【題目】80 ℃時,2 L密閉容器中充入0.40 mol N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+53 kJ/mol,獲得如下數(shù)據(jù)。下列判斷正確的是

時間/s

0

20

40

60

80

100

c(NO2)/mol·L-1

0.00

0.12

0.20

0.26

0.30

0.30

A. 升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小

B. 該反應(yīng)的 ΔS <0

C. 反應(yīng)達(dá)平衡時吸熱15.9 kJ

D. 100 s時再通入0.40 mol N2O4,達(dá)新平衡時N2O4的體積分?jǐn)?shù)減小

【答案】C

【解析】

A.由熱化學(xué)方程式N2O4(g)2NO2(g);ΔH=+53 kJ/mol可知,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動,平衡常數(shù)K增大,A項錯誤;

B.氣體分子數(shù)越多混亂度越大,由反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)可知,正反應(yīng)氣體分子數(shù)增多,所以該反應(yīng)熵增加,即ΔS>0,B項錯誤;

C.由表格數(shù)據(jù)可知,第80s、100s時反應(yīng)已處于平衡狀態(tài),此時NO2的濃度為0.30mol/L,即平衡時生成NO2的物質(zhì)的量=0.30mol/L×2L=0.6mol,根據(jù)熱化學(xué)方程式N2O4(g)2NO2(g);ΔH=+53 kJ/mol可知,反應(yīng)達(dá)平衡時吸收的熱量=×0.6mol=15.9kJ,C項正確;

D.在溫度和容積相同時,再充入0.40molN2O4,相當(dāng)于增大壓強(qiáng),根據(jù)勒夏特列原理平衡向逆反應(yīng)方向移動,所以達(dá)到新的平衡時N2O4的體積分?jǐn)?shù)將增大,D項錯誤;答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗試劑保存正確的是(

A.將氫氟酸保存在玻璃細(xì)口瓶中B.將金屬鈉保存在冷水中

C.保存 NaOH 的試劑瓶使用橡膠塞D.將金屬鋰保存在煤油中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在恒容密閉容器中存在下列平衡:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH0

B. T2時,若反應(yīng)處于狀態(tài)D,則一定有ν正<ν

C. 平衡狀態(tài)AC相比,平衡狀態(tài)Ac(CO)

D. T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1K2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】物質(zhì)的量是高中化學(xué)常用的物理量,請完成以下有關(guān)計算:

(1)2 mol CO(NH2)2中含________mol H,所含氧原子跟________mol H2O所含氧原子個數(shù)相等。

(2) 2 mol O33 mol O2的質(zhì)量之比為________,同溫同壓下的密度之比為________,含氧原子數(shù)之比為________

(3)在9.5 g某二價金屬的氯化物中含有0.2 mol Cl,此氯化物的摩爾質(zhì)量為__________,該金屬元素的相對原子質(zhì)量為____________。

(4)6.72 L CO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與一定量的Fe2O3恰好完全反應(yīng)(生成FeCO2)后,生成Fe的質(zhì)量為________g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知磷可以在氯氣中燃燒,產(chǎn)物為PCl3PCl5

2P+3Cl2=2 PCl3 2P+5Cl2=2 PCl5

1)若有1mol磷按①式完全反應(yīng),得到產(chǎn)物________克,在這些產(chǎn)物中含有共價鍵的數(shù)目為________

2)若有12.4g磷與0.90mol氯氣同時發(fā)生①、②兩式反應(yīng),反應(yīng)后磷與氯氣均無剩余。計算產(chǎn)物中PCl3PCl5的物質(zhì)的量。_______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】汽車安全氣囊中填充疊氮酸鈉和硝酸鉀。汽車發(fā)生猛烈撞擊時,會迅速分解產(chǎn)生Na,Na單質(zhì)可與繼續(xù)反應(yīng)。完成下列填空:

原子最外層電子的電子排布式為______,氮氣的電子式為______

請將、按照離子半徑由大到小的順序排列______填離子符號。

的金屬性強(qiáng)于Na,用一個事實說明______。

配平Na反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目:

________________________,若標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氮氣,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為______。

請解釋晶體比晶體熔點低的原因______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】t ℃時,水的離子積為Kw,該溫度下將a mol·L-1的一元酸HA與b mol·L-1的一元堿BOH等體積混合,要使混合液呈中性,必要的條件是

A. 混合液中c(H)= B. 混合液的pH=7

C. a=b D. 混合液中c(B)=c(A-)+c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理,對于消除環(huán)境污染有重要意義。請回答下列問題:

(1)已知:H2的燃燒熱H-285.8kJ/mol。

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H=+133 kJ/mol

H2O(g)=H2O(1) H=-44 kJ/mol

H2NO2反應(yīng)生成兩種無污染的氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________

(2)一定溫度下,向2L恒容密閉容器中充入0.40molN2O4,發(fā)生反應(yīng):N2O4(g)2NO2(g),一段時間后達(dá)到平衡,測得數(shù)據(jù)如下:

時間/s

20

40

60

80

100

c(NO2)/(mol/L)

0.12

0.20

0.26

0.30

0.30

0~40s內(nèi),v(NO2)=___________。

②升高溫度時,氣體顏色加深,則上述反應(yīng)是___________(放熱吸熱”)反應(yīng)。

③該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=___________。

④相同溫度下,若開始向該容器中充入0.80molN2O4,則達(dá)到平衡后c(NO2)___________(“>”=””<”)0.60mol/L

(3)已知2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H的反應(yīng)歷程分兩步:

2NO(g)N2O2(g)() H1<0,v1=k1c2(NO)v1=k1c(N2O2)

N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)() H2<O,v2=k2c (N2O2)·c(O2)v2=k2c 2(NO2)

比較反應(yīng)①的活化能E1與反應(yīng)②的活化能E2的大。E1___________E2(”““=”),其判斷理由是____________________;2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K與上述反應(yīng)速率常數(shù)k1、k1k2正/span>、k2的關(guān)系式為______________________

(4)N2O5是綠色硝化試劑,溶于水可得硝酸。下圖是以N2O4為原料電解制備N2O的裝置。寫出陽極區(qū)生成N2O5的電極反應(yīng)式(注意陽極區(qū)為無水環(huán)境,HNO3亦無法電離) _________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.(1)三種弱酸HA、H2B、HC,電離平衡常數(shù)的數(shù)值為1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7(數(shù)據(jù)順序已打亂),已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應(yīng):

HA + HB (少量)=A+ H2B, H2B(少量) + C=HB+ HC, HA(少量) + C=A+ HC 。

則三種酸對應(yīng)的電離平衡常數(shù)分別為(請在下面填空):________

HA

H2B

HC

Ka

Ka1

Ka2

Ka3

Ka4

數(shù)值

(2)常溫下0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀釋過程,下列表達(dá)式數(shù)據(jù)一定變小是________。

A.c(H+) B.n(H+) C. c(CH3COO-)/ c(H+) D.c(CH3COOH)/c(H+)

II.工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72 CrO42,它們會對人體及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害,必須進(jìn)行處理。還原沉淀法是常用的一種方法。

(1)轉(zhuǎn)化過程中存在平衡2CrO42- + 2H+Cr2O72- + H2O能說明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是____。

A.CrO42Cr2O72的濃度相同 B.ν(Cr2O72)=2 ν(CrO42)

C.溶液的pH值保持不變 D.溶液顏色保持不變

(2)若1 L轉(zhuǎn)化后所得溶液中含鉻元素質(zhì)量為28.6 g,CrO42- 有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72-(已知鉻元素相對原子質(zhì)量為52)。

轉(zhuǎn)化后所得溶液中c(Cr2O72)=_________________

已知:常溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1014,上述溶液轉(zhuǎn)化后H+的物質(zhì)的量濃度為_________

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