【題目】下列有關(guān)性質(zhì)的比較,錯誤的是
A.酸性:H2SO4>H3PO4
B.沸點:H2S>H2O
C.熱穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3
D.堿性:NaOH>Mg(OH)2
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某校學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用工業(yè)廢鐵屑(主要成分為Fe,還含有少量FeS、Fe3P等)制備FeSO4·7H2O,并探究FeSO4·7H2O高溫分解的產(chǎn)物。
I.制備實驗步驟如下:
①稱取一定量的廢鐵屑,用熱的碳酸鈉溶液浸泡,再用蒸餾水洗滌。
②將處理后的廢鐵屑放入錐形瓶中,加入適量3mol·L-1的硫酸,連接好裝置(如圖)后水浴加熱至反應(yīng)完全。
③依據(jù)現(xiàn)象停止加熱,趁熱過濾,向濾液中補加少量硫酸。
④將濾液冷卻、結(jié)晶、過濾、洗滌。
回答下列問題
(1)步驟②中需控制硫酸的用量,使鐵粉過量,其目的是_____________________。
(2)裝置C的作用是__________________________。
(3)步驟④中洗滌時所用的洗滌劑最好是______(填標號)。
A.稀硝酸 B.無水乙醇 C.苯
(4)測定產(chǎn)品的純度:
稱取mg產(chǎn)品,放入錐形瓶中,用經(jīng)煮沸過且冷卻的蒸餾水和稀硫酸溶解,然后用cmol·L-1的KMnO4標準溶液滴定,消耗VmLKMnO4標準溶液。
蒸餾水煮沸的原因:______________;產(chǎn)品的純度為_________________(列出計算表達式即可)
Ⅱ.探究FeSO4·7H2O高溫分解的產(chǎn)物的實驗裝置及步驟如下,請完成相關(guān)填空:
操作步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 解釋原因 |
組裝好儀器,先充入氮氣,再加熱管式爐至700℃一段時間 | 試管E中的白色固體變藍 | 分解得到的產(chǎn)物中含水蒸氣 |
氣體產(chǎn)物經(jīng)過試管B時 | 品紅溶液褪色 | (5)產(chǎn)物中含有___________。 |
氣體產(chǎn)物經(jīng)過試管C時 | 試管C中出現(xiàn)白色沉淀 | (6)C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。 |
將瓷舟中反應(yīng)后的固體溶于足量稀硫酸,再滴入幾滴KSCN溶液 | (7)_________________。 | (8)溶液中中含有__________。 |
(9)依據(jù)實驗現(xiàn)象及產(chǎn)物,寫出FeSO4·7H2O分解的化學(xué)方程式:_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH = a kJ·mol-1,反應(yīng)能量變化如圖所示。下列說法中,不正確的是
A.a<0
B.過程II可能使用了催化劑
C.使用催化劑可以提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率
D.反應(yīng)物斷鍵吸收能量之和小于生成物成鍵釋放能量之和
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列是某合作學(xué)習(xí)小組對物質(zhì)進行的分類,正確的是
A. 冰、水混合是混合物B. 鹽酸、食醋既是化合物又是酸
C. 不銹鋼和我們?nèi)粘I钪惺褂玫挠矌哦际呛辖?/span>D. 純堿和熟石灰都是堿
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關(guān)問題:
(1)定性如圖甲可通過觀察______的快慢,定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將0.1mol/L FeCl3改為____mol/L Fe2(SO4)3更為合理,其理由是____。
(2)定量如圖乙所示,實驗時均以生成40mL氣體為準,其它可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是_____。
(3)查閱資料得知:將作為催化劑的Fe2(SO4)3溶液加入H2O2溶液后,溶液中會發(fā)生兩個氧化還原反應(yīng),且兩個反應(yīng)中H2O2均參加了反應(yīng),試從催化劑的角度分析,這兩個氧化還原反應(yīng)的離子方程式分別是:2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+和__________。
II.欲用下圖所示實驗來證明MnO2是H2O2分解反應(yīng)的催化劑。
(1)該實驗不能達到目的,若想證明MnO2是催化劑還需要確認__________。
加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中,在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如下圖所示。
(2)寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。
(3)A、B、C、D各點反應(yīng)速率快慢的順序為______>______>______>______,解釋反應(yīng)速率變化的原因__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】格氏試劑RMgX由Mg和鹵代烴RX在干燥下的乙醚中反應(yīng)制得,廣泛用于復(fù)雜有機物的合。下圖是著名香料()的合成路線。
(1)寫出反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)條件____,反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型為____,化合物C的名稱是____。
(2)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式: E____ , F____。
(3)寫出苯 → C的化學(xué)方程式:____
(4)A有多種同分異構(gòu)體,其中苯環(huán)上有兩種化學(xué)環(huán)境氫的同分異構(gòu)體(含-MgBr結(jié)構(gòu))有____種。
(5)設(shè)計原料()合成產(chǎn)物()的合成路線:____
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】KIO3是一種重要的無機化合物,可作為食鹽中的補碘劑;卮鹣铝袉栴}:
(1)KIO3的化學(xué)名稱是_______。
(2)利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示:
“酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是________!濾液”中的溶質(zhì)主要是_______!調(diào)pH”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(3)KIO3也可采用“電解法”制備,裝置如圖所示。
①寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式______。
②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為_________,其遷移方向是_____________。
③與“電解法”相比,“KClO3氧化法”的主要不足之處有______________(寫出一點)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述正確的是
A. 60gSiO2晶體中含有4NA條硅氧鍵
B. 1molCl2通入水中,HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NA
C. 25℃時,pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-離子數(shù)為0.1 NA
D. K35ClO3與濃H37Cl反應(yīng)制得7.2gCl2,則生成的Cl2分子數(shù)為0.1 NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:①;
② 苯環(huán)上原有的取代基對新導(dǎo)入的取代基進入苯環(huán)的位置有顯著影響。
以下是用苯作原料制備一系列化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖:
(1)A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是_________________________。
(2)圖中“苯→①→②”省略了反應(yīng)條件,請寫出①、②物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:
①________________,②____________________。
(3)苯的二氯代物有__________種同分異構(gòu)體。
(4)有機物的所有原子_______(填“是”或“不是”)在同一平面上。
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