【題目】某興趣小組利用反應Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2，設計了如圖所示的原電池裝置，下列說法正確的是

A. Zn為負極，發(fā)生還原反應

B. a電極反應式為Zn－2e—=Zn2+

C. 電子流動方向是a電極FeCl3溶液b電極

D. 電池的正極材料可以選用石墨、鉑電極，也可以用銅電極

【答案】D

【解析】某興趣小組利用反應Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2，設計了如圖所示的原電池裝置，下列說法正確的是

由Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2可知，鋅是還原劑、氯化鐵是氧化劑，所以應該用鋅做負極、用沒有鋅活潑的材料做正極。根據(jù)氯離子的移動方向，可以判斷a為正極、b為負極。A. Zn為負極，負極上發(fā)生氧化反應，A不正確；B. a為正極，正極上發(fā)生還原反應，B不正確； C. 電子流動方向是從負極經(jīng)外電路流向正極，不經(jīng)過電解質溶液，所以C不正確； D. 電池的正極材料可以選用石墨、鉑電極，也可以用銅電極，D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：
（1）①1H、2H、3H ②O2和O3 ③12CO2和14CO2 ④金剛石和石墨
同位素的是；同種物質的是；同素異形體的是（填序號）．
（2）寫出NaHSO4溶液與NaOH溶液反應的離子方程式 ．
（3）淡黃色的固體甲可作供氧劑，寫出固體甲的電子式 ， 固體甲與水的離子方程式 ， 0.5mol的固體甲與CO2反應轉移的電子數(shù)目 ．
（4）實驗室制備氯氣的方法：（寫化學方程式），氯氣與濕潤的Na2CO3反應可制備Cl2O，其化學方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，將鋅，銅通過導線相連，置于稀硫酸中構成原電池，完成下空

（1）鋅為：極（填“正”或“負”）電極反應式為： ，
（2）反應過程中電流的方向為：
A 由銅流向鋅 B 由鋅流向銅
（3）若有鋅片質量減少了0.65g，則轉移了mol電子發(fā)生轉移，銅片上產(chǎn)生氣體的體積（標況下）為：L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某氣態(tài)烴0.5 mol能與1 molHCl完全加成，加成后的產(chǎn)物分子上的氫原子又可被2 molCl2完全取代。則此氣態(tài)烴可能是（ ）

A. HC≡CH B. CH2=CH2

C. HC≡C-CH3 D. CH2=C(CH3)2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】熱化學方程式中的ΔH實際上是熱力學中的一個物理量，叫做焓變，其數(shù)值和符號與反應物和生成物的總能量有關，也與反應物和生成物的鍵能有關。

(1)已知反應CH3—CH3(g) → CH2=CH2(g)＋H2(g)，有關化學鍵鍵能如下。

化學鍵

C—H

C=C

C—C

H—H

鍵能/kJ·mol－1

414.4

615.3

347.4

435.3

試計算該反應的反應熱___________________________

(2)已知H2(g)＋Br2(l)＝2HBr(g)；ΔH＝－72 kJ/mol。蒸發(fā)1 mol Br2(l)需要吸收的能量為30 kJ，其它相關數(shù)據(jù)如下表：

H2(g)

Br2(g)

HBr(g)

1 mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量(kJ)

436

a

369

則表中a為__________

(3)依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行理論推算。試依據(jù)下列熱化學方程式，計算反應

2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的焓變ΔH＝________。

①CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol－1

②C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1

③H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1

(4)如下圖Ⅰ所示表示的是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：___________________________________________________________________。

(5)圖Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）在生成氫化物時的焓變數(shù)據(jù)，根據(jù)焓變數(shù)據(jù)可確定a、b、c、d分別代表哪種元素，試寫出硒化氫發(fā)生分解反應的熱化學方程式：_____________________。

(6)已知：

①Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)；ΔH＝－25 kJ·mol－1，

②3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)；ΔH＝－47 kJ·mol－1，

③Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)；ΔH＝+19 kJ·mol－1

請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：__________________________。

(7) 火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水。熱化學方程式為：N2H4(l) + 2H2O2(l) == N2(g) + 4 H2O(g) △ H＝－644.25 kJ/molspan>。又已知H2O (l) == H2O (g) ΔH＝+ 44 kJ/mol。則64g液態(tài)肼

與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是 _________________ kJ。

(8)焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa時：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH1＝－197 kJ·mol－1；

H2O(g)===H2O(l) ΔH2＝－44 kJ·mol－1；

2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l) ΔH3＝－545 kJ·mol－1。

則SO3(g)與H2O(l)反應的熱化學方程式是___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同溫時，pH相等的鹽酸溶液和醋酸溶液都稀釋相同的倍數(shù)后，pH的大小關系是

A.鹽酸>醋酸B.醋酸>鹽酸C.鹽酸=醋D.無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可利用右圖所示電解裝置吸收和轉化SO2 (A，B均為惰性電極)。下列說法正確的是

A. B電極為電解池的陰極

B. B極區(qū)吸收5mo1 SO2，則A極區(qū)生成2.5 mo1 S2O42-

C. B極區(qū)電解液為稀硫酸，電解一段時間后硫酸濃度增大

D. A電極的電極反應為：2SO32－-2e-+4H+=S2O42- + 2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化屬于吸熱反應的是：①液態(tài)水汽化；②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰�；③濃硫酸稀釋；④氯酸鉀分解制氧氣；⑤生石灰跟水反應生成熟石灰�?/span> ）

A.①④⑤B.②④C.②③D.①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是(　　)

A. 凡是放熱反應都是自發(fā)的，凡是吸熱反應都是非自發(fā)的

B. 自發(fā)反應一定是熵增大的反應，非自發(fā)反應一定是熵減小或不變的反應

C. 自發(fā)反應在恰當條件下才能實現(xiàn)

D. 自發(fā)反應在任何條件下都能實現(xiàn)

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