【題目】已知磷可以在氯氣中燃燒,產(chǎn)物為PCl3PCl5

2P+3Cl2=2 PCl3 2P+5Cl2=2 PCl5

1)若有1mol磷按①式完全反應,得到產(chǎn)物________克,在這些產(chǎn)物中含有共價鍵的數(shù)目為________

2)若有12.4g磷與0.90mol氯氣同時發(fā)生①、②兩式反應,反應后磷與氯氣均無剩余。計算產(chǎn)物中PCl3PCl5的物質的量。_______________

【答案】137.5 3NA 0.1;0.3

【解析】

1)根據(jù)反應①2P+3Cl2=2 PCl3,1mol磷按①式完全反應,生成1mol PCl3,則mPCl3=1mol×31+35.5×3g/mol=137.5g;一個PCl3中含有3P-Cl極性共價鍵,則1mol PCl3中含有共價鍵的數(shù)目為3NA;

答案為:137.5;3NA;

2)根據(jù)反應:①2P+3Cl2=2 PCl3、②2P+5Cl2=2 PCl5,設生成PCl3物質的量為xmol,生成PCl5物質的量為ymol;可得生成PCl3消耗磷和氯氣分別為xmol、xmol;則生成PCl5消耗磷和氯氣分別為ymol、ymol,則x+y==0.4mol,x+y=0.9mol,解得:x=0.1mol,y=0.3mol;則產(chǎn)物中PCl30.1mol,PCl5的物質的量為0.3mol

答案為:0.1mol;0.3mol;

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是

A.5.85g氯化鈉所含的離子數(shù)為0.1NA

B.2.8gN2中含有共用電子對的數(shù)目為0.1NA

C.0.1molF2中含有共價鍵的數(shù)目為0.2NA

D.0.1molH2Cl2的混合氣體充分反應后體系中含有共價鍵數(shù)目為0.1NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將4molA氣體和2molB氣體在2 L的容器中混合,并在一定條件下發(fā)生如下反應:2A(g)+B(g) 2C(g)。若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6mol·L-1,現(xiàn)有下列幾種說法:

用物質A表示的反應的平均速率為0.3 mol·L-1·s-1 ;

用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol·L-1·s-1

③2s時物質A的轉化率為30% ;

④2s時物質B的濃度為1.4mol·L1

其中正確的是( )

A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.保護環(huán)境,提倡低碳生活,是我們都應關注的社會問題。目前,一些汽車已改用天然氣(CNG)做燃料,以減少對空氣污染。已知:16g甲烷完全燃燒生成液壓態(tài)水放出890kJ熱量,1mol碳完全燃燒生成二氧化碳放出393.5kJ熱量,通過計算比較,填寫下列表格(精確到0.01):

物質質量1g

燃燒放出的熱量/kJ

生成CO2的質量/g

32.80

_________

甲烷

_________

2.75

根據(jù)表格中的數(shù)據(jù),天然氣與煤相比,用天然氣做燃料的優(yōu)點是 ____________。

II.聯(lián)合國氣候變化大會于2009127~18日在哥本哈根召開。中國政府承諾到2020年,單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~45%。

(1)CO2和氫氣合成CH3OCH3( )是解決能源危機的研究方向之一。

已知:CO(g)+2H2(g)= CH3OH(g) H1 = -90.7kJ·mol1

2CH3OH(g)= CH3OCH3(g)+H2O(g) H2 = -23.5kJ·mol1

CO(g)+H2O(g)= CO2(g)+H2(g) H3= -41.2kJ·mol1

CO2和氫氣合成CH3OCH3(g)的熱化學方程式為:_____________________________ 。

(2)恒溫下,一體積固定的密閉容器中存在反應CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H<0,若增大CO的濃度,則此反應的焓變___________(填增大”、“減小”、“不變”)。

(3)在催化劑和一定溫度、壓強條件下,COH2可反應生成 甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g), CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示,則:p1_______________ p2 (填“>”、 “<”“ = ”,下同),該反應的H___________0。

(4)化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子結構如圖所示,現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能:E(P-P)=akJ·mol-1、E(P-O)=bkJ·mol-1、E(O=O)=ckJ·mol-1,則反應P4(白磷)燃燒生成P4O6的熱化學方程式為(反應熱用a、b、c表示):_____________________。

。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】運用化學反應原理研究氮、硫等單質及其化合物的反應有重要意義。

(1)硫酸生產(chǎn)過程中2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關如圖所示,根據(jù)如圖回答下列問題:

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)__________反應(填吸熱”“放熱”)。

②一定條件下,將SO2O2以體積比為2︰1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生反應,能說明該反應已達到平衡的是________(填選項字母)。

a.體系的密度不發(fā)生變化

b.SO2SO3的體積比保持不變

c.體系中硫元素的質量分數(shù)不再變化

d.單位時間內轉移4 mol電子,同時消耗2 mol SO3

e.容器內的氣體分子總數(shù)不再變化

V2O5可作為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的催化劑,催化循環(huán)機理可能為:V2O5氧化SO2時,自身被還原為四價釩氧化物;四價釩氧化物再被氧氣氧化為V2O5。寫也該催化循環(huán)機理的化學方程式__________,________。

(2)一定條件下,合成氨反應為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0。圖1表示在2 L的密閉容器中反應時N2的物質的量隨時間的變化曲線。圖2表示在其他條件不變的情況下,改變起始物氫氣的物質的量對此反應平衡的影響。

①由圖1信息,從11 min起其他條件不變,壓縮容器的體積為1 L,則n(N2)的變化曲線為________(“a”“b”“c”“d”,下同);增加氮氣的物質的量,則n(N2)的變化曲線為________

②由圖2信息,a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中,反應物N2的轉化率最高的是________點,T2____T1(“>”“=”“<”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】80 ℃時,2 L密閉容器中充入0.40 mol N2O4,發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+53 kJ/mol,獲得如下數(shù)據(jù)。下列判斷正確的是

時間/s

0

20

40

60

80

100

c(NO2)/mol·L-1

0.00

0.12

0.20

0.26

0.30

0.30

A. 升高溫度該反應的平衡常數(shù)K減小

B. 該反應的 ΔS <0

C. 反應達平衡時吸熱15.9 kJ

D. 100 s時再通入0.40 mol N2O4,達新平衡時N2O4的體積分數(shù)減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上生產(chǎn)尿素的過程中會生成氨基甲酸銨。氨基甲酸銨加熱時易分解,在潮濕空氣中易水解。完成下列填空:

一定溫度下,n mol氨基甲酸銨在VL密閉真空容器中分解

實驗測得不同溫度下容器內的平衡總壓強如下表:

溫度

平衡總壓強

根據(jù)上表判斷,反應中Q______填寫,判斷依據(jù)是______。

能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是______填序號

不再變化

b.

混合氣體的平均分子質量不再變化

混合氣體的密度不再變化

寫出該反應平衡常數(shù)的表達式______。時,反應t分鐘后固體的物質的量減少一半,t分鐘內用表示的化學反應速率______。

氨基甲酸銨在潮濕空氣中可水解得到氨水和碳酸氫銨。、都是重要的氮肥。

時,濃度均為的氨水與NaOH溶液,下列說法錯誤的是______。

兩溶液導電能力不同

b.兩溶液不同

兩溶液中水的電離程度不同

兩溶液中水的離子積不同

同溫度、同濃度的溶液和溶液中,較小的是______溶液,其原因是______。

時,向一定量飽和溶液中加入與溶質等物質的量的NaCl固體,充分反應后,根據(jù)圖判斷,此時溶液中離子濃度最大的是______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子檢驗的方法正確的是(

A.某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀,說明原溶液中有

B.某溶液中加溶液生成白色沉淀,說明原溶液中有

C.某溶液中加NaOH溶液生成藍色沉淀,說明原溶液中有

D.某溶液中加稀硫酸溶液生成無色無味氣體,說明原溶液中有

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將3.72g金屬鈉、氧化鈉和過氧化鈉的混合物與足量水反應,在標準狀況下得到672mL混合氣體,將混合氣體電火花點燃,恰好完全反應,則原混合物中鈉、氧化鈉、過氧化鈉的物質的量之比為( )

A. 3:2:1 B. 4:2:1 C. 2:1:1 D. 1:1:1

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