若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()
A.標準狀況下,將分子總數(shù)為NA的NH3和C12充分混合后,所得混合氣體體積約為22.4L
B.通常情況下,32gO2和O3的混合氣體含有的分子總數(shù)小于NA
C.6.4gCaC2中含有的離子總數(shù)目為0.3NA
D.6.4gCu與足量的硫反應,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
科目:高中化學 來源:2016屆湖北省高三5月高考模擬理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題
【化學―選修 3 物質(zhì)結構與性質(zhì)】
氮族元素(Nitrogen group)是元素周期表VA 族的所有元素,包括氮(N)、磷(P)、砷(As)、銻(Sb)、鉍(Bi)和Uup共計六種。
(1)氮族元素的外圍電子排布式的通式為 ;基態(tài)磷原子中,電子占據(jù)的最高能層符號為 ,該能層具有的原子軌道數(shù)為 。
(2)PH3分子的VSEPR模型為______________,鍵角NH3 H2O(填“>”、“<”或“=”)。
(3)氮的最高價氧化物為無色晶體,它由兩種離子構成:已知其陰離子構型為平面正三角形,則其陽離子中氮的雜化方式為 。
(4)從化合物NF3和NH3的結構與性質(zhì)關系比較,回答它們兩者如下性質(zhì)差異原因:
①NF3的沸點為-129℃,而NH3的沸點為-33℃,其原因是 。
②NH3易與Cu2+反應,而NF3卻不能,其原因是 。
(5)磷化硼是一種受到高度關注的耐磨涂料,它可用作金屬的表面保護層,磷化硼晶體的晶胞結構與金剛石類似,磷原子作面心立方最密堆積,則硼原子的配位數(shù)為________;已知磷化硼的晶胞邊長a = 478 pm,計算晶體中硼原子和磷原子的核間距(dB-P)=__________pm(保留三位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學 來源:2016屆山西省高三第二輪限時訓練四化學試卷(解析版) 題型:填空題
甲、乙、丙、丁、戊是由四種短周期元素中的兩種或三種組成的5種化合物,其中乙、丙、戊均由兩種元素組成,丙是導致溫室效應的主要氣體,戊是天然氣的主要成分,乙和丁都既能與酸反應,又能與強堿溶液反應。上述5種化合物涉及的四種元素的原子序數(shù)之和等于28;甲由一種金屬元素和兩種非金屬元素組成,其原子個數(shù)比為1︰3︰9,所含原子總數(shù)等于其組成中金屬元素的原子序數(shù)。它們之間的反應關系如下圖:
請回答下列問題:
(1)物質(zhì)甲的化學式是 ,寫出乙的一種用途是 。
(2)甲與足量H2O溶液反應的化學方程式 。
(3)將過量的丙通入某種物質(zhì)的水溶液中可以生成丁,該反應的離子方程式為 。
(4)乙溶于某強堿溶液的離子方程式為 。
(5)在200 mL 1.5 mol·L-1 NaOH溶液中通入標準狀況下4.48 L 丙氣體,完全反應后所得溶液中,各種離子濃度由大到小的順序是 。
(6)丁是一種難溶物質(zhì),其溶度積常數(shù)為1.25×10-33。將0.01 mol 丁投入1 L某濃度的鹽酸中,為使丁完全溶解得到澄清透明溶液,則鹽酸的濃度至少應為 (體積變化忽略不計,結果保留三位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年貴州省高二下期中理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
煤是“工業(yè)的糧食”,石油是“工業(yè)的血液”。有關煤和石油加工的說法正確的是
A.煤的干餾產(chǎn)物主要是各類有機物
B.石油的裂解、分餾和煤的干餾都屬于化學變化
C.煤焦油經(jīng)過分餾可得到苯、甲苯等,說明煤中含有苯和甲苯
D石油的裂化,說明長鏈烴在高溫條件下可以分解為短鏈烴
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科目:高中化學 來源:2016屆湖北省師大一附高三5月月考理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題
利用新方案和新工藝處理廢舊鉛酸蓄電池,可以達到節(jié)能減排、防治污染和資源循環(huán)利用的目的。一種處理鉛酸蓄電池的流程如下:
已知。Ksp(PbSO4)=1.6×10 -8) 和Ksp(PbCO3)=1.4×10-14
(1)寫出鉛酸蓄電池放電時的總反應: __________。
(2)廢舊電池的預處理時需要將電池放電完全,目的是__________。
(3)寫出鉛膏脫硫時的離子方程式__________。
(4)傳統(tǒng)的鉛蓄電池的處理工藝是將電池破碎后,洗滌,干燥,直接送入回轉(zhuǎn)爐熔煉。而該工藝使用純堿脫硫的顯著優(yōu)點是__________。
(5)已知芒硝(Na2SO4·10H2O)的溶解度曲線如下圖所示,則從Na2SO4溶液中結晶出Na2SO4晶體的方法是加熱結晶、__________、用乙醇洗滌晶體。用乙醇不用水洗滌的原因是__________。
(6)應用電化學原理,將鉛膏轉(zhuǎn)化為鉛可以非常清潔處理蓄電池,其原理是先用細菌將鉛膏轉(zhuǎn)換為PbS,再用氟硼酸鐵浸出PbS,化學方程式為:
PbS+2Fe[BF4]3=Pb[BF4]2+2Fe[BF4]2+S
最后通過電解浸出液得到金屬鉛,電解后的溶液可以循環(huán)使用,寫出電解的總反應方程式__________。
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年黑龍江省高一下期中化學試卷(解析版) 題型:填空題
現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結構如下表:
元素編號 | 元素性質(zhì)或原子結構 |
X | 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍 |
Y | 常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性 |
T | 最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍 |
Z | 元素最高正價是+7價 |
(1)元素X的一種同位素可測定文物年代,這種同位素的符號是__________;X的一種氫化物燃燒時火焰溫度高,可以焊接金屬,則該氫化物的結構式為 ;實驗室制取該氣體的化學方程式是 。
(2)將9g單質(zhì)X在足量氧氣中燃燒,所得氣體通入1L 1mol·L-1 NaOH溶液中,完全吸收后,將溶液在減壓低溫條件下蒸干,得到不含結晶水的固體質(zhì)量為 g。
(3)元素Y與氫元素形成一種離子YH,寫出該微粒的電子式____________(用元素符號表示)。實驗室檢驗該微粒的方法是: 。
(4)T元素在周期表的位置: ,其簡單陰離子的結構示意圖: , 證明該粒子的還原性比Z— 強的離子方程式是 。硒(Se)是人體必需的微量元素,與T在同一主族,Se原子比T原子多一個電子層,則Se的原子序數(shù)為________,其最高價氧化物對應的水化物的化學式為________。
(5)元素Z與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為 ,其生成的含氧酸鹽的電子式為 。
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年黑龍江省高一下期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題
1mol氣態(tài)烴CxHy,完全燃燒需要氧氣5mol,則x與y的和可為( )
A.5 B.7 C.9 D.11
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年黑龍江省高一下期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列關于性質(zhì)遞變規(guī)律的敘述,不正確的是( )
A.還原性Na>Mg>Al B.氧化性Cl>S>P
C.酸性H2SO4>H3PO4>HClO4 D.穩(wěn)定性HCl>H2S>PH3
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年黑龍江大慶市高一下期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A.工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣,以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
B.工業(yè)合成氨的反應,往往需要使用催化劑
C.Fe(SCN)3溶液中加入少量固體KSCN后顏色變深
D.實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
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