【題目】氮化鈉(Na3N)是一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)Na3N的電子式為______________________，該化合物是通過(guò)________鍵形成的。

(2)Na3N與鹽酸反應(yīng)生成________種鹽，其電子式是_________________。

(3)Na3N與水的反應(yīng)屬于________反應(yīng)。

(4)比較Na3N中兩種粒子的半徑大小________________________________。

【答案】 離子 2 、 復(fù)分解 r(Na＋)<r(N3－)

【解析】(1)Na3N的電子式為；Na3N是由Na+和N3-構(gòu)成的離子化合物，該化合物是通過(guò)離子鍵形成的；(2)Na3N與鹽酸反應(yīng)生成兩種鹽；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na3N+3HCl=3NaCl+NH3↑，NH3+HCl=NH4Cl，即Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl，其電子式分別為：、；(3)Na3N與水的反應(yīng)生成氫氧化鈉和氨水，屬于復(fù)分解反應(yīng)；(4) 在Na3N中，Na+與N3-具有相同的核外電子排布，但Na+的核電荷數(shù)比N3-大，對(duì)電子吸引力大，因此離子半徑r(Na+)＜r(N3-)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鍺是一種重要的半導(dǎo)體材料。工業(yè)上用精硫鍺礦（主要成分為GeS2，雜質(zhì)不反應(yīng)）制取Ge，其工藝流程如圖所示：

回答下列問(wèn)題：

（1）開(kāi)始將精硫鍺礦粉碎的目的是______。

（2）高溫焙燒精硫鍺礦的化學(xué)方程式為______。

（3）熱還原真空揮發(fā)爐內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

（4）在沉鍺過(guò)程中，當(dāng)溫度為90℃，pH為14時(shí)，加料量（CaCl2/Ge質(zhì)量比）對(duì)沉鍺的影響如表所示，選擇最佳加料量為______（填“10-15”“15-20”或“20-25”），理由是______。

編號(hào)

加料量（CaCl2/Ge）

母液體積

（mL）

過(guò)濾后液含鍺（mg/L）

過(guò)濾后液

pH

鍺沉淀率（%）

1

10

500

76

8

93.67

2

15

500

20

8

98.15

3

20

500

2

11

99.78

4

25

500

1.5

12

99.85

（5）某溫度時(shí)，沉鍺得到的CaGeO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是______。

a．n點(diǎn)與p點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp相等

b．通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由q點(diǎn)變到p點(diǎn)

c．q點(diǎn)無(wú)CaGeO3沉淀生成

d．加入Na2GeO3可以使溶液由n點(diǎn)變到m點(diǎn)

（6）CaGeO3與強(qiáng)酸反應(yīng)可得到H2GeO3。0.l molL－1的NaHGeO3溶液pH_____（填“＞”“=”或“＜”）7，判斷理由是______（通過(guò)計(jì)算比較）。（25℃時(shí)，H2GeO3的Ka1=1.7×10－9，Ka2=1.9×10－13。）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)題

Ⅰ．海藻中提取碘的流程如圖，已知②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2KI=2KCl+I2。請(qǐng) 回答下列問(wèn)題：

（1）指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作①和③的名稱(chēng)：________；________。

（2）在 3 mL 碘水中，加入 1 mL 四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象是下圖中的________ (注：試管中深色區(qū)為紫紅色溶液)。

Ⅱ．欲配制 480mL0.5mol·L－1 的 NaOH 溶液，試回答下列問(wèn)題。

（3）配制上述溶液需要的儀器有：藥匙、托盤(pán)天平、量筒、玻璃棒、________。

（4）應(yīng)稱(chēng)取的 NaOH 固體的質(zhì)量為________ g。

（5）某學(xué)生實(shí)際配制的 NaOH 溶液的濃度為 0.51mol·L－1，原因可能是_________。

A．使用濾紙稱(chēng)量 NaOH 固體 B．容量瓶中原來(lái)存有少量水

C．溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌 D．用膠頭滴管加水定容時(shí)俯視刻度

E．加水時(shí)超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸出 F．轉(zhuǎn)移溶液之前未經(jīng)冷卻

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，某容積固定的密閉容器由可移動(dòng)的活塞隔成A、B兩室，分別向A、B兩室充入H2、O2的混合氣體和1 mol空氣，此時(shí)活塞的位置如圖所示，且實(shí)驗(yàn)測(cè)得A室混合氣體的質(zhì)量為34 g。則下列說(shuō)法中不正確的是（ ）

A. A室中混合氣體所含分子總數(shù)為2NA

B. A室中混合氣體的密度是同溫同壓下氫氣密度的8.5倍

C. A室中混合氣體中H2與O2的物質(zhì)的量之比為1:1

D. 將A室H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆，恢復(fù)到室溫后，最終活塞恰好停留在3刻度處

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ．某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)H2O2的分解做了如下探究。下表是該實(shí)驗(yàn)小組研究影響H2O2分解速率的因素時(shí)記錄的一組數(shù)據(jù)，將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測(cè)試，結(jié)果如下：

MnO2

觸摸試管情況

觀察結(jié)果

反應(yīng)完成所需的時(shí)間

粉末狀

很燙

劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃

3.5 min

塊狀

微熱

反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃

30 min

（1）寫(xiě)出大試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________，該反應(yīng)是______反應(yīng)（填放熱[或吸熱）。

（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，催化劑的催化效果與_____________________________有關(guān)。

Ⅱ．某可逆反應(yīng)在某體積為5L的密閉容器中進(jìn)行，在從0—3分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（A,B,C均為氣體）。

（3）該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為_____________________________________________；

（4）反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為_____________________________。

（5）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________________。

a．v（A）= 2v（B）

b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．2v逆（A）= v正（B）

d．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

（6）在密閉容器里，通入a mol A （g）、b mol B （g）、c molC（g），發(fā)生上述反應(yīng)，

當(dāng)改變下列條件時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)減小的是____。

A．降低溫度B．加入催化劑（正）C．增大容器體積

Ⅲ．（7）為了減緩過(guò)量Zn與鹽酸產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入下列物質(zhì)：

A．H2O

B．NaCl溶液

C．Na2CO3溶液

D．Na2NO3溶液

E．CuSO4粉末

你認(rèn)為可行的是（填編號(hào)）________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 室溫下，pH=12的Ba(OH)2溶液中Ba2+的數(shù)目為5×10-3NA

B. 14g乙烯和14g丙烯中含有的共用電子對(duì)數(shù)均是3NA

C. 1 mol FeI2與一定量氯氣反應(yīng)時(shí)，若有0.5mol Fe2+被氧化則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2.5NA

D. 0.4mol AgNO3受熱完全分解（2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑），用排水法最終收集到氣體的分子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)在一恒容的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )

①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2 ②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài) ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) ⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài) ⑦混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)

A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. ①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為一種固體離子導(dǎo)體電池與濕潤(rùn)KI試紙AB連接，Ag+可以在RbAg4I5晶體中遷移，空氣中的氧氣透過(guò)聚四氯乙烯膜與AlI3反應(yīng)生成I2，Ag與I2作用形成電池。下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A. 試紙B端發(fā)生氧化反應(yīng) B. Ag+從石墨電極移向銀電極

C. 試紙A端發(fā)生反應(yīng)：2I--2e-=I2 D. 若該電池轉(zhuǎn)移1mol電子，則濾紙上生成8gO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列推斷正確的是(　　)

A. BF3為三角錐形分子

B. NH的電子式為，離子呈平面正方形結(jié)構(gòu)

C. CH4分子中的4個(gè)C—H鍵都是氫原子的1s軌道與碳原子的2p軌道形成的s—p σ鍵

D. CH4分子中的碳原子以4個(gè)sp3雜化軌道分別與4個(gè)氫原子的1s軌道重疊，形成C—H σ鍵

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