Question

（12分）已知2A（g）+B（g）2C（g），向容積為1L的密閉容器中加入0.050mol A和0.025mol B，在500℃時(shí)充分反應(yīng)，達(dá)平衡后測(cè)得，放出熱量Q₁ kJ。
（1）能說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______________（填字母編號(hào)）
a.v（C）=2v（B）      b.單位時(shí)間內(nèi)生成2mol A的同時(shí)消耗1molB
c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變    d.容器內(nèi)氣體的密度保持不變
（2）若在相同的容器中只加入0.050mol C，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量Q₂ kJ，則Q₁與Q₂之間的關(guān)系式可表示為___________________________（用含Q₁、Q₂的代數(shù)式表示）。
（3）500℃時(shí)，上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=____________________。
（4）已知K（300℃）＞K（350℃），該反應(yīng)是__________（填“放”或“吸”）熱反應(yīng)；若反應(yīng)溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率___________________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（5）某溫度下，A的平衡轉(zhuǎn)化率與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示，平衡狀態(tài)由a變到b時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K（A）______________K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）

Answer 1

（1）b c
（2）Q₁=4Q₂
（3）3200L·mol^—1
（4）放熱 減小
（5）=

（1）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再改變
a.沒有指明速率是正反應(yīng)速率或逆反應(yīng)速率，不正確
b.以A、B表明逆反應(yīng)速率和正反應(yīng)速率，且數(shù)值上符合系數(shù)比，正確
c.該可逆反應(yīng)兩邊的氣體系數(shù)不等，氣體的總物質(zhì)的量是個(gè)變量，當(dāng)數(shù)值不變時(shí)，則一定達(dá)到平衡狀態(tài)，正確
d.在恒容的容器中，氣體的總質(zhì)量為定值，密度為定值，不能做為平衡狀態(tài)的判定標(biāo)準(zhǔn)，排除
答案為b、c
（2）反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g）

根據(jù)等效平衡的概念可知，若在相同的容器中只加入0.050mol C，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，與上述平衡狀態(tài)完全等效，C的△c為0.01mol/L，對(duì)應(yīng)的熱量

很明顯，Q₁=4Q₂
（3）K=3200L·mol^—1
（4）由知K（300℃）＞K（350℃）可知，升溫時(shí)，平衡左移，A的轉(zhuǎn)化率減小，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
（5）化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，故K（A）=K（B）