【題目】下列說法正確的是

A. 分子式為C9H10O2的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上連有一個甲基的酯類化合物有6種

B. 甲烷性質(zhì)穩(wěn)定，不能發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 苯和乙烯均能使溴水褪色，但褪色機(jī)理不同

D. 有機(jī)物與互為同系物

【答案】C

【解析】A. 分子式為C9H10O2的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上連有一個甲基的酯類化合物，除甲基外，另一取代基可以為HCOO-、CH3COO-、CH3OOC-，取代基在苯環(huán)上的位置有鄰、間、對位，故同分異構(gòu)體有3×3=9種，選項(xiàng)A錯誤；B、甲烷可以燃燒，燃燒是氧化反應(yīng)，選項(xiàng)B錯誤；C、 苯和乙烯均能使溴水褪色，前者是因萃取而褪色后者是發(fā)生加成反應(yīng)而褪色，褪色機(jī)理不同，選項(xiàng)C正確；D、有機(jī)物與所含有官能團(tuán)不同，類別不一樣，不互為同系物，選項(xiàng)D錯誤。答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．某實(shí)驗(yàn)小組對H2O2的分解做了如下探究。下表是該實(shí)驗(yàn)小組研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數(shù)據(jù)，將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結(jié)果如下：

MnO2

觸摸試管情況

觀察結(jié)果

反應(yīng)完成所需的時間

粉末狀

很燙

劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃

3.5 min

塊狀

微熱

反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃

30 min

（1）寫出大試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________，該反應(yīng)是______反應(yīng)（填放熱[或吸熱）。

（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，催化劑的催化效果與_____________________________有關(guān)。

Ⅱ．某可逆反應(yīng)在某體積為5L的密閉容器中進(jìn)行，在從0—3分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（A,B,C均為氣體）。

（3）該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為_____________________________________________；

（4）反應(yīng)開始至2分鐘時，B的平均反應(yīng)速率為_____________________________。

（5）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________________。

a．v（A）= 2v（B）

b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．2v逆（A）= v正（B）

d．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

（6）在密閉容器里，通入a mol A （g）、b mol B （g）、c molC（g），發(fā)生上述反應(yīng)，

當(dāng)改變下列條件時，反應(yīng)速率會減小的是____。

A．降低溫度B．加入催化劑（正）C．增大容器體積

Ⅲ．（7）為了減緩過量Zn與鹽酸產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入下列物質(zhì)：

A．H2O

B．NaCl溶液

C．Na2CO3溶液

D．Na2NO3溶液

E．CuSO4粉末

你認(rèn)為可行的是（填編號）________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】t℃時，鹵化銀（AgX，X=Cl，Br）的2條溶解平衡曲線如圖所示，已知AgCl，AgBr的Ksp依次減小，且p(Ag+)=-lgc(Ag+)，p(X-)=-lgc(X-)，利用pX-pAg的坐標(biāo)系可表示出AgX的溶度積與溶液中的c(Ag+)和c(X-)的相互關(guān)系．下列說法錯誤的是

A. t℃時，c點(diǎn)可表示AgCl的不飽和溶液

B. B線表示的是AgBr

C. 取a、b兩點(diǎn)處溶液等體積混合，維持t℃不變，混合溶液中一定無白色沉淀生成

D. 在t℃時,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常數(shù)K≈104

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是

A. 該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量

B. T2下，在0～t1時間內(nèi)，υ(Y)＝a-b/t1　　mol/(L·min)

C. M點(diǎn)的正反應(yīng)速率υ（正）大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率υ（逆）

D. M點(diǎn)時再加入一定量的X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近期發(fā)現(xiàn)，H2S是繼NO、CO之后第三個生命體系氣體信號分子，它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。回答下列問題：

（1）下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。

通過計算，可知系統(tǒng)（Ⅰ）和系統(tǒng)（Ⅱ）制氫的熱化學(xué)方程式分別為________________、______________，制得等量H2所需能量較少的是_____________（填“系統(tǒng)（Ⅰ）”或“系統(tǒng)（Ⅱ）”）。

（2）羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 k時，將1 mol CO2與1 mol H2S充入2 L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。

①H2S的平衡轉(zhuǎn)化率=_______%，反應(yīng)平衡常數(shù)K=________。

②在620 K重復(fù)試驗(yàn)，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03，H2S的轉(zhuǎn)化率_____，該反應(yīng)的H_____0。（填“>”“<”或“=”）

③向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是________（填標(biāo)號）

A．N2 B．H2S C．COS D．CO2

（3）25℃，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2-) 關(guān)系如右圖（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）。

①pH=13時，溶液中的c( H2S ) + c( HS- )=_____mol·L-1。

②某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+、0.10 mol·L-1H2S，當(dāng)溶液pH=______時，Mn2+開始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13 ]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列推斷正確的是(　　)

A. BF3為三角錐形分子

B. NH的電子式為，離子呈平面正方形結(jié)構(gòu)

C. CH4分子中的4個C—H鍵都是氫原子的1s軌道與碳原子的2p軌道形成的s—p σ鍵

D. CH4分子中的碳原子以4個sp3雜化軌道分別與4個氫原子的1s軌道重疊，形成C—H σ鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 0.1mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-)

B. Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小

C. 在Na2S溶液中加入AgC1固體，溶液中c(S2-)下降

D. pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是___________。

（2）甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液変紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為____________。

（3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠謹(jǐn)慎，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是__________。

（4）丙組同學(xué)取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支武管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；

②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色沉淀；

③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。

實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是_______(填離子符號)；實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)③說明：在I-過量的情況下，溶液中仍含有_____(填離子符號)；由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為___________。

（5）丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成，產(chǎn)生氣泡的原因是__________。生成沉淀的原因是______________(用平衡移動原理解釋)。

（6）某鐵的氧化物(FexO)1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLCl2，恰好將Fe2+完全氧化，則x值為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)。常溫下用0.100 mol·L-1NaOH溶液分別滴定10.00mL濃度均為0.100 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是

A. 曲線①代表滴定鹽酸的曲線

B. 滴定醋酸的過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑

C. a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度：c>a>b

D. b點(diǎn)溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

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同步練習(xí)冊答案