【題目】下列推斷正確的是(　　)

A. BF3為三角錐形分子

B. NH的電子式為，離子呈平面正方形結(jié)構(gòu)

C. CH4分子中的4個C—H鍵都是氫原子的1s軌道與碳原子的2p軌道形成的s—p σ鍵

D. CH4分子中的碳原子以4個sp3雜化軌道分別與4個氫原子的1s軌道重疊，形成C—H σ鍵

【答案】D

【解析】A，BF3中B的價層電子對數(shù)為3+（3-3）=3，中心原子B為sp2雜化，BF3為平面三角形分子，A項錯誤；B，NH4+的電子式為，N的價層電子對數(shù)為4+（5-1-4）=4，中心原子N為sp3雜化，離子呈正四面體形，B項錯誤；C，CH4中C為sp3雜化，CH4分子中的4個C-H鍵都是氫原子的1s軌道與4個sp3雜化軌道重疊形成的σ鍵，C項錯誤；D，CH4分子中的碳原子以4個sp3雜化軌道分別與4個氫原子的1s軌道重疊，形成C—H σ鍵，D項正確；答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮化鈉(Na3N)是一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3。請回答下列問題：

(1)Na3N的電子式為______________________，該化合物是通過________鍵形成的。

(2)Na3N與鹽酸反應(yīng)生成________種鹽，其電子式是_________________。

(3)Na3N與水的反應(yīng)屬于________反應(yīng)。

(4)比較Na3N中兩種粒子的半徑大小________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】微型直接甲醇燃料電池能量密度高，可應(yīng)用于各類便攜式電子產(chǎn)品，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是

A. 多孔擴(kuò)散層可起到傳導(dǎo)電子的作用

B. 負(fù)極上直接通入無水甲醇可提高電池的比能量

C. 當(dāng)電路中通過3mol e- 時，內(nèi)電路中有3mol H+ 透過質(zhì)子交換膜

D. 電池工作時，H+ 向陰極催化層遷移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）在一定溫度下，容積為0.5L的密閉容器中，將一定量的二氧化氮和二氧化硫氣體混合后發(fā)生反應(yīng)：SO2(g)＋NO2(g) NO(g) ＋SO3(g)

在上述平衡體系中通入少量O2，平衡 ________移動（填“向右”、“向左”或“不”）； NO的濃度將_______（填“增大”、“減少”或“不變”），c（NO）與c（NO2）之和 ________（填“增大”、“減少”或“不變”）。

（2）高溫時空氣中的N2和O2會反應(yīng)生成NO而污染大氣：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)。估算自發(fā)進(jìn)行的最低溫度是__________℃。[已知該反應(yīng)：ΔH＝＋180.50kJ/mol，ΔS＝＋247.7 J/(mol·K)]

（3）25 ℃時，將a mol·L－1氨水與0.01 mol·L－1鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(NH)＝c(Cl－)，則溶液顯________(填“酸”、“堿”或“中”)性。用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝________。

（4）用惰性電極電解M(NO3)x的水溶液，當(dāng)陰極上增重a g時，在陽極上同時產(chǎn)生b L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，從而可知M的相對原子質(zhì)量為________________（用a、b、x表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 分子式為C9H10O2的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上連有一個甲基的酯類化合物有6種

B. 甲烷性質(zhì)穩(wěn)定，不能發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 苯和乙烯均能使溴水褪色，但褪色機(jī)理不同

D. 有機(jī)物與互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】R、X、Y、Z是周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次增大。R是宇宙中含量最多的元素，X、Y、Z三種元素的基態(tài)原子內(nèi)層所有能級均已填滿電子。X元素的基態(tài)原子的核外電子分布在三個能級上，且每個能級上排布了相同的電子數(shù)。Y與X同周期，且Y與X的基態(tài)原子中未成對電子數(shù)相同。Z的周期數(shù)比X的周期數(shù)多2，Z的基態(tài)原子最外層只有1個電子�；卮鹣铝袉栴}:

（1）Z元素的價電子排布式為____________。

（2）R2Y可與Z的正二價離子形成一種復(fù)雜離子[Z(R2Y)4]2+，[Z(R2Y)4]2+的幾何構(gòu)型是______；將[Z(R2Y)4]2+與硫酸根形成的鹽溶液裝入試管中，逐滴加入氨水直至過量,出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是______________。

（3）X與R可形成一種化學(xué)式為X3R4的不穩(wěn)定化合物，是一種話性中間體，X3R4分子中3個X原子成直線排列，中間的X原子的雜化軌道類型為_____雜化。當(dāng)X3R4分子中的4個R原子被其他4個不同種類元素的原子取代時，形成的新分子___(填“具有“或”不具有”)手性。

（4）下列排列方式中，通常條件下Z的晶體的堆積方式是______(填序號)。Z的晶體中,Z原子的配位數(shù)為________。

A.ABCABCABC B.ABABABABAB C.ABBAABBA D.ABCCBCABCCBA

（5）Z與F(氟)形成的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，若晶體密度為ag.cm-3，則Z與F(氟)最近距離為______pm(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,列出計算表達(dá)式,不用化簡,1pm=1.0×10-12m)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗誤差分析錯誤的是

A. 用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小

B. 滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小

C. 用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏小

D. 測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】右圖表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液時，沉淀的物質(zhì)的量隨Ba(OH)2的物質(zhì)的量的變化關(guān)系。該溶液的成分可能是

A. MgSO4 B. KAl(SO4)2 C. Al2(SO4)3 D. NaAlO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的漂白劑和水處理劑。以氯酸鈉為原料制備亞氯酸鈉的裝置如下圖所示(夾持裝置省略)。

已知：

①純ClO2易分解爆炸，空氣中ClO2的體積分?jǐn)?shù)在10％以下比較安全。

②NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體NaClO2·3H2O；高于38℃時析出NaClO2；高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

(1)檢查A裝置氣密性的方法是____________________________________。該裝置中產(chǎn)生ClO2的化學(xué)方程式為_________________________________________。

(2)實驗過程中需要持續(xù)通入空氣，目的是_________________________________。

(3)NaClO2在堿性溶液中才能穩(wěn)定存在，下列可用于檢測三頸瓶中溶液酸堿性的是________(填代號)。

a．石蕊 b．酚酞 c．pH試紙 d．pH計

(4)B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________；使用冰水浴的原因是_________________________________；反應(yīng)結(jié)束后，從溶液中得到NaClO2固體的實驗操作是____________________________________________________。

(5)NaClO2是一種高效水處理劑，在一定條件下可以將CN-氧化成兩種無毒無害的氣體�，F(xiàn)用NaClO2處理10m3含CN-a mg·L-1的工業(yè)污水，理論上至少需要NaClO2的質(zhì)量是___________g。

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