

已知：化學(xué)吸附的活化能大，決定主反應(yīng)的反應(yīng)速率。

（1）2CH3COOCH3(g)＋2H2(g)CH3COOC2H5(g)＋2CH3OH(g) ΔH3則ΔH3=___。

（2）下列條件，有利于提高C2H5OH平衡產(chǎn)率的是___。

A.低溫 B.高溫 C.低壓 D.高壓 E.催化劑

（3）在1L密閉容器中充入1mol乙酸甲酯，乙酸甲酯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和氫酯比(x)[x=]的關(guān)系如圖1。

①x1、x2、x3的大小關(guān)系為___。

②250℃、x1=10，C2H5OH的選擇性為60%，則主反應(yīng)的平衡常數(shù)為___(保留2位有效數(shù)字）。（如乙醇選擇性=）

（4）其它條件相同，反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間，乙酸甲酯的轉(zhuǎn)化率與乙醇的選擇性隨氫酯比的關(guān)系如圖2所示。氫酯比(x)在2~9之間，乙醇的選擇性逐漸增大的原因?yàn)?/span>___。

（5）若僅發(fā)生主反應(yīng)，在恒壓條件下，充入乙酸甲酯和氫氣各2mol一段時(shí)間后達(dá)平衡，若在t1時(shí)刻再充入各1mol的反應(yīng)物（其它條件不變），t2時(shí)重新達(dá)到平衡，請?jiān)趫D3中畫出t1~t3的正逆反應(yīng)速率變化的示意圖。___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某鐵的氧化物(FexO)1.52 g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112 mL Cl2，恰好將Fe2+完全氧化。下列說法正確的是(　　)

A. FexO溶于足量鹽酸后只生成了FeCl3和H2O

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下112 mL Cl2的物質(zhì)的量是5 mol

C. x=0.8

D. 通入Cl2后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Fe2++Cl2Fe3++2Cl﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，不滿足下圖物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系（物質(zhì)間的反應(yīng)均為一步轉(zhuǎn)化）的選項(xiàng)是

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅礬(主要成分 CuSO4·5H2O)是一種可用于食品添加的銅強(qiáng)化劑�，F(xiàn)以某硫鐵礦渣(含有 CuSO4、CuSO3、Cu2O及少量難溶于酸的Cu2S、CuS)制備銅礬的工藝過程如下：

(1)“1%硫酸酸浸”時(shí)，固液質(zhì)量比為1:3并進(jìn)行4～6次浸取，其目的是_________；

(2)“濾餅”中含有Cu，其中Cu在“反應(yīng)1”中溶解的離子方程式為________；“廢渣1”中只含有S單質(zhì)，則“反應(yīng)1”中Cu2S與Fe2(SO4)3反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為_______。

(3)“反應(yīng)2”中通入空氣的目的是_______；結(jié)合離子方程式，說明“反應(yīng)3”加入石灰石的作用________。

(4)為了提高硫鐵礦渣的利用率和產(chǎn)品的產(chǎn)率，在“濃縮”前進(jìn)行的必要操作是_____；分析下列溶解度信息，最適宜的結(jié)晶方式為_________。

t/℃

0

10

20

30

40

60

80

CuSO4·5H2O/(g/100g H2O)

23.1

27.5

32.0

37.8

44.6

61.8

83.8

(5)將銅礬、生石灰、水按質(zhì)量比依次為1.0:0.56:100混合配制無機(jī)銅殺菌劑波爾多液，其有效成分為CuSO4·xCu(OH)2·yCa(OH)2。當(dāng)x=1時(shí)，試確定y的值為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】制備乙酸乙酯，乙酸正丁酯是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的兩個(gè)重要有機(jī)實(shí)驗(yàn)

①乙酸乙酯的制備

②乙酸丁酯的制備

完成下列填空：

（1）制乙酸乙酯的化學(xué)方程式___________。

（2）制乙酸乙酯時(shí)，通常加入過量的乙醇，原因是________，加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用，但實(shí)際用量多于此量，原因是________；濃硫酸用量又不能過多，原因是_______________。

（3）試管②中的溶液是________，其作用是________________。

（4）制備乙酸丁酯的過程中，直玻璃管的作用是________，試管不與石棉網(wǎng)直接接觸的原因是_____。

（5）在乙酸丁酯制備中，下列方法可提高1-丁醇的利用率的是________（填序號）。

A.使用催化劑 B.加過量乙酸 C.不斷移去產(chǎn)物 D.縮短反應(yīng)時(shí)間

（6）兩種酯的提純過程中都需用到的關(guān)鍵儀器是________，在操作時(shí)要充分振蕩、靜置，待液體分層后先將水溶液放出，最后將所制得的酯從該儀器的________（填序號）

A.上口倒出 B.下部流出 C.都可以

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列說法不正確的是

A.該有機(jī)物屬于飽和鏈烴

B.該烴的名稱是2，4-二乙基己烷

C.該烴與2，5-二甲基-3-乙基己烷互為同分異構(gòu)體

D.該烴的一氯代物共有8種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/mol·L-1

0.1

0.2

0

平衡濃度/mol·L-1

0.05

0.05

0.1

下列說法錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50％

B.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)

C.在25℃下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為1600，改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

D.在25℃下，測得c(X)=0.04mol·L-1，c(Y)=0.1mol·L-1，c(Z)=0.08mol·L-1，則此時(shí)v正<v逆

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下向 100 mL 蒸餾水中滴入10 mL 5 mol·L－1HA溶液，利用傳感器測得溶液中 c (H＋)和溫度隨著加入 HA 溶液體積的變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是

A.HA 是強(qiáng)酸

B.a ～ b 段，HA 電離放熱，使溶液溫度升高

C.c ～ d 段， c (H＋)增大，HA 電離程度增大

D.c 點(diǎn)時(shí)，加入等體積等濃度的 NaOH 溶液，則 c (Na＋)＝ c (A－)＋ c (HA)

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