現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:

元素編號

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

X

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

Y

常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性

T

最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍

Z

元素最高正價是+7價

(1)元素X的一種同位素可測定文物年代,這種同位素的符號是__________;X的一種氫化物燃燒時火焰溫度高,可以焊接金屬,則該氫化物的結(jié)構(gòu)式為 ;實驗室制取該氣體的化學(xué)方程式是 。

(2)將9g單質(zhì)X在足量氧氣中燃燒,所得氣體通入1L 1mol·L-1 NaOH溶液中,完全吸收后,將溶液在減壓低溫條件下蒸干,得到不含結(jié)晶水的固體質(zhì)量為 g

(3)元素Y與氫元素形成一種離子YH,寫出該微粒的電子式____________(用元素符號表示)。實驗室檢驗該微粒的方法是: 。

(4)T元素在周期表的位置: ,其簡單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖: , 證明該粒子的還原性比Z— 強的離子方程式是 。硒(Se)是人體必需的微量元素,與T在同一主族,Se原子比T原子多一個電子層,則Se的原子序數(shù)為________,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為________。

(5)元素Z與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,其生成的含氧酸鹽的電子式為 。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2016屆湖北省高三5月高考模擬理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是

A.常溫下,將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶體,過濾,所得濾液pH<7,則濾液中: c(H+)+c(NH4+)= c(OH-)+ c(HCO3-)+2c(CO32-)

B.40℃時,在氨水體系中不斷通入CO2,隨著CO2的通入,不斷增大

C.室溫下,將0.05mol Na2CO3固體溶于水配成100mL溶液,向溶液中加入0.05molCaO,所得溶液中增大

D.為確定H2A是強酸還是弱酸,可測NaHA溶液的pH,若pH >7,則H2A是弱酸;若pH<7,則H2A是強酸

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆山西省高三第二輪限時訓(xùn)練四化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

用Pt電極電解含有Ag+、Cu2+和X3+各0.1mol的溶液,陰極析出固體物質(zhì)的質(zhì)量與回路中通過電子的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示.則下列氧化性強弱的判斷正確的是

A.Ag+>X3+>Cu2+>H+>X2+ B.Ag+>Cu2+>X3+>H+>X2+

C.Cu2+>X3+>Ag+>X2+>H+ D.Cu2+>Ag+>X3+>H+>X2+

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆湖北省師大一附高三5月月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

2015年,中國藥學(xué)家屠喲坳獲得諾貝爾生理學(xué)和醫(yī)學(xué)獎,其突出貢獻(xiàn)是創(chuàng)制新型抗瘧藥青蒿素和雙氫青蒿素。青蒿素是從黃花篙中提取得到的一種無色針狀晶體,雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物,抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素。請回答下列問題:

(1)組成青蒿素的三種元素電負(fù)性由大到小排序是_________,畫出基態(tài)O原子的價電子排布圖_________。(2)一個青蒿素分子中含有_________個手性碳原子;

(3)雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素。硼氫化物的合成方法有:

2LiH+B2H6=2LiBH4 4NaH+BF3=NaBH4+3NaF

①寫出BH4-的等電子體_________ (分子、離子各寫一種);

②1976年,美國科學(xué)家利普斯康姆(W.N.Lipscomb)因提出多中心鍵的理論解釋B2H6的結(jié)構(gòu)而獲得了諾貝爾化學(xué)獎。B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖,2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵,中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”,它們連接了2個B原子。則B2H6分子中有_________種共價鍵,B原子的雜化方式為_________。

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵,而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵,原因是_________。

④NaH的晶胞如圖,則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________;設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切,求陰、陽離子的半徑比=_________。

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆湖北省師大一附高三5月月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將分子總數(shù)為NA的NH3和C12充分混合后,所得混合氣體體積約為22.4L

B.通常情況下,32gO2和O3的混合氣體含有的分子總數(shù)小于NA

C.6.4gCaC2中含有的離子總數(shù)目為0.3NA

D.6.4gCu與足量的硫反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年黑龍江省高一下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

兩種氣態(tài)烴的混合氣1 L,完全燃燒后,生成2 LCO2和2 L水蒸氣(相同狀況),則該混合烴的組合及其體積比是 ( )

A.CH4和C3H6,體積比2∶1 B.C3H8和C2H4,體積比2∶1

C.C2H6和C2H2,體積比1∶1 D.C2H6和C2H2,體積比2∶1

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年黑龍江省高一下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列各組物質(zhì)互為同系物的是( )

A.2H與3H B.CH(CH3)3與 CH3CH2CH2CH3

C.C2H6與C(CH3)4 D.O2與O3

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年黑龍江省高二下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

A、B、C、D、E、F、G、I均為前四周期原子序數(shù)依次增大的元素。A原子的L電子層的p能級上有一個空軌道;C的最外層有6個運動狀態(tài)不同電子;D的基態(tài)原子外圍電子排布式為3S2;E與D同周期,且在該周期中電負(fù)性最大;F、G是同族且原子序數(shù)差2的元素;I的基態(tài)原子外圍只有一個單電子。

(1) 下列關(guān)于A2H4分子和H2C2分子的說法正確的是

A.分子中都含有σ鍵和π鍵 B.中心原子都sp2雜化

C.都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子

D.互為等電子體 E.A2H4分子的沸點明顯低于H2C2分子

(2)A、B、C三種元素中的兩種,能形成原子個數(shù)比為l:3的常見微粒,推測這兩種微粒的空間構(gòu)型為 。

(3)E能形成多種含氧酸,如HEO3、HEO2,請簡述酸性HEO3大于HEO2的原因:

(4) G與AC能形成揮發(fā)性液體G(AC)4,則其固體屬于 晶體。

(5) F常見晶體結(jié)構(gòu)為體心立方堆積,原子半徑為a nm,I常見晶體結(jié)構(gòu)為面心立方堆積,原子半徑為b nm,則兩種金屬的密度比為 (用含a、b的算式表示)。

(6) 已知Ti3+可形成配位數(shù)為6,顏色不同的兩種配合物晶體,一種為紫色,另一種為綠色。兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O。為測定這兩種晶體的化學(xué)式,設(shè)計了如下實驗:

a.分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液;

b.分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液,均產(chǎn)生白色沉淀;

c.沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀,經(jīng)洗滌干燥后稱量,發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質(zhì)量為原紫色晶體的水溶液得到的沉淀質(zhì)量的2/3。則綠色晶體配合物的化學(xué)式為________________,由Cl-所形成的化學(xué)鍵類型是________。

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年黑龍江大慶市高一下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

A、B、C、D四種原子序數(shù)依次增大的元素,分布在三個不同的短周期,其中B與C為同一周期的相鄰元素,A與D為同一主族。C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,D是所在周期原子半徑最大的元素。下列說法正確的是( )

A.離子半徑:D>C>B

B.B的氫化物比C的氫化物更穩(wěn)定

C.C與D可形成化合物D2C2,1mol該物質(zhì)與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D.由A、B、C形成的化合物一定只有共價鍵沒有離子鍵

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