Question

【題目】某學習小組為了探究CH3COOH的電離情況，進行了如下實驗。

（實驗一）測定醋酸溶液中CH3COOH的物質的量濃度。

用 0.2000mol/L 的 NaOH 溶液滴定 20.00mL 醋酸溶液，3 次滴定所消耗NaOH溶液的體積如下：

實驗次數(shù)	1	2	3
消耗NaOH 溶液的體積/mL	20.05	20.00	19.95

(1)量取 20.00 mL 醋酸溶液所用的儀器是_____(填字母)

a	b	c	d

(2)以上醋酸溶液中CH3COOH的物質的量濃度為_____

（實驗二）探究濃度對CH3COOH電離程度的影響。

用 pH 計測定 25℃時不同濃度的醋酸的 pH，結果如下：

濃度/(mol·L-1)	0.2000	0.1000	0.0100
pH	2.83	2.88	3.38

(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知CH3COOH是_____電解質(填“強”或“弱”) 得出此結論的依據(jù)是_____

(4)寫出CH3COOH的電離方程式_____

Answer 1

【答案】c 0.2000mol/L 弱 c(CH3COOH)為0.1000mol/L時pH＞1，即c(H+)＜0.1000mol/L，說明CH3COOH未完全電離(或c(CH3COOH)由0.1000mol/L變?yōu)?/span>0.01mol/L時pH變化小于1，說明醋酸未完全電離)。 CH3COOHCH3COOˉ+H+

【解析】

(1)醋酸溶液顯酸性，所以量取20.00 mL醋酸溶液需要用酸式滴定管，所以選c；

(2)醋酸和NaOH的反應方程式為CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，消耗的NaOH溶液的平均體積為=20.00mL，所以c(CH3COOH)==0.2000mol/L；

(3)c(CH3COOH)為0.1000mol/L時pH>1，即c(H+)＜0.1000mol/L，說明CH3COOH未完全電離，即醋酸為弱電解質。(或c(CH3COOH)由0.1000mol/L變?yōu)?/span>0.01mol/L時pH變化小于1，說明醋酸未完全電離)；

(4)CH3COOH的電離方程式為CH3COOHCH3COOˉ+H+。