【題目】下列實(shí)驗(yàn)試劑保存正確的是（ ）

A.將氫氟酸保存在玻璃細(xì)口瓶中B.將金屬鈉保存在冷水中

C.保存 NaOH 的試劑瓶使用橡膠塞D.將金屬鋰保存在煤油中

【答案】C

【解析】

A. 玻璃中含有SiO2，SiO2能與氫氟酸發(fā)生SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O，常用塑料瓶盛放氫氟酸，故A錯(cuò)誤；

B. 金屬鈉能與水發(fā)生反應(yīng)，金屬鈉不能保存在冷水中，應(yīng)保存在煤油中，故B錯(cuò)誤；

C. NaOH能與SiO2發(fā)生反應(yīng)生成Na2SiO3，使玻璃瓶與玻璃塞黏合在一起，因此盛放NaOH溶液的試劑瓶使用橡皮塞，故C正確；

D. 金屬鋰的密度小于煤油的密度，因此金屬鋰封存在石蠟中，故D錯(cuò)誤；

答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有五種物質(zhì)是①6gH2；②0.5molCO2；③1.204×1024個(gè)HCl；④147g硫酸；⑤92g乙醇(C2H5OH)，它們的物質(zhì)的量最大的是____，所含分子數(shù)最多的是____，含有原子個(gè)數(shù)最多的是___，質(zhì)量最大的是____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮化鈣(Ca3N2)是一種重要的化工試劑，遇水劇烈水解。實(shí)驗(yàn)室可由氮?dú)夂外}加熱制得氮化鈣，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖(省略部分固定裝置)。

(1)氮化鈣中所含的化學(xué)鍵有(填“共價(jià)鍵”或“離子鍵”)_________。

(2)球形干燥管中的干燥劑可選用(至少寫(xiě)一種)_________，結(jié)合化學(xué)方程式解釋其作用_________。

(3)制備過(guò)程中末端導(dǎo)管必須始終插入試管A的水中，目的是①便于觀察N2的流速；②_________。

(4)制備氮化鈣的操作步驟：①按圖示連接好實(shí)驗(yàn)裝置；②_________；③打開(kāi)活塞K并通入N2；④點(diǎn)燃酒精燈，進(jìn)行反應(yīng)；⑤反應(yīng)結(jié)束后，熄滅酒精燈，繼續(xù)通N2，使裝置冷卻至室溫；⑥拆除裝置，取出產(chǎn)物。

(5)上述步驟中③和④_________(填“能”或“不能”)交換，理由是_________。

(6)氮?dú)獠蛔銜?huì)影響實(shí)驗(yàn)制得Ca3N2的純度。為測(cè)定氮化鈣的純度，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后取一定量的固體混合物于足量水中，微熱使氣體完全逸出，收集到氣體共6.72 L(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況)，將該氣體通入裝有足量灼熱CuO的硬質(zhì)玻璃管中充分反應(yīng)，測(cè)得硬質(zhì)玻璃管中固體質(zhì)量減輕6.4 g。則Ca3N2的純度為_________(用百分?jǐn)?shù)表示，保留一位小數(shù))(注：氨氣能被灼熱氧化銅氧化，生成一種對(duì)環(huán)境無(wú)污染氣體)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）某氣態(tài)氧化物的化學(xué)式為RO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28g該氧化物的體積為448mL，則R的摩爾質(zhì)量為___。

（2）已知CO、SO2的混合氣體質(zhì)量共18.4g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下休積為8.96L，則可推知該混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為___。

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下9.03×1023個(gè)CH4所占的體積為___，與___個(gè)NH3含有相同數(shù)目的氫原子。

（4）與16gN2H4所含有分子數(shù)相同的氧氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是___L。

（5）質(zhì)量比為51:28的NH3、CO所含質(zhì)子數(shù)之比為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A.5.85g氯化鈉所含的離子數(shù)為0.1NA

B.2.8gN2中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為0.1NA

C.0.1molF2中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.2NA

D.0.1molH2與Cl2的混合氣體充分反應(yīng)后體系中含有共價(jià)鍵數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z（均為氣體）三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

（1）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；

（2）反應(yīng)從開(kāi)始至2分鐘，用Z的濃度變化 表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)= ；

（3）2min反應(yīng)達(dá)平衡容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始時(shí) （填增大、減小或不變）；混合氣體密度比起始時(shí) （填增大、減小或不變）。

（4）將a mol X與b mol Y的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n (X) = n (Y) = n (Z)，則原混合氣體中a : b = 。

（5）下列措施能加快反應(yīng)速率的是 。

A．恒壓時(shí)充入He

B．恒容時(shí)充入He

C．恒容時(shí)充入X

D．及時(shí)分離出Z

E．升高溫度

F．選擇高效的催化劑

（6）下列說(shuō)法正確的是 。

A．升高溫度改變化學(xué)反應(yīng)的限度

B．已知正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向右移動(dòng)，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

C．化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間長(zhǎng)短無(wú)關(guān) D．化學(xué)反應(yīng)的限度是不可能改變的

E． 增大Y的濃度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一個(gè)密閉容器，中間有一無(wú)摩擦、可自由滑動(dòng)的隔板(厚度不計(jì))將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入8molN2，右邊充入CO和CO2的混合氣體共64g時(shí)，隔板處于如圖位置(保持溫度不變)。

（1）右邊氣體的物質(zhì)的量為___。

（2）右邊氣體中CO和CO2的質(zhì)量之比為__。

（3）若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端1/3處，保持溫度不變，則前后兩次充入情況容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A. 常溫下，4.6gNO2氣體中含有的分子數(shù)為0.1NA

B. 常溫常壓下，22.4L SO2中含有的分子數(shù)小于NA

C. 0.1mol氯氣參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D. 用含有0.1mol FeCl3的飽和溶液配制的氫氧化鐵膠體中，膠體粒子數(shù)等于0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】80 ℃時(shí)，2 L密閉容器中充入0.40 mol N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝＋53 kJ/mol，獲得如下數(shù)據(jù)。下列判斷正確的是

時(shí)間/s

0

20

40

60

80

100

c(NO2)/mol·L－1

0.00

0.12

0.20

0.26

0.30

0.30

A. 升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小

B. 該反應(yīng)的 ΔS <0

C. 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)吸熱15.9 kJ

D. 100 s時(shí)再通入0.40 mol N2O4，達(dá)新平衡時(shí)N2O4的體積分?jǐn)?shù)減小

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同步練習(xí)冊(cè)答案