【題目】工業(yè)上生產(chǎn)尿素的過程中會(huì)生成氨基甲酸銨。氨基甲酸銨加熱時(shí)易分解,在潮濕空氣中易水解。完成下列填空:
一定溫度下,n mol氨基甲酸銨在VL密閉真空容器中分解
實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下容器內(nèi)的平衡總壓強(qiáng)如下表:
溫度 | ||||
平衡總壓強(qiáng) |
根據(jù)上表判斷,反應(yīng)中Q______填寫“”或“”,判斷依據(jù)是______。
能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______填序號(hào)。
不再變化
b.
混合氣體的平均分子質(zhì)量不再變化
混合氣體的密度不再變化
寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式______。時(shí),反應(yīng)t分鐘后固體的物質(zhì)的量減少一半,t分鐘內(nèi)用表示的化學(xué)反應(yīng)速率______。
氨基甲酸銨在潮濕空氣中可水解得到氨水和碳酸氫銨。、、都是重要的氮肥。
時(shí),濃度均為的氨水與NaOH溶液,下列說法錯(cuò)誤的是______。
兩溶液導(dǎo)電能力不同
b.兩溶液不同
兩溶液中水的電離程度不同
兩溶液中水的離子積不同
同溫度、同濃度的溶液和溶液中,較小的是______溶液,其原因是______。
時(shí),向一定量飽和溶液中加入與溶質(zhì)等物質(zhì)的量的NaCl固體,充分反應(yīng)后,根據(jù)圖判斷,此時(shí)溶液中離子濃度最大的是______。
【答案】 隨溫度升高,平衡總壓增大,說明升溫平衡正反應(yīng)方向移動(dòng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) d d 兩溶液中都存在銨根離子水解,但碳酸氫銨中碳酸氫根離子和銨根離子水解相互促進(jìn),水解平衡正向進(jìn)行,水解程度增大,剩余銨根離子濃度減小
【解析】
(1)圖表分析可知,隨溫度升高,平衡總壓增大,說明升溫平衡正反應(yīng)方向移動(dòng),該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),反應(yīng)中,;
(2)a、根據(jù)反應(yīng)方程式,反應(yīng)物為固體,產(chǎn)物為氣體,反應(yīng)任何時(shí)候,c(NH3)/c(CO2)始終保持不變,即該比值保持保持不變,不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故a不符合題意;
b、沒有說明速率的方向,因此不能據(jù)此判斷是否達(dá)到平衡,故b不符合題意;
c、根據(jù)反應(yīng)方程式的特點(diǎn),混合氣體的平均分子質(zhì)量始終不再變化,不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故c不符合題意;
d、根據(jù)密度的定義,反應(yīng)物為固體,生成物為氣體,隨著反應(yīng)進(jìn)行,氣體質(zhì)量增大,容器為恒容,氣體體積不變,因此混合氣體的密度不再變化說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故d正確;
(3)反應(yīng)中,根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義,平衡常數(shù);時(shí),反應(yīng)t分鐘后固體的物質(zhì)的量減少一半,即反應(yīng)物消耗,生成氨氣物質(zhì)的量為nmol,t分鐘內(nèi)用表示的化學(xué)反應(yīng)速率;
(4)a、NH3·H2O為弱電解質(zhì),部分電離,NaOH為強(qiáng)堿,完全電離,則兩溶液中離子濃度不同,導(dǎo)電能力不同,故a說法正確;
b、一水合氨溶液中存在電離平衡,氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離,兩溶液不同,故b說法正確;
c、溶液中氫氧根離子濃度不同,對(duì)水抑制程度不同,兩溶液中水的電離程度不同,故c說法正確;
d、水的離子積只受溫度的影響,溫度不變,則兩溶液中水的離子積相同,故d說法錯(cuò)誤;
(5)同溫度、同濃度的溶液和溶液中,NH4Cl溶液中存在NH4++H2ONH3·H2O+H+,NH4HCO3屬于弱酸弱堿鹽,NH4HCO3相當(dāng)于在NH4Cl溶液中加入HCO3-,促進(jìn)NH4+的水解,則c(NH4+)最小的是NH4HCO3,其原因是兩溶液中都存在銨根離子水解,但碳酸氫銨中碳酸氫根離子和銨根離子水解相互促進(jìn),水解平衡正向進(jìn)行,水解程度增大,剩余銨根離子濃度減。
(6)25℃時(shí),向一定量飽和溶液中加入與溶質(zhì)等物質(zhì)的量的NaCl固體,溶解后結(jié)合溶解度大小,得到析出碳酸氫鈉晶體,則溶液中離子濃度最大的是氯離子;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】合成氨對(duì)化學(xué)工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義。
(1)向合成塔中按物質(zhì)的量之比l:4充入N2、H2進(jìn)行氨的合成,圖A為T℃時(shí)平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)(p)的關(guān)系圖。
①圖A中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為15%時(shí),H2的轉(zhuǎn)化率為_______。
②圖B中T=500℃,則溫度為450℃時(shí)對(duì)應(yīng)的曲線是_______(填“a”或“b”)。
(2)合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應(yīng)制得,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H>0,一定溫度下,在體積為2 L的恒容容器中發(fā)生上述反應(yīng),各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下表:
①分析表中數(shù)據(jù),判斷5 min時(shí)反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)?_____(填“是”或“否”)。
②該溫度下,上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________________。
③反應(yīng)在7~10 min內(nèi),CO的物質(zhì)的量減少的原因可能是____________(填字母)。
a.減少CH4的物質(zhì)的量 b.降低溫度 c.升高溫度 d.充入H2
④下列方法中可以證明上述反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是___________。
a.單位時(shí)間內(nèi)生成3n mol H2的同時(shí)生成n mol CO
b.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
c.混合氣體密度不再變化
d.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
e.CH4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化
⑤已知碳的氣化反應(yīng)在不同溫度下平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值(lgK)如下表:
氣化反應(yīng)式 | lgK | ||
700K | 900K | 1200K | |
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) | -2.64 | -0.39 | 1.58 |
C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) | -1.67 | -0.03 | 1.44 |
則反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在900K時(shí),該反應(yīng)平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值(lgK)=_______。
(3)在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g),在一定溫度和不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí),分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表:
壓強(qiáng)p/Pa | 2×105 | 5×105 | 1×106 |
c(A)/molL-1 | 0.08 | 0.20 | 0.44 |
①當(dāng)壓強(qiáng)從2×105Pa增加到5×105Pa時(shí),平衡______移動(dòng)(填“正向、逆向或不”)。
②當(dāng)壓強(qiáng)為1×106Pa時(shí),此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向新制飽和氯水中通入足量氣體,不能使溶液
A. 漂白性增強(qiáng) B. 導(dǎo)電性增強(qiáng) C. 酸性增強(qiáng) D. 褪色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知磷可以在氯氣中燃燒,產(chǎn)物為PCl3和PCl5
①2P+3Cl2=2 PCl3 ②2P+5Cl2=2 PCl5
(1)若有1mol磷按①式完全反應(yīng),得到產(chǎn)物________克,在這些產(chǎn)物中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為________。
(2)若有12.4g磷與0.90mol氯氣同時(shí)發(fā)生①、②兩式反應(yīng),反應(yīng)后磷與氯氣均無剩余。計(jì)算產(chǎn)物中PCl3和PCl5的物質(zhì)的量。_______________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以氧化鋁為原料,通過碳熱還原法可合成氮化鋁(AlN);通過電解法可制取鋁。電解鋁時(shí)陽極產(chǎn)生的CO2,可通過二氧化碳甲醇化再利用。請(qǐng)回答:
(1)已知:2Al2O3(s)=4Al(g)+3O2(g)△H1=+3 351kJmol﹣1
2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2=﹣221kJmol﹣1
2Al(g)+N2(g)=2AlN(s)△H3=﹣318kJmol﹣1
則碳熱還原Al2O3合成氮化鋁的總熱化學(xué)方程式為_____。
(2)在常壓,Ru/TiO2催化下,CO2和H2混合氣體(體積比1:4,總物質(zhì)的量a mol)進(jìn)行反應(yīng),測(cè)得CO2的轉(zhuǎn)化率、CH4和CO的選擇性隨溫度的變化情況分別如圖1和圖2所示(選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH4和CO的百分比)。
反應(yīng)Ⅰ:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H1
反應(yīng)Ⅱ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2
①下列說法不正確的是_____(填序號(hào))。
A.△H1小于零
B.溫度可影響產(chǎn)物的選擇性
C.CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減少
D.其他條件不變將CO2和H2的初始體積比改變?yōu)?/span>1:3,可提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率
②350℃時(shí),反應(yīng)Ⅰ在t1時(shí)刻達(dá)到平衡,平衡時(shí)容器的體積為VL.則該溫度下反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)為____(用a、V表示)。
③350℃時(shí),CH4的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。畫出400℃時(shí),0~t1時(shí)間段內(nèi),CH4的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。____
(3)CO2和H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),平衡常數(shù)K= .在容積為2L的密閉容器中,充入2 mol CO2和6 mol H2,恒溫恒容時(shí)達(dá)到平衡。相同條件下,在另一個(gè)2 L的密閉容器中充入a mol CO2、b mol H2、c mol CH3OH、d mol H2O(g),要使兩容器達(dá)到相同的平衡狀態(tài),且起始時(shí)反應(yīng)逆向進(jìn)行,則d的取值范圍為_____。
(4)研究表明,CO2可以在硫酸溶液中用情性電極電解生成甲醇,則生成甲醇的電極反應(yīng)式為_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】t ℃時(shí),水的離子積為Kw,該溫度下將a mol·L-1的一元酸HA與b mol·L-1的一元堿BOH等體積混合,要使混合液呈中性,必要的條件是
A. 混合液中c(H+)= B. 混合液的pH=7
C. a=b D. 混合液中c(B+)=c(A-)+c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在常溫下,向20 mL NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的醋酸溶液,滴定曲線如下圖所示。下列判斷中,正確的是
A. 在M點(diǎn),二者恰好完全反應(yīng)
B. 滴定前,酸中c(H+)等于堿中c(OH-)
C. NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L-1
D. 在N點(diǎn),c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】過氧化鈣溶于酸,極微溶于水,不溶于乙醇、乙醚和丙酮,通?捎米麽t(yī)用殺菌劑、消毒劑、防腐劑。已知從溶液中制得的過氧化鈣帶有8個(gè)結(jié)晶水,在100℃時(shí)會(huì)脫水生成米黃色的無水過氧化鈣,而無水過氧化鈣在350℃時(shí)會(huì)迅速分解生成CaO和O2.以下是一種用純凈的碳酸鈣制備過氧化鈣的實(shí)驗(yàn)方案。請(qǐng)回答下列問題:
CaCO3濾液白色結(jié)晶
(1)步驟①的具體操作為向碳酸鈣中逐滴加入稀鹽酸,至溶液中尚存有少量固體,此時(shí)溶液呈_____性(填“酸”、“堿”或“中”)。將溶液煮沸,趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是_____。
(2)步驟②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____,該反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行,原因是_____。
(3)過濾得到的白色晶體先用蒸餾水洗滌,再用乙醇洗滌,使用乙醇洗滌的目的是_____。
(4)過氧化鈣在水產(chǎn)養(yǎng)殖方面可以作為釋氧劑,也可以作為觀賞魚苗空運(yùn)的水中添加劑,用化學(xué)方程式表示其作用原理_____。
(5)為測(cè)定產(chǎn)品中過氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取m g樣品,在溫度高于350℃時(shí)使之充分分解,并將產(chǎn)生的氣體(恢復(fù)至標(biāo)準(zhǔn)狀況)通過圖所示裝置收集,測(cè)得量筒中水的體積為VmL,則產(chǎn)品中過氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____(列出表達(dá)式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)中,表示該反應(yīng)速率最快的是
A. υ(A)=0.5 mol/(Ls) B. υ(D)=60 mol/(Lmin)
C. υ(C)=0.8 mol/(Ls) D. υ(B)=0.3 mol/(Ls)
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