【題目】短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對位置如右表所示,下面判斷正確的是

A. 原子半徑:丙<。嘉B. 金屬性:甲>丙

C. 氫氧化物堿性:丙>丁>戊D. 最外層電子數(shù):甲>乙

【答案】C

【解析】

本題考查元素周期表和元素周期律,意在考查考生對元素周期律的理解和應(yīng)用能力。根據(jù)同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,則原子半徑:丙>>戊,A項錯誤;根據(jù)同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強,則金屬性:甲<丙,B項錯誤;根據(jù)同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱,則金屬性:丙>>戊,由于元素的金屬性越強,其氫氧化物堿性越強,故氫氧化物的堿性:丙>>戊,C項正確;根據(jù)同周期元素從左到右,原子的最外層電子數(shù)逐漸增多,則最外層電子數(shù):甲<乙,D項錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑,能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中,將COH2S混合加熱并達(dá)到下列平衡:CO(g)H2S(g)COS(g)H2(g)K0.1,反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol,平衡后CO物質(zhì)的量為8mol,下列說法正確的是

A. 升高溫度,H2S濃度增加,表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B. CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%

C. 反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7mol D. 通入CO后,正反應(yīng)速率逐漸增大

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】烴A的質(zhì)譜圖中,質(zhì)荷比最大的數(shù)值為42。碳?xì)鋬稍氐馁|(zhì)量比為6:1,其核磁共振氫譜有三個峰,峰的面積比為1:2:3。A與其他有機物之間的關(guān)系如下:

已知:CH2=CH2HOCH2CH2OH,回答下列問題:

(1)有機物B的分子式___________________________

(2)高聚物F結(jié)構(gòu)簡式為___________________。

(3)寫出C與新制的氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________

(4)E在一定條件下可以相互反應(yīng)生成一種六元環(huán)有機物H,H的結(jié)構(gòu)簡式________.。

(5)寫出生成G的化學(xué)方程式_____________________________________________;

【答案】 )C3H8O2 n+n-1H2O

【解析】試題分析:本題考查有機推斷,涉及有機物分子式和結(jié)構(gòu)簡式的確定、有機物分子式和結(jié)構(gòu)簡式的書寫、有機反應(yīng)方程式的書寫。A的質(zhì)譜圖中質(zhì)荷比最大的數(shù)值為42A的相對分子質(zhì)量為42,AnC):nH= =1:2,A的實驗式為CH2A的分子式為(CH2x,14x=42,解得x=3A的分子式為C3H6,A的核磁共振氫譜有三個峰且峰的面積比為1:2:3,A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3A發(fā)生加聚反應(yīng)生成的高聚物F的結(jié)構(gòu)簡式為;A→B發(fā)生題給已知的反應(yīng),B的結(jié)構(gòu)簡式為;B→C發(fā)生醇的催化氧化,C的結(jié)構(gòu)簡式為CCuOH2加熱時,C-CHO被氧化,酸化后得到的D的結(jié)構(gòu)簡式為;DH2發(fā)生加成反應(yīng)生成EE的結(jié)構(gòu)簡式為;E中含羥基和羧基,E發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物G,G的結(jié)構(gòu)簡式為。

1B的結(jié)構(gòu)簡式為,B的分子式為C3H8O2。

2高聚物F的結(jié)構(gòu)簡式為

3C的結(jié)構(gòu)簡式為,C與新制CuOH2反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2CuOH2+NaOH+Cu2O↓+3H2O。

4E的結(jié)構(gòu)簡式為,2分子E通過酯化反應(yīng)形成六元環(huán)有機物H,H的結(jié)構(gòu)簡式為。

5GE發(fā)生縮聚反應(yīng)生成,生成G的化學(xué)方程式為n+n-1H2O。

型】推斷
結(jié)束】
18

【題目】苯甲酸乙酯(C9H10O2)稍有水果氣味,用于配制香水香精和人造精油,大量用于食品工業(yè)中,也可用作有機合成中間體、溶劑等。其制備方法為:

已知:

實驗步驟如下:①在100 mL圓底燒瓶中加入12.20 g苯甲酸、25mL乙醇(過量)、20mL環(huán)己烷,以及4mL濃硫酸,混合均勻并加入沸石,按左上圖所示裝好儀器,控制溫度在65~70℃加熱回流2h。反應(yīng)時環(huán)己烷-乙醇-水會形成“共沸物”(沸點62.6℃)蒸餾出來。再利用分水器不斷分離除去反應(yīng)生成的水,回流環(huán)己烷和乙醇。

②反應(yīng)結(jié)束,打開旋塞放出分水器中液體后,關(guān)閉旋塞。繼續(xù)加熱,至分水器中收集到的液體不再明顯增加,停止加熱。

③將燒瓶內(nèi)反應(yīng)液倒入盛有適量水的燒杯中,分批加入Na2CO3至溶液呈中性。

④用分液漏斗分出有機層,水層用25mL乙醚萃取分液,然后合并有機層。加入氯化鈣,對粗產(chǎn)品進行蒸餾(裝置如圖所示)。低溫蒸出乙醚后繼續(xù)升溫,接收210~213℃的餾分。

⑤檢驗合格,測得產(chǎn)品體積為12.86mL.

(1)步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的是_________________。

(2)步驟②中應(yīng)控制餾分的溫度在___________________。

A.65~70℃ B.78~80℃ C.85~90℃ D.215~220℃

(3)步驟③中若Na2CO3加入不足,在步驟④蒸餾時,蒸餾燒瓶中可見到白煙生成,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是_____________。

(4)步驟④中分液操作敘述正確的是__________。

A.水溶液中加入乙醚,轉(zhuǎn)移至分液漏斗中,塞上玻璃塞。將分液漏斗倒轉(zhuǎn)用力振搖

B.振搖幾次后需打開分液漏斗下口的玻璃塞放氣

C.經(jīng)幾次振搖并放氣后,手持分液漏斗靜置待液體分層

D.分液操作時,分液漏斗中的下層液體由下口放出,然后再將上層液體由下口放出

蒸餾裝置圖中儀器A的名稱是___________,在步驟④中加入氯化鈣的作用是_________。

(5)該實驗產(chǎn)品的產(chǎn)率為____________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物有FeCl3、FeCl2、Cu、CuCl2。有人將上述反應(yīng)設(shè)計成原電池。

(1)則該電池負(fù)極材料為:__________________,負(fù)極反應(yīng)式為________________;

(2)正極材料為:_____________,該電池總的化學(xué)反應(yīng)式為_______________

(3)一段時間后負(fù)極質(zhì)量減輕m g,則下列說法正確的是:________(填寫序號)。

A.電路中通過的電子為m/32 mol

B.正極質(zhì)量增加56m/64 g

C.原電池工作過程中電子由正極經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極

D.原電池工作過程中Cl向負(fù)極移動

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在四種不同情況下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率分別如下,其中反應(yīng)速率最大的是(  )

A. v(C)=0.04mol/(L·s) B. v(B)=0.06mol/(L·s)

C. v(A)=0.03mol/(L·s) D. v(D)=0.01mol/(L·s)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為防止流感病毒的傳播,許多公共場所都注意環(huán)境消毒,以下消毒藥品屬于強電解質(zhì)的是(

A.84消毒液B.高錳酸鉀C.酒精D.醋酸

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法中正確的是(  )

A.有一種元素被氧化,必有另一種元素被還原

B.氧化反應(yīng)的本質(zhì)是得電子

C.原子得到電子后,元素的化合價一定升高

D.有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有①②③三瓶體積相等,濃度都是1 mol/LHCl溶液,將①加熱蒸發(fā)體積至體積減少一半,在②中加入少量CH3COONa固體,加入后溶液仍呈強酸性,③不作改變。然后以酚酞做指示劑,用NaOH溶液滴定上述三種溶液,可觀察到所消耗的NaOH溶液體積是(

A.=>B.>>C.=>D.==

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)要求回答下列問題:

(1)用大理石和100ml某稀鹽酸反應(yīng)制CO2 ,產(chǎn)生CO2的體積與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示,其中產(chǎn)生CO2速率最快的為____(選填“OE”、“EF”“FG”),若該段內(nèi)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2 448mL,所用時間為2min,該段時間內(nèi)用HCl來表示其反應(yīng)速率,則速率為_____,(忽略反應(yīng)后溶液體積的變化),若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快,下列措施可行的是______(填字母)。

A.將大理石換用碳酸鈣粉末 B.加入K2SO4溶液 C.升高溫度

D.加入NaCl固體 E.增大鹽酸的濃度

(2)對于反應(yīng)2A2+B2=2A2B,已知A2、B2A2B的鍵能如下表:

化學(xué)鍵

A-A

B=B

A-B

鍵能/kJ/mol

236

406

163

下圖能正確表示該反應(yīng)過程中能量變化的選項是_______(填字母)。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案