【題目】已知下列熱化學(xué)方程式:

2H2(g) + O2(g)2H2O(l) △H-571.6 kJ/mol

C3H8(g) + 5O2(g)3CO2(g) +4 H2O(g ) △H-2044.0 kJ/mol

(1)氫氣的燃燒熱是__________________。

(2)已知H2O(l)H2O(g ) △H44.0 kJ/mol寫(xiě)出丙烷(C3H8)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式_____________________。

(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2C3H8的混合氣體共3mol,完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱2791.6 kJ,計(jì)算混合氣體中H2C3H8的體積比是________________。

(4)C3H8(g) + 5O2(g)3CO2(g) +4 H2O(g ) △H-2044.0 kJ/mol當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10mol電子時(shí),燃燒的丙烷(C3H8)的質(zhì)量是________ g,生成的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_________ L。

【答案】

(1)285.8kJ/mol

(2)C3H8(g) + 5O2(g)3CO2(g) +4 H2O(l) △H-2220.0 kJ/mol

(3)2:1(4)22 g;33.6L

【解析】

試題分析: (1)根據(jù)燃燒熱的概念,通常在25℃,101 kPa時(shí),1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量,則1mol氫氣燃燒放出的熱量為×571.6 kJ=285.8kJ,因此氫氣的燃燒熱是285.8kJ/mol,故答案為:285.8kJ/mol;

(2)已知①C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(g);△H=-2044.0kJ/mol

②H2O(1)=H2O(g);△H=+44.0kJ/mol

由蓋斯定律可知,①-②×4C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220.0kJ/mol

故答案為:C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220.0kJ/mol;

(3)由熱化學(xué)方程式可知,氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol,丙烷的燃燒熱為2220.0kJ/mol,H2C3H8的混合氣體共3mol,完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱2791.6kJ,則混合氣體中,H2C3H8的物質(zhì)的量分別為:xmol(3-x)mol,所以體積比為285.8x+2220(3-x)=2791.6x=2 mol,所以物質(zhì)的量之比為:2mol(3-2)mol=21,故答案為:21;

(4)C3H8(g) + 5O2(g)3CO2(g) +4 H2O(g ) △H-2044.0 kJ/mol,反應(yīng)中5molO2轉(zhuǎn)移電子5×4=20mol,

當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10mol電子時(shí),燃燒的丙烷(C3H8)物質(zhì)的量為0.5mol,質(zhì)量0.5mol×44g/mol=22g, 生成的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積mol×22.4L/mol=33.6L,故答案為:22 g;33.6L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】t℃時(shí),將3molA1molB氣體通入容積為2L的密閉容器中(容積不變),發(fā)生如下反應(yīng)3A(g)+B(g) xC(g),2min時(shí)反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)(溫度不變),此時(shí)容器內(nèi)剩余了0.8molB,并測(cè)得C的濃度為0.4mol·L1。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:

1)從反應(yīng)開(kāi)始到平衡狀態(tài),生成C的平均反應(yīng)速率為 。

2x= 。

3)若向原平衡混合物的容器中再充入amolC,在t℃時(shí)達(dá)到新的平衡,此時(shí)B的物質(zhì)的量為n(B)= mol。

4)保持溫度和體積不變,對(duì)原平衡混合物中三者的物質(zhì)的量作如下調(diào)整,可使平衡向右移動(dòng)的是 (填字母)。

A.均減半 B.均加倍 C.均增加0.4mol D.均減小0.4mol

5)如果上述反應(yīng)在相同溫度和容積的容器中進(jìn)行,起始加入3molA3molB,達(dá)到平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其它條件不變時(shí),按下列配比作為起始物質(zhì),平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是 (填字母)。

A2molC B1molA、3molB4molC

C1molB4molC D6molA2molB

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】TiO2在光照射下可使水分解:2H2O2H2+O2,該過(guò)程類(lèi)似植物的光合作用。如圖是光照射下TiO2分解水的裝置示意圖。下列敘述正確的是

A.該裝置可以將光能轉(zhuǎn)化為電能,同時(shí)也能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.TiO2電極上發(fā)生的反應(yīng)為:2H+2e=H2

C.該裝置工作時(shí),電流由TiO2電極經(jīng)R流向鉑電極

D.該裝置工作時(shí),TiO2電極附近溶液的pH變大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高鐵酸鈉(Na2FeO4)具有很強(qiáng)的氧化性,是一種新型的綠色凈水消毒劑。工業(yè)上可以通過(guò)次氯酸鈉氧化法制備高鐵酸鈉,生產(chǎn)過(guò)程如圖:

回答下列問(wèn)題:

(1)經(jīng)過(guò)步驟①后,加入NaOH固體的原因是

(2)步驟②反應(yīng)的離子方程式是

(3)從溶液Ⅰ中分離出Na2FeO4后,還有副產(chǎn)品Na2SO4、NaCl,則步驟③中反應(yīng)的離子方程式為

(4)將一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中(污水中其余成分均相同),溶液中Na2FeO4濃度變化如圖曲線(xiàn)Ⅰ、Ⅱ所示,試推測(cè)曲線(xiàn)Ⅰ比曲線(xiàn)Ⅱ?qū)?yīng)的污水pH (填“高”或“低”).

(5)通過(guò)計(jì)算得知Na2FeO4的消毒效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)比氯氣的 (填“高”或“低”),用高鐵酸鈉代替氯氣作凈水消毒劑的優(yōu)點(diǎn)是 (答出兩點(diǎn)即可).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效氧化劑和優(yōu)質(zhì)漂白劑。一種以氯酸鈉(NaClO3)為原料制備N(xiāo)aClO2粗品的工藝流程如下圖所示:

已知:

①純ClO2易分解爆炸,空氣中ClO2的體積分?jǐn)?shù)在10%以下比較安全;

②NaClO2在堿性溶液中穩(wěn)定存在,在酸性溶液中迅速分解;

③含水NaClO2受熱易分解。

(1) 試劑A可以選擇___________(填字母序號(hào))。

a. SO2 b. 濃硝酸 c. KMnO4

(2) 下列關(guān)于上述流程的說(shuō)法中,合理的是________(填字母序號(hào))。

a. 反應(yīng)Ⅰ進(jìn)行過(guò)程中應(yīng)持續(xù)鼓入空氣

b. 反應(yīng)Ⅰ后得到的母液中,溶質(zhì)的主要成分是NaCl

c. 反應(yīng)Ⅱ中NaOH 應(yīng)過(guò)量

(3) 反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為

(4) 已知壓強(qiáng)越大,物質(zhì)的沸點(diǎn)越高。反應(yīng)Ⅱ結(jié)束后采用“減壓蒸發(fā)”操作的原因是_________________。

(5) NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl。取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO2試樣均配成溶液,分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時(shí),消耗Fe2+的物質(zhì)的量 。(填“相同”,“不同”或“無(wú)法判斷”)

(6) 中間產(chǎn)物二氧化氯(ClO2)在生產(chǎn)生活中也有廣泛應(yīng)用。用ClO2處理泄漏的氰化鈉(NaCN),得到無(wú)毒的NaCl、N2 和CO2。若處理含NaCN 4×10-5mol ·L-1的廢水 1000L,至少需要ClO2 的質(zhì)量為_(kāi)__________g。

(7) ClO2是一種高效水處理劑,可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備。寫(xiě)出該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于碳是生命的核心元素,沒(méi)有碳,就沒(méi)有生命的敘述,錯(cuò)誤的是( )

A. 碳元素在生物體內(nèi)含量最多

B. 組成細(xì)胞的重要有機(jī)物都含有碳元素

C. 組成蛋白質(zhì)的氨基酸是以若干個(gè)相連的碳原子構(gòu)成的碳鏈為基本骨架

D. 組成多糖的單糖是以若干個(gè)相連的碳原子構(gòu)成的碳鏈為基本骨架

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】過(guò)氧化鈣可以用于改地表水質(zhì)、處理含金屬粒子廢水和治理赤潮,也可用于應(yīng)急供氧等。實(shí)驗(yàn)室可用工業(yè)碳酸鈣MgCO3、FeCO3等雜質(zhì)制取純凈的碳酸鈣,然后用純的碳酸鈣制取過(guò)氧化鈣,其主要流程如下:

已知:CaO2·8H2O呈白色微溶于,加熱至350℃左右開(kāi)始分解放出氧氣,425℃分解完全。

1寫(xiě)出反應(yīng)①屮氧化還原反應(yīng)的離子方程式___________________。

2向反應(yīng)①后的溶液中加濃水的是_________________。

3寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式_________________;反應(yīng)②常用冰水控制溫度在0℃左右.其可能原因是寫(xiě)出兩種

①________________;②________________。

4測(cè)定產(chǎn)品中CaO2的含量的實(shí)驗(yàn)步驟是

第一步準(zhǔn)確稱(chēng)取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中,加人適量蒸餾水和過(guò)量的b gKI晶體,再滴人少2 mol L-1H2SO4溶液,充分反應(yīng)。

第二步向上述錐形瓶中加人幾滴淀粉溶液。

第三步逐滴加入濃度為c mol L-1Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全,消耗Na2S2O3溶液VmL。已知:I2+2S2O32- =2I-+S4O62-

某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范,第三步滴速太慢,這樣測(cè)得的CaO2的質(zhì)分?jǐn)?shù)可能__________不受影響”“偏低偏高,原因是________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一條由n個(gè)氨基酸組成的肽鏈中含有的羧基數(shù)目和氧原子數(shù)目至少為( )

A. 1n+1 B. 11 C. 12n D. nn+1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列描述中,不符合生產(chǎn)實(shí)際的是( )

A.電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁,用鐵作陽(yáng)極

B.電解法精煉粗銅,用純銅作陰極

C.電解飽和食鹽水制燒堿,用石墨作陽(yáng)極

D.在鍍件上電鍍鋅,用鋅作陽(yáng)極

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同步練習(xí)冊(cè)答案