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(12分)在100 ℃時，將0.40 mol二氧化氮氣體充入2 L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內的物質進行分析，得到如下表數據：
時間（s）
0
20
40
60
80
n(NO2)/mol
0.40
n1
0.26
n3
n4
n(N2O4)/mol
0.00
0.05
n2
0.08
0.08
⑴在上述條件下，從反應開始直至20 s時，二氧化氮的平均反應速率為_________mol/(L·min)。
⑵此條件下該反應的化學平衡常數的值約為___________（保留兩位有效數字）。
⑶若達到平衡后，降低溫度，氣體顏色會變淺，則該反應的平衡常數將____________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

⑷若在相同情況下最初向該容器中充入的是N2O4氣體，要達到初始數據表中同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是_______________；假設在80 s時達到平衡，請在右圖中畫出并標明該條件下此反應中N2O4和NO2的濃度隨時間變化的曲線。
⑸計算⑷中條件下達到平衡后N2O4的轉化率__________________。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）已知2A（g）+B（g）2C（g），向容積為1L的密閉容器中加入0.050mol A和0.025mol B，在500℃時充分反應，達平衡后測得，放出熱量Q1 kJ。
（1）能說明上述反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是______________（填字母編號）
a.v（C）=2v（B）      b.單位時間內生成2mol A的同時消耗1molB
c.容器內壓強保持不變    d.容器內氣體的密度保持不變
（2）若在相同的容器中只加入0.050mol C，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量Q2 kJ，則Q1與Q2之間的關系式可表示為___________________________（用含Q1、Q2的代數式表示）。
（3）500℃時，上述反應的化學平衡常數K=____________________。
（4）已知K（300℃）＞K（350℃），該反應是__________（填“放”或“吸”）熱反應；若反應溫度升高，A的轉化率___________________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（5）某溫度下，A的平衡轉化率與體系總壓強（P）的關系如圖所示，平衡狀態(tài)由a變到b時，化學平衡常數K（A）______________K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在1 100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H=akJ／mol(a>0)，該溫度下K=0.263，下列有關該反應的說法正確的是
A．達到化學平衡狀態(tài)時，若c (CO)="0.100" mol／L，則c（CO2）="0.0263" mol/L
B．若要提高CO的轉化率，則應該加入適當的過量FeO
C．若容器內壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)
D．若生成56 g Fe．則吸收的熱量小于a kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下,固定容積的密閉容器中進行的可逆反應:A(g)+2B(g)  C (g)+D(g),當下列物理量不再改變時,表明反應已達平衡的是
A．混合氣體的密度不變
B．A的消耗速率與D的生成速率相同
C．單位時間內有1 mol A生成的同時,有1 mol C 消耗
D．混合氣體的相對分子質量不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一固定容積的密閉容器中，放入3 L氣體X和2 L氣體Y，在一定條件下發(fā)生下列反應：4X(g)+3Y(g)2Q(g)+nR(g)達平衡后，容器內溫度不變，混合氣體的壓強比原來增大了5%，X的濃度減小。則此反應中n值是(    )
A．3B．4C．5 D．6

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下發(fā)生反應2A(g)＋B(g) 2C(g)　ΔH<0，當反應達到平衡后，改變一個條件(x)，下表中量(y)一定符合下圖中曲線的是(　)

 
x
y
A
溫度
混合氣體的平均相對分子質量
B
壓強
A的百分含量
C
再通入A
B的轉化率
D
加入催化劑
A的質量分數

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應2SO2+O2  2SO3,下列判斷正確的是
A．2體積SO2和足量O2反應，必定生成2體積SO3
B．改變體系溫度，平衡必定發(fā)生移動
C．平衡時，SO2的消耗速度必定等于SO3的生成速度
D．平衡時，SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各反應達到化學平衡后，加壓或降溫都能使化學平衡向逆反應方向移動的是
A．2NO2N2O4（正反應是放熱反應）
B．C（s）+CO22CO （正反應是吸熱反應）
C．N2+3H22NH3（正反應是放熱反應）
D．H2SH2+S（s）（正反應是吸熱反應）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將4 mol A和2 mol B放入2 L密閉容器中發(fā)生反應2A(g) + B(g)2C(g) ΔH＜0。4 s后反應達到平衡狀態(tài)，此時測得C的濃度為0.6 mol/L。下列說法正確的是(　　)
A.4 s內，υ(B)＝0.075 mol/(L ·s)
B.當c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2 時，該反應即達到平衡狀態(tài)
C.達到平衡狀態(tài)后，若只升高溫度，則C的物質的量濃度增大
D.達到平衡狀態(tài)后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉化率降低

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