【題目】同溫時，pH相等的鹽酸溶液和醋酸溶液都稀釋相同的倍數(shù)后，pH的大小關(guān)系是

A.鹽酸>醋酸B.醋酸>鹽酸C.鹽酸=醋D.無法判斷

【答案】A

【解析】

醋酸為弱電解質(zhì)，溶液中存在電離平衡，加水稀釋后醋酸的電離程度增大，溶液中氫離子濃度物質(zhì)的量增大；氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中完全電離，加水稀釋后氫離子的物質(zhì)的量基本不變，據(jù)此分析。

醋酸是弱酸，加水后醋酸電離程度增大，溶液中氫離子的物質(zhì)的量增大；而鹽酸是強(qiáng)酸，在水中完全電離，加水后，氫離子濃度只是減小，所以pH相等的鹽酸和醋酸溶液都稀釋相同的倍數(shù)后，醋酸中氫離子濃度大于鹽酸，溶液中氫離子濃度越大，溶液pH越小，則溶液的pH大小為：鹽酸＞醋酸；

故選：A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列氯化物既可以由氯氣與金屬反應(yīng)制得，又可以由金屬與鹽酸反應(yīng)制得的是

A. AlCl3 B. FeCl2 C. FeCl3 D. CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的分離和提純的方法中正確的是

A. 除去Cl2的HCl氣體可以通過濃硫酸

B. 碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉雜質(zhì)可以通過加熱除去

C. SO2可以通過堿石灰干燥

D. FeCl3溶液中含有CuCl2可以加入足量NaOH溶液除去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. pH＝1的無色溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl－、

B. 使酚酞呈紅色的溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－

C. 0.1 mol·L－1的FeCl2溶液中：H＋、Al3＋、SO42－、S2－

D. 由水電離出的c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、NH4＋、SO42－、HCO3－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組利用反應(yīng)Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2，設(shè)計(jì)了如圖所示的原電池裝置，下列說法正確的是

A. Zn為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

B. a電極反應(yīng)式為Zn－2e—=Zn2+

C. 電子流動方向是a電極FeCl3溶液b電極

D. 電池的正極材料可以選用石墨、鉑電極，也可以用銅電極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于鹽類水解的實(shí)質(zhì)，下列敘述正確的是(　　)

A.鹽的電離平衡被破壞

B.水的電離平衡被破壞

C.沒有中和反應(yīng)發(fā)生

D.溶液的pH一定變大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近年全國各地霧霾嚴(yán)重，為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量。研究并有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物等污染物是一項(xiàng)重要而艱巨的工作。

Ⅰ．氮氧化物的研究

（1）一定條件下，將2mol NO與2mol O2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)，下列狀態(tài)能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是（_______）

A．混合氣體的密度保持不變

B．NO的轉(zhuǎn)化率保持不變

C．NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變

D．O2的消耗速率和NO2的消耗速率相等

（2）已知反應(yīng). 2NO(g) N2(g)+O2(g) ΔH<O，在不同條件時N2的體積分?jǐn)?shù)隨時間(t)的變化如圖1所示。根據(jù)圖象可以判斷曲線R1、R2對應(yīng)的下列反應(yīng)條件中不同的是______ (填字母序號)。

A．壓強(qiáng) B．溫度 C．催化劑

根據(jù)圖2中的能量變化數(shù)據(jù)．計(jì)算反應(yīng)2NO(g) N2(g)+O2(g)的ΔH=__________

Ⅱ．碳氧化物研究

（3）CO和H2在一定條件下可以合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH<O ，現(xiàn)在體積為1L的恒容密閉容器（圖3甲）中通入1mol CO和2mol H2，測定不同時間、不同溫度(T)下容器中CO的物質(zhì)的量，如下表：

請回答：

①T1_____ T2（填“>”或“<”或“=”），理由是____________________。已知T2℃時，第20min時容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變，此時H2的轉(zhuǎn)化率為_________，該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為________ 。

②若將1mol CO和2mol H2通入原體積為1L的恒壓密閉容器（圖3乙）中，在T2℃下達(dá)到平衡，此時反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________;若再向容器中通入l mol CH3OH(g)，重新達(dá)到平衡后，CH3OH(g)在體系中的百分含量_________(填“變大”或“變小”或“不變”)。

（4）一定條件下也可用NaOH溶液與CO反應(yīng)生成甲酸鈉，進(jìn)一步反應(yīng)生成甲酸來消除CO污染。常溫下將a mol的CO通入2 L bmol/L NaOH 溶液中，恰好完全反應(yīng)生成甲酸鈉和含少量甲酸的混合溶液(假設(shè)溶液體積不變)，測得溶液中c(Na+)=c(HCOO-)，則該混合溶液中甲酸的電離平衡常數(shù) Ka=____________ (用含a和b的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】D是一種催眠藥，F是一種香料，它們的合成路線如下：

（1）A的化學(xué)名稱是______，C中含氧官能團(tuán)的名稱為___________。

（2）F的結(jié)構(gòu)簡式為______，A和E生成F的反應(yīng)類型為____________。

（3）A生成B的化學(xué)方程式為____________________________。

（4）B與乙炔鈉合成C的反應(yīng)類型(酸化前)是____________；寫出由C合成D的第二個反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________。

（5）同時滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有__________種（不含立體異構(gòu)）。

①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

（6）以乙炔和甲醛為起始原料，選用必要的無機(jī)試劑合成1，3-丁二烯，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各種冶煉方法中，可以制得相應(yīng)金屬的是（ ）

A. 加熱氧化鋁 B. 加熱碳酸鈣 C. 電解熔融氯化鈉 D. 氯化鈉與鋁粉高溫共熱

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