【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag++Cu=Cu2++2Ag設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請回答下列問題:
(1)電極X的材料是________;
(2)X電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________________;銀電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。
(3)外電路中的電子________(填“流出”或“流向”)Ag電極。
(4)當(dāng)有3.2 g銅溶解時(shí),銀電極增重________g。
【答案】Cu(銅) Cu-2e=Cu2+ 還原 流向 10.8
【解析】
根據(jù)原電池構(gòu)成條件,以及總反應(yīng)式,Cu為負(fù)極,Ag為正極,電解質(zhì)溶液為AgNO3溶液,據(jù)此分析;
(1)根據(jù)總反應(yīng)方程式,以及原電池工作原理,Cu為負(fù)極,Ag為正極,即電極X為Cu或銅;
(2)X電極為Cu,作負(fù)極,電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+;銀作正極,電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag,發(fā)生還原反應(yīng);
(3)根據(jù)原電池的工作原理,電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極,Cu為負(fù)極,Ag為正極,因此電子流向Ag電極;
(4)根據(jù)上述電極反應(yīng)式建立關(guān)系式為Cu~2e-~2Ag,增重銀的質(zhì)量為=10.8g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙醇是一種重要的化工原料,由乙醇為原料衍生出的部分化工產(chǎn)品如下圖所示;
回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________。
(2)由乙醇生產(chǎn)C的化學(xué)反應(yīng)類型為_____________________。
(3)E是一種常見的塑料,其化學(xué)名稱是_____________________。
(4)由乙醇生成F的化學(xué)方程式為__________________________________。
(5)寫出A生成B的化學(xué)方程式____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化合物6.4g在氧氣中完全燃燒,只生成8.8g CO2和7.2 g H2O。下列說法正確的是
A. 該化合物僅含碳、氫兩種元素 B. 該化合物中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為1:4
C. 無法確定該化合物是否含有氧元素 D. 該化合物一定是C2H8O2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】M是降低潤滑油凝固點(diǎn)的高分子有機(jī)化合物,其結(jié)構(gòu)簡式為,用石油裂解氣合成M的路線如下
回答下列問題:
(1)B的化學(xué)名稱為___________。
(2)F的分子式為___________。
(3)G中官能團(tuán)的名稱是___________,G與L在一定條件下生成M的反應(yīng)類型是___________。
(4)I→J的反應(yīng)方程式為___________。
(5)寫出C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(核磁共振氫譜為三組峰,峰面積比為3︰2︰1)______。
(6)設(shè)計(jì)由苯乙烯為起始原料制備的合成路線___________(無機(jī)試劑任選)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組的電極材料和電解液,不能組成原電池的是( )
A. 銅片、石墨棒,蔗糖溶液B. 鋅片、石墨棒,硫酸銅溶液
C. 鋅片、銅片,稀鹽酸D. 銅片、銀片,硝酸銀溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素在周期表中的位置,反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì),下圖是元素周期表的一部分。
(1)上圖中元素N在元素周期表中的位置為_________________,根據(jù)元素周期律,請預(yù)測H3AsO4、H3PO4的酸性強(qiáng)弱:H3AsO4________H3PO4(填“強(qiáng)于”或“弱于”)。
(2)上圖中元素O、S、Se的氫化物的沸點(diǎn)由高到低為:________>________>________。(用化學(xué)式填寫)_____________
(3)寫出S2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為______________;判斷表中Bi和Te兩種元素的金屬性強(qiáng)弱:Bi________Te(填“<”或“>”或“=”)。
(4)Br2具有較強(qiáng)的氧化性,SO2具有較強(qiáng)的還原性,請寫出將SO2氣體通入溴水中反應(yīng)的離子方程式:________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】物質(zhì)的量是高中化學(xué)常用的物理量,請完成以下有關(guān)計(jì)算。
(1)含0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物質(zhì)的量是___________。
(2)___________molH2O2所含原子數(shù)與0.2molH3PO4所含原子數(shù)相等。
(3)某硫酸鈉溶液中含有3.01×1022個(gè)Na+,則溶液中SO42-的物質(zhì)的量是___________。
(4)質(zhì)量相同的H2、NH3、SO2、O3四種氣體中,含有分子數(shù)目最少的是____________。
(5)現(xiàn)有mg某氣體,它是三原子分子,其摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,請用以上符號及相應(yīng)數(shù)字填寫下列空格。
①該氣體的物質(zhì)的量為___________mol。
②該氣體所含原子總數(shù)為___________個(gè)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是
①化學(xué)鍵只存在于分子之間
②化學(xué)鍵是相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用
③化學(xué)鍵是一種靜電作用
④化學(xué)鍵是相鄰分子之間強(qiáng)烈的相互吸引
⑤離子化合物中可能含有共價(jià)鍵
⑥共價(jià)化合物中可能含有離子鍵
⑦離子化合物中只含離子鍵
⑧共價(jià)化合物中不含離子鍵
A.②③④⑦B.②③⑤⑧
C.②④⑤⑥D.①③⑤⑧
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈦是一種重要的金屬,以鈦鐵礦[主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3),還含有少量Fe2O3]為原料制備鈦的工藝流程如圖所示。
(1)濾液1中鈦元素以TiO2+形式存在,則“溶浸”過程發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(2)物質(zhì)A為________(填化學(xué)式),“一系列操作”為________。
(3)“水解”步驟中生成TiO2·xH2O,為提高TiO2·xH2O的產(chǎn)率,可采取的措施有________、________。(寫出兩條)。
(4)“電解”是以石墨為陽極,TiO2為陰極,熔融CaO為電解質(zhì)。陰極的電極反應(yīng)式為________;若制得金屬Ti 9.60g,陽極產(chǎn)生氣體________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
(5)將少量FeSO4·7H2O溶于水,加入一定量的NaHCO3溶液,可制得FeCO3,寫出反應(yīng)的離子方程式________;若反應(yīng)后的溶液中c(Fe2+)=2×10-6mol·L-1,則溶液中c(CO32-)=________mol·L-1。(已知:常溫下FeCO3飽和溶液濃度為4.5×10-6mol·L-1)
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