【題目】NaCN是重要的化工原料,可應用于冶金等領域,回答下列問題:
(1)NaCN中C的化合價為_____;寫出NaCN的電子式:_______________;
(2)現(xiàn)代開采金礦的流程如下:
“粉碎”的目的是____________________;“浸取”反應的氧化劑是____________;消耗的鋅與生成的金的物質的量之比為___________。
(3)工業(yè)上常用純堿、焦炭、氨氣反應制備NaCN,寫出反應的化學方程式:________。
【答案】+2價 增大接觸面積,加快反應速率 O2 1∶2 Na2CO3 + C + 2NH3 =2NaCN + 3H2O
【解析】
(1)在NaCN中,Na為+1價,N為-3價,根據(jù)化合物中正負化合價代數(shù)和為零,可推算出C的化合價;根據(jù)Na、C、N原子最外層電子數(shù)和NaCN屬于離子化合物分析NaCN的電子式;
(2)“粉碎”的目的是增大接觸面積,提高浸取速率;由NaCN、Au和Na[Au(CN)2]的化合價分析知,只有Au的化合價由0到+1價,其他化合價沒有變化,這時考慮空氣中的氧氣參與了反應,再根據(jù)各物質得失電子數(shù)守恒分析解答;
(3)根據(jù)氧化還原的反應規(guī)律,Na2CO3中+4價的C和焦炭分子中0價的C發(fā)生歸中反應,得到NaCN,再利用電子守恒法和原子守恒法來配平該方程式。
(1)在NaCN中,Na為+1價,N為-3價,則C的化合價為+2價,NaCN為離子化合物,電子式為,故答案為:+2價;;
(2)“粉碎”的目的是增大接觸面積,提高浸取速率;根據(jù)題意可知,NaCN溶液與Au以及空氣中的氧氣反應,得到Na[Au(CN)2](二氰合金酸鈉)溶液,反應的化學方程式為:4 Au + 8NaCN + 2H2O + O2 = 4Na[Au(CN)2] +4NaOH,所以氧化劑是氧氣,1mol Na[Au(CN)2]還原成1mol金得到1mol電子,1mol鋅反應失去2mol電子,所以消耗的鋅與生成的金的物質的量之比為1:2,
故答案為:O2;1:2;
(3)根據(jù)元素守恒可知,純堿、焦炭、氨氣反應制取NaCN,同時會生成水,Na2CO3中+4價的C和焦炭分子中0價的C發(fā)生歸中反應,得到NaCN,反應的化學方程式為Na2CO3 + C + 2NH3 =2NaCN + 3H2O,故答案為:Na2CO3 + C + 2NH3 =2NaCN + 3H2O。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.某溫度時,在一個10L的恒容容器中,X、Y、Z均為氣體,三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示,根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空:
(1)該反應的化學方程式為______________________________;
(2)反應開始至2min,以氣體Z表示的平均反應速率為__________;
(3)平衡時容器內混合氣體密度比起始時________(填“變大”,“變小”或“相等”下同),混合氣體的平均相對分子質量比起始時_________;
(4)將a mol X與b mol Y的混合氣體發(fā)生上述反應,反應到某時刻各物質的量恰好滿足:n(X)=n(Y)=2n(Z),則原混合氣體中a:b=___________。
Ⅱ.在恒溫恒容的密閉容器中,當下列物理量不再發(fā)生變化時:①混合氣體的壓強,②混合氣體的密度,③混合氣體的總物質的量,④混合氣體的平均相對分子質量,⑤混合氣體的顏色,⑥各反應物或生成物的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比
(1)一定能證明I2(g)+H2(g)2HI(g)達到平衡狀態(tài)的是_________。
(2)一定能證明A(s)+2B(g)C(g)+D(g)達到平衡狀態(tài)的是________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列哪一事實能說明生物界與非生物界具有統(tǒng)一性
A. 生物與非生物都具有化學變化
B. 生物與非生物都含有碳元素
C. 組成無機自然界的化學元素在生物體內都可以找到
D. 組成生物體的化學元素在無機自然界中都可以找到
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】短周期元素A、B、C、D、E和F的原子序數(shù)依次增大。元素A與元素C可形成A2C、A2C2兩種化合物;元素C與元素D可形成D2C、D2C2兩種化合物;元素B形成的化合物種類繁多且元素B與元素E處于同一主族;元素C與元素F處于同一主族。
(1)寫出C的元素符號__________,D形成簡單離子的結構示意圖___________;
(2)寫出元素A一種原子的中子數(shù)是質子數(shù)2倍的核素的符號____________;
(3)元素E在周期表中位置___________;
(4)比較E和F最高價氧化物對應水化物的酸性強弱______________(用化學式表示)
(5)寫出A2C2電子式___________________;D與A形成化合物電子式_________________;元素A與B形成化合物A2B2的結構式________________;
(6)元素B與氮元素形成的化合物的晶體具有高熔點且耐磨等特點,推測該晶體是_________晶體。
(7)寫出C與D以原子個數(shù)比1∶1形成的化合物與水反應的化學方程式:_________________;若生成0.5 mol氧化產物,則轉移的電子數(shù)目為__________(用NA表示);
(8)取8.3g僅由D和氮元素形成的某化合物與足量水充分反應后產生0.1mol氨氣,寫出該化合物與過量鹽酸反應的化學方程式_________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對位置如右表所示,下面判斷正確的是
A. 原子半徑:丙<丁<戊B. 金屬性:甲>丙
C. 氫氧化物堿性:丙>。疚D. 最外層電子數(shù):甲>乙
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】醋是重要的調味晶,我國勞動人民在很早以前就知道酒在空氣中能“酸敗成醋”,該事實的實質是( )
A.酒中的乙醇被氧化成乙酸
B.酒中的乙醇揮發(fā),使乙醇的含量降低
C.酒中的雜質腐敗成酸
D.酒中的乙醇被氧化成乙醛
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下述實驗不能達到預期實驗目的的是
序號 | 實驗內容 | 實驗目的 |
A. | 將2.5g CuSO4·5H2O溶解在97.5g 水中 | 配制質量分數(shù)為1.6%的CuSO4溶液 |
B. | 室溫下,用pH試紙測定濃度為0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH | 比較HClO和CH3COOH的酸性強弱 |
C. | 向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S溶液 | 說明一種沉淀能轉化為另一種更難溶的沉淀 |
D. | 分別向2支試管中加入5mL4%、5mL12%的過氧化氫溶液,再各加入幾滴0.2mol·L-1FeCl3溶液 | 研究濃度對反應速率的影響 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】分別取等物質的量濃度的氫氧化鈉溶液各,再通入一定量的,隨后分別各取溶液,向其中逐滴滴入的鹽酸,在標準狀況下產生的體積(y軸)與所加入鹽酸的體積(x軸)的關系如圖(分A、B兩種情況):
(1)在A情況下,溶質是(填化學式)_____________________,其物質的量之比為______________
(2)在B情況下,溶質是(填化學式)____________________其物質的量之比為______________
(3)原氫氧化鈉溶液的物質的量濃度 _____________________
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