【題目】下列關(guān)于糖類的敘述正確的是

A. 脫氧核糖是六碳糖

B. 乳糖存在于植物細(xì)胞中

C. 淀粉的基本骨架是碳鏈

D. 纖維素是植物細(xì)胞內(nèi)儲存能量的物質(zhì)

【答案】C

【解析】試題脫氧核糖是五碳糖，A錯誤；乳糖存在于動物細(xì)胞中，B錯誤；生物體中的大分子有機(jī)物都是以碳鏈為骨架，C正確；植物細(xì)胞內(nèi)儲存能量的物質(zhì)是淀粉，D錯誤；

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)同分異構(gòu)體的敘述正確的是

A. 苯環(huán)上的一個氫原子被含1個氯原子取代，所得產(chǎn)物有5種

B. 丁烷（C4H10)的二氯取代物只能有4種

C. 菲的結(jié)構(gòu)式為，其一硝基取代物有10種

D. 互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是)

選項

已知

類推

A

將Fe加入CuSO4溶液中：Fe＋Cu2＋=== Cu＋Fe2＋

將Na加入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋=== Cu＋2Na＋

B

向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：CO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－=== CaCO3↓＋2HClO

向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－=== CaSO3↓＋2HClO

C

惰性電極電解氯化鈉溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

惰性電極電解MgBr2溶液：2Br－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Br2

D

稀鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)至中性：H＋＋OH－===H2O

稀硝酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性：H＋＋OH－===H2O

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（一）合成氨工藝（流程如圖所示）是人工固氮最重要的途徑。

2018年是合成氨工業(yè)先驅(qū)哈伯（PHaber）獲得諾貝爾獎100周年。N2和H2生成NH3的反應(yīng)為：1/2N2（g）+3/2H2（g） NH3（g） △H(298K)= - 46.2KJmol-1,在Fe催化劑作用下的反應(yīng)歷程為（*表示吸附態(tài)）

化學(xué)吸附：N2（g）→2N*；H2（g）→2H*；

表面反應(yīng)：N*+ H* NH*；NH*+ H* NH2*；NH2* + H*NH3*

脫附：NH3* NH3（g）

其中， N2的吸附分解反應(yīng)活化能高、速率慢，決定了合成氨的整體反應(yīng)速率。 請回答：

（1）利于提高合成氨平衡產(chǎn)率的條件有__________。

A．低溫 　　　　B.高溫 　　　　　 C.低壓 　　　　　 D.高壓 　　　　 E.催化劑

（2）標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)KΘ=，其中pΘ為標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)（1X105Pa），p NH3、 p N2和p H2為各組分的平衡分壓，如p NH3=x NH3 p，p為平衡總壓，x NH3為平衡系統(tǒng)中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。

①N2和H2起始物質(zhì)的量之比為1：3，反應(yīng)在恒定溫度和標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)下進(jìn)行，NH3的平衡產(chǎn)率為w，則KΘ=_____________（用含w的最簡式表示）

②下圖中可以示意標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)KΘ隨溫度T變化趨勢的是_______。

（3）實際生產(chǎn)中，常用工藝條件，F(xiàn)e作催化劑，控制溫度773K，壓強(qiáng)3.0X105Pa，原料中N2和H2物質(zhì)的量之比為1：2.8。

①分析說明原料氣中N2過量的理由________________________。

②關(guān)于合成氨工藝的下列理解，正確的是_______。

A.合成氨反應(yīng)在不同溫度下的△H和△S都小于零

B.控制溫度（773K）遠(yuǎn)高于室溫，是為了保證盡可能的平衡轉(zhuǎn)化率和快的反應(yīng)速率

C.當(dāng)溫度、壓強(qiáng)一定時，在原料氣（N2和H2的比例不變）中添加少量惰性氣體，有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率

D.基于NH3有較強(qiáng)的分子間作用力可將其液化，不斷將液氨移去，利于反應(yīng)正向進(jìn)行

E.分離空氣可得N2，通過天然氣和水蒸氣轉(zhuǎn)化可得H2，原料氣須經(jīng)過凈化處理，以防止催化劑中毒和安全事故發(fā)生。

（二）高鐵酸鉀（K2FeO4）可用作水處理劑。某同學(xué)通過“化學(xué)-電解法”探究的合成，其原理如圖所示。接通電源，調(diào)節(jié)電壓，將一定量Cl2通入KOH溶液，然后滴入含F(xiàn)e3+的溶液，控制溫度，可制得K2FeO4。

（1）請寫出“化學(xué)法”得到FeO42-的離子方程式___________________________。

（2）請寫出陽極的電極反應(yīng)式（含F(xiàn)eO42-）___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】無水四氯化錫常用作媒染劑和有機(jī)合成中的氯化催化劑。實驗室可用熔融的錫(熔點232℃)與Cl2反應(yīng)制備SnCl4，裝置如圖。

已知:①SnCl2、SnCl4有關(guān)物理性質(zhì):

物質(zhì)

顏色、狀態(tài)

熔點/℃

沸點/℃

SnCl2

無色晶體

246

652

SnCl4

無色液體

﹣33

114

②SnCl4極易水解生成SnO2H2O。

回答下列問題:

（1）導(dǎo)管a的作用是____________________________________________________________，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。

（2）當(dāng)觀察到裝置F液面上方______________時才開始點燃D處的酒精燈，待錫熔化后適當(dāng)增大氯氣流量，繼續(xù)加熱。此時繼續(xù)加熱的目的是____________________________。

（3）若上述裝置中缺少裝置C(其它均相同)，則D處具支試管中發(fā)生的主要副反應(yīng)化學(xué)方程式為____________________________________________________________。

（4）Cl2和錫的反應(yīng)產(chǎn)物有SnCl4和SnCl2，為防止產(chǎn)品中帶入過多的SnCl2，可采取的措施是____________________________________________________________。

（5）滴定分析產(chǎn)品中2價Sn(II)的含量:用分析天平稱取5.000 g產(chǎn)品于錐形瓶中，用蒸餾水溶解，加入淀粉溶液，用0.1000 molL﹣1的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點時消耗20.00 mL，則產(chǎn)品中Sn(II)的含量為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近兩年流行喝果醋，蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品。蘋果酸(α－羥基丁二酸)是這種飲料的主要酸性物質(zhì)，蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為，下列說法不正確的是

A. 蘋果酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)

B. 蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng)

C. 蘋果酸在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)

D. 1 mol蘋果酸與Na2CO3溶液反應(yīng)最多消耗1 mol Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.蒸餾時，當(dāng)燒瓶中液體出現(xiàn)暴沸時，要立即添加碎瓷片

B.在溶解、過濾、蒸發(fā)、萃取、分液等操作中均需使用玻璃棒

C.可以用鐵絲代替鉑絲進(jìn)行焰色反應(yīng)

D.用 pH 試紙測定新制氯水的 pH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaCN是重要的化工原料,可應(yīng)用于冶金等領(lǐng)域,回答下列問題：

（1）NaCN中C的化合價為_____；寫出NaCN的電子式：_______________；

（2）現(xiàn)代開采金礦的流程如下：

“粉碎”的目的是____________________；“浸取”反應(yīng)的氧化劑是____________；消耗的鋅與生成的金的物質(zhì)的量之比為___________。

（3）工業(yè)上常用純堿、焦炭、氨氣反應(yīng)制備NaCN，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組構(gòu)想將汽車尾氣(NO、NO2)轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO3，其原理如圖所示，其中A、B為多孔導(dǎo)電材料。下列說法一定正確的是（ ）

A. 該電池工作時，電子的流向外電路由A到B，內(nèi)電路由B到A形成閉合回路

B. 電極B附近的HNO3濃度增大

C. A電極的反應(yīng)為：NO2－e－＋H2O==NO3-＋2H＋ NO－3e－＋2H2O===NO3-＋4H＋

D. 該電池工作時，每消耗11.2LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，可以除去含1molNO和NO2的混合尾氣

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同步練習(xí)冊答案