(8分)在密閉容器中，由一定起始濃度的氙(Xe)和F2反應(yīng)，可得到3種氟化物。各種生成物在平衡體系內(nèi)的分壓與反應(yīng)溫度的關(guān)系如右圖所示(已知氣體的分壓之比等于物質(zhì)的量之比。)

(1) 420K時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                           ；若反應(yīng)中消耗1 mol Xe，則轉(zhuǎn)移電子      mol。  
(2) 600K—800K時，會發(fā)生反應(yīng)：
XeF6(g)XeF4(g)＋F2(g)，
其反應(yīng)熱DH    0(填“＞”、“＝”或“＜”)。理由是                        。
(3) 900K時，容器中存在的組分有                        。
(1) Xe＋3F2＝XeF6； 6

(1)從圖中420℃時，讀出產(chǎn)物，XeF6，方程式為Xe＋3F2＝XeF6； 6
⑵600K—800K時，XeF6(g)XeF4(g)＋F2(g)，DH＞0，從圖中看出，隨溫度升高，XeF4變多，平衡右移，正方向是吸熱方向，DH＞0
⑶900K時，三個平衡共同存在，容器中存在的組分XeF6  XeF4  Xe  F2
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在KI溶液中存在下列平衡：，某、KI混合溶液中，與溫度T的關(guān)系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）下列說法不正確的是
A．反應(yīng)
B．狀態(tài)a與狀態(tài)b相比，狀態(tài)b時的轉(zhuǎn)化率更高
C．若時，反應(yīng)進行到狀態(tài)d時，一定有
D．溫度為時，向該平衡體系中加入KI固體，平衡正向移動

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）已知2A（g）+B（g）2C（g），向容積為1L的密閉容器中加入0.050mol A和0.025mol B，在500℃時充分反應(yīng)，達平衡后測得，放出熱量Q1 kJ。
（1）能說明上述反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______________（填字母編號）
a.v（C）=2v（B）      b.單位時間內(nèi)生成2mol A的同時消耗1molB
c.容器內(nèi)壓強保持不變    d.容器內(nèi)氣體的密度保持不變
（2）若在相同的容器中只加入0.050mol C，500℃時充分反應(yīng)達平衡后，吸收熱量Q2 kJ，則Q1與Q2之間的關(guān)系式可表示為___________________________（用含Q1、Q2的代數(shù)式表示）。
（3）500℃時，上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=____________________。
（4）已知K（300℃）＞K（350℃），該反應(yīng)是__________（填“放”或“吸”）熱反應(yīng)；若反應(yīng)溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率___________________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（5）某溫度下，A的平衡轉(zhuǎn)化率與體系總壓強（P）的關(guān)系如圖所示，平衡狀態(tài)由a變到b時，化學(xué)平衡常數(shù)K（A）______________K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在80℃時，0.40mol的N2O4氣體充入 2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
　　　時間（s）
n（mol）
0
20
40
60
80
100
n（N2O­4）
0.40
a
0.20
c
d
e
n（NO2）
0.00
0.24
b
0.52
0.60
0.60
 
（1）計算20s—40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為　　 　　　　　　　　　　　　。
（2）計算在 80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K　　 　　　　　　　　　　　　　　。
（3）能判斷該反應(yīng)是否已達化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________________。
a．容器中壓強不變    
b．混合氣體中c(N2O4)不變
c．v正(NO2)＝v逆(N2O4) 
d．混合氣體密度不變  
e．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變  
f．c(N2O4)= c(NO2)
（4）反應(yīng)進行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色　 　　　　　　　　　　　　（填“變淺”、“變深”或“不變”）。
（5）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有（填序號）　　　　　　，若要重新達到平衡時，使[NO2]/[N2O4]值變小，可采取的措施有（填序號）　　　　　　　　　　　　　　。
A．增大N2O4的起始濃度　　　　B．向混合氣體中通入NO2
C．使用高效催化劑　　　　　  D．升高溫度
（6）如右圖是 80℃時容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應(yīng)在 60℃時N2O4物質(zhì)的量的變化曲線。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

（6分）在氫氟酸溶液中，存在如下電離平衡：HF     H＋ + F－
（1）加入固體NaOH ,電離平衡向________反應(yīng)方向移動, c(H+)_______________。
（2）加入固體NaF , 電離平衡向________反應(yīng)方向移動 , c(H+)____________。
（3）升高溫度，電離平衡向__________反應(yīng)方向移動，c（H+）_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1 L的密閉容器中，充入lmol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H = —49.0kJ／mo1．
測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。

（1）從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=          mol/（L·min）
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)為            。
（3）下列措施中能使n（CH3OH）／n（CO2）增大的是          。
A．升高溫度                B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2O(g)從體系中分離    D．再充入lmol CO2和3mol H2
（4）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H= —1275.6kJ/mol
②H2O（g）=H2O（1） △H= —44.0kJ/mol
則甲醇的燃燒熱化學(xué)方程式為：                                  ；
（5）如果燃燒甲醇會造成大量化學(xué)能損失，如果以甲醇和空氣為原料，以氫氧化鈉為電解質(zhì)溶液設(shè)計成原電池將有很多優(yōu)點，請書寫出該電池的負極反應(yīng)：___________________
（6）常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A—、H+、OH—。若該溶液M由 pH=3的HA溶液mL與pH=11的NaOH溶液mL混合反應(yīng)而得，則下列說法中正確的是  __。
A．若溶液M呈中性，則溶液M中c（H+）+c（OH—）=2×10—7mol·L-1
B．若V1=V2，則溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，則V1一定大于V2
D．若溶液M呈堿性，則V1一定小于V2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在1 100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H=akJ／mol(a>0)，該溫度下K=0.263，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是
A．達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，若c (CO)="0.100" mol／L，則c（CO2）="0.0263" mol/L
B．若要提高CO的轉(zhuǎn)化率，則應(yīng)該加入適當?shù)倪^量FeO
C．若容器內(nèi)壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)
D．若生成56 g Fe．則吸收的熱量小于a kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下,固定容積的密閉容器中進行的可逆反應(yīng):A(g)+2B(g)  C (g)+D(g),當下列物理量不再改變時,表明反應(yīng)已達平衡的是
A．混合氣體的密度不變
B．A的消耗速率與D的生成速率相同
C．單位時間內(nèi)有1 mol A生成的同時,有1 mol C 消耗
D．混合氣體的相對分子質(zhì)量不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各反應(yīng)達到化學(xué)平衡后，加壓或降溫都能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動的是
A．2NO2N2O4（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)）
B．C（s）+CO22CO （正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)）
C．N2+3H22NH3（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)）
D．H2SH2+S（s）（正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)）

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同步練習(xí)冊答案