【題目】下列分子中,屬干含有極性健的非極性分子的是( )
A. H2O B. Br2 C. CH4 D. HCl
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鏈型的不飽和油酸(C17H33COOH)與蔗糖反應(yīng)可以制得非天然油脂,其反應(yīng)示意圖如圖所示(圖中的反應(yīng)式不完整),則下列說法不正確的是( )
A.該非天然油脂與氫氧化鈉溶液共熱,產(chǎn)物可與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)
B.天然油脂、蔗糖、非天然油脂都能發(fā)生水解反應(yīng)
C.蔗糖、葡萄糖分別與銀氨溶液水浴加熱反應(yīng),有相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
D.植物油、非天然油脂都可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是
A. Fe(SCN)3溶液中存在Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,向此溶液中加入固體KSCN后顏色變深
B. 用通過盛飽和食鹽水的洗氣瓶來除去氯氣中的少量HCl氣體雜質(zhì)
C. 反應(yīng)CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。達(dá)平衡后,升高溫度體系顏色變深
D. 合成氨:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0在高溫、高壓和催化劑條件下進(jìn)行
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】t℃時(shí),將3molA和1molB氣體通入容積為2L的密閉容器中(容積不變),發(fā)生如下反應(yīng)3A(g)+B(g) xC(g),2min時(shí)反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)(溫度不變),此時(shí)容器內(nèi)剩余了0.8molB,并測(cè)得C的濃度為0.4mol·L-1。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)從反應(yīng)開始到平衡狀態(tài),生成C的平均反應(yīng)速率為 。
(2)x= 。
(3)若向原平衡混合物的容器中再充入amolC,在t℃時(shí)達(dá)到新的平衡,此時(shí)B的物質(zhì)的量為n(B)= mol。
(4)保持溫度和體積不變,對(duì)原平衡混合物中三者的物質(zhì)的量作如下調(diào)整,可使平衡向右移動(dòng)的是 (填字母)。
A.均減半 B.均加倍 C.均增加0.4mol D.均減小0.4mol
(5)如果上述反應(yīng)在相同溫度和容積的容器中進(jìn)行,起始加入3molA和3molB,達(dá)到平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其它條件不變時(shí),按下列配比作為起始物質(zhì),平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是 (填字母)。
A.2molC B.1molA、3molB和4molC
C.1molB和4molC D.6molA和2molB
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】光電池是發(fā)展性能源。一種光化學(xué)電池的結(jié)構(gòu)如圖,當(dāng)光照在表面涂有氯化銀的銀片上時(shí),AgCl (s) Ag (s)+Cl(AgCl),[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化銀表面],接著Cl(AgCl)+e-=Cl- (aq),若將光源移除,電池會(huì)立即恢復(fù)至初始狀態(tài)。下列說法不正確的是
A.光照時(shí),電流由X流向Y
B.光照時(shí),Pt電極發(fā)生的反應(yīng)為:2Cl-+2e-=Cl2↑
C.光照時(shí),Cl-向Pt電極移動(dòng)
D.光照時(shí),電池總反應(yīng)為:AgCl(s)+Cu+(aq)Ag(s)+Cu2+(aq)+Cl-(aq)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知某有機(jī)物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如圖所示,下列說法不正確的是
A. 由紅外光譜可知,該有機(jī)物中至少有三種不同的化學(xué)鍵
B. 由核磁共振氫譜可知,該有機(jī)物分子中有三種不同的氫原子
C. 僅由核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數(shù)
D. 若A的化學(xué)式為C2H6O,則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3—O—CH3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】TiO2在光照射下可使水分解:2H2O2H2↑+O2↑,該過程類似植物的光合作用。如圖是光照射下TiO2分解水的裝置示意圖。下列敘述正確的是
A.該裝置可以將光能轉(zhuǎn)化為電能,同時(shí)也能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B.TiO2電極上發(fā)生的反應(yīng)為:2H++2e-=H2↑
C.該裝置工作時(shí),電流由TiO2電極經(jīng)R流向鉑電極
D.該裝置工作時(shí),TiO2電極附近溶液的pH變大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】過氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮,也可用于應(yīng)急供氧等。實(shí)驗(yàn)室可用工業(yè)碳酸鈣(含MgCO3、FeCO3等雜質(zhì))制取純凈的碳酸鈣,然后再用純的碳酸鈣制取過氧化鈣,其主要流程如下:
已知:CaO2·8H2O呈白色微溶于水,加熱至350℃左右開始分解放出氧氣,425℃分解完全。
(1)寫出反應(yīng)①屮氧化還原反應(yīng)的離子方程式___________________。
(2)向反應(yīng)①后的溶液中加濃氨水的目的是_________________。
(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式_________________;反應(yīng)②常用冰水控制溫度在0℃左右.其可能原因是(寫出兩種):
①________________;②________________。
(4)測(cè)定產(chǎn)品中CaO2的含量的實(shí)驗(yàn)步驟是
第一步:準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中,加人適量蒸餾水和過量的b gKI晶體,再滴人少量2 mol L-1H2SO4溶液,充分反應(yīng)。
第二步:向上述錐形瓶中加人幾滴淀粉溶液。
第三步:逐滴加入濃度為c mol L-1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全,消耗Na2S2O3溶液VmL。已知:I2+2S2O32- =2I-+S4O62-。
某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范,第三步滴速太慢,這樣測(cè)得的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能__________(填“不受影響”“偏低”或“偏高”),原因是________________。
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