【題目】TiO2在光照射下可使水分解:2H2O2H2↑+O2↑,該過程類似植物的光合作用。如圖是光照射下TiO2分解水的裝置示意圖。下列敘述正確的是
A.該裝置可以將光能轉(zhuǎn)化為電能,同時也能轉(zhuǎn)化為化學能
B.TiO2電極上發(fā)生的反應為:2H++2e-=H2↑
C.該裝置工作時,電流由TiO2電極經(jīng)R流向鉑電極
D.該裝置工作時,TiO2電極附近溶液的pH變大
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【題目】在一個密閉容器(W)中,進行如下兩個可逆反應:
①A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s) △H1>0 ②xM(g)+N(g) 3Q(g) △H2。反應①中各物質(zhì)與反應②中各物質(zhì)均不發(fā)生反應。在某容器里只進行反應②,M的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。下列對W容器中進行的反應推斷合理的是
A.反應①一定是自發(fā)反應,反應②一定是非自發(fā)反應
B.若容器內(nèi)溫度保持不變,則 v正(B): v逆(C)=2:3
C.若恒壓條件下,充入N,則C的物質(zhì)的量減小
D.升高溫度,兩個反應的平衡常數(shù)都減小
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【題目】(1)CH4可用于設(shè)計燃料電池,甲烷燃料電池的工作原理如圖(左)所示:原電池工作過程中OH-的作用是_______________;負極電極反應式為:_____________。若電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NA,左側(cè)溶液中pH________(填“增大”,“減小”,”不變”)(忽略溶液體積的變化),右側(cè)的OH-物質(zhì)的量變化量為_________。
(2)CH4與H2O在隔絕空氣、高溫和催化劑條件下反應:
CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH=m kJ·mol—1
則反應的平衡常數(shù)表達式K=______________,K的大小與溫度(T)的關(guān)系如上圖(右)中曲線所示,則m__________0(填“>”“=”或“<”);改變某一條件,使狀態(tài)從a點到達b點,若保持溫度不變,反應再次達到平衡時,則CH4的轉(zhuǎn)化率___________(填“增大”、“減小”、“不變”或“不確定”),反應的焓變(△H)將_______________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
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【題目】實現(xiàn)下列變化的有機反應的類型,不正確的是( )
A. CH3CH3→CH3CH2Cl 取代反應
B. CH2=CH2→CH2BrCH2Br 加成反應
C. CH2=CH2→CH3CH2OH 取代反應
D. CH≡CH→CHBr=CHBr 加成反應
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【題目】T℃時,向2 L恒容密閉容器中充入1 mol PCl5,發(fā)生反應:PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g) ,一段時間后達到平衡。部分數(shù)據(jù)見下表,下列說法正確的是
t / s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3) / mol | 0 | 0. 16 | 0. 19 | 0. 2 | 0. 2 |
A.0~50 s內(nèi)平均速率v(PCl3)= 0. 0032 mol·L-1·s-1
B.其他條件不變,升高溫度,平衡時c(PCl3)= 0. 11 mol·L-1,則反應的△H<0
C.相同溫度下,起始時向容器中充入1mol PCl5、0. 2 mol PCl3 和0. 2 mol Cl2,反應達到平衡前v(正)>v(逆)
D.相同溫度下,起始時向容器中充入2 mol PCl3 、2 mol Cl2,達到平衡時PCl3 的轉(zhuǎn)化率小于80%
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【題目】已知下列熱化學方程式:
2H2(g) + O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol
C3H8(g) + 5O2(g)=3CO2(g) +4 H2O(g ) △H=-2044.0 kJ/mol
(1)氫氣的燃燒熱是__________________。
(2)已知:H2O(l)=H2O(g ) △H=+44.0 kJ/mol寫出丙烷(C3H8)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式:_____________________。
(3)實驗測得H2和C3H8的混合氣體共3mol,完全燃燒生成液態(tài)水時放熱2791.6 kJ,計算混合氣體中H2和C3H8的體積比是________________。
(4)C3H8(g) + 5O2(g)=3CO2(g) +4 H2O(g ) △H=-2044.0 kJ/mol當反應中轉(zhuǎn)移10mol電子時,燃燒的丙烷(C3H8)的質(zhì)量是________ g,生成的CO2在標準狀況下的體積是_________ L。
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【題目】在一密閉容器中,充入1mol N2 和3 mol H2,并在一定溫度和壓強條件下,使其發(fā)生反應:N2(g) + 3H2 (g) 2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol
(1)若保持容器體積不變,再向其中充入1mol N2,反應速率會_________(填“加快”、“減慢”或“不變”),理由是______________________。
(2)若保持容器體積不變,再向其中充入1mol氬氣,反應速率會_________(填“加快”、“減慢”或“不變”),理由是_______________________。
(3)若保持容器氣體壓強不變,再向其中充入1mol N2 和3 mol H2,反應速率會_________(填“加快”、“減慢”或“不變”),理由是____________________。
(4)使用催化劑,反應速率會_________(填“加快”、“減慢”或“不變”),理由是_________________。
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