【題目】下表是中學(xué)化學(xué)教科書中元素周期表的一部分,除標(biāo)出的元素外,表中的每個(gè)編號(hào)表示一種元素,請根據(jù)要求回答問題。
IA | 0 | ||||||||
1 | ① | II A | III A | IV A | V A | VI A | VIIA | ||
2 | ② | ③ | Ne | ||||||
3 | ④ | ⑤ | Al | S | ⑥ |
(1)②表示的元素名稱是____________;
(2)⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖是______________;
(3)由①和③兩種元素組成的化合物的電子式是___________;
(4)②和③中,最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的酸的化學(xué)式是_____________。
【答案】碳 HNO3
【解析】
由元素所在周期表中的位置可知,①為H元素、②為C元素、③為N元素、④為Na元素、⑤為Mg元素、⑥Cl元素。
(1)②為C元素,元素名稱為碳,故答案為:碳;
(2)⑥Cl元素,氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,故答案為:;
(3)①為H元素、③為N元素,①和③兩種元素組成的化合物為氨氣,氨氣的電子式為,故答案為:;
(4)②為C元素、③為N元素,同周期元素,從左到右非金屬性依次增強(qiáng),最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性依次增強(qiáng),所以硝酸的酸性強(qiáng)于碳酸,硝酸的化學(xué)式為,故答案為:HNO3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池(如圖1),測得原電池的電流強(qiáng)度(I)隨時(shí)間(t)的變化如圖2所示,已知0-t1時(shí),原電池的負(fù)極是Al片,反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是
A. 0-t1時(shí),正極的電極反應(yīng)式為:2H++ NO3- - e-=NO2+ H2O
B. 0-t1時(shí),溶液中的H+ 向Cu電極移動(dòng)
C. t1時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式為:Cu–2e-= Cu2+
D. t1時(shí),原電池中電子流動(dòng)方向發(fā)生改變是因?yàn)?/span>Al在濃硝酸中鈍化,氧化膜阻礙了Al的進(jìn)一步反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù),以下說法正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LH2O含H2O分子0.5NA
B. 1molFe與1molCl2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子3NA
C. 常溫常壓下,32g O2與O3的混合氣中含氧原子2NA
D. 將0.1molFeCl3滴入沸水所形成膠體中含有氫氧化鐵膠體粒子數(shù)目為 0.1 NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知19.2gCu與過量的200mL5mol/L 稀硝酸充分反應(yīng),反應(yīng)方程式如下:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(1)寫出該反應(yīng)的離子方程式:________;
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,產(chǎn)生NO氣體的體積為:________;轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______;反應(yīng)后NO3-的物質(zhì)的量濃度為:______。(忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì),不能按如圖(“→”表示反應(yīng)一步完成)關(guān)系轉(zhuǎn)化的是
選 項(xiàng) | a | b | c |
A | Al2O3 | NaAlO2 | Al(OH)3 |
B | Al | Al(OH)3 | Al2O3 |
C | AlCl3 | Al(OH)3 | NaAlO2 |
D | MgCl2 | Mg(OH)2 | MgO |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),673K、30MPa下,n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間 t變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述中,正確的是( )
A. 點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的小
B. 點(diǎn)c處正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
C. 點(diǎn)d (t1時(shí)刻) 和點(diǎn) e (t2時(shí)刻) 處n(N2)相同
D. 在t2時(shí)刻,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞氯酸鈉( NaCl02)是一種高效氧化劑和漂白劑,主要用于棉紡、紙張漂白、食品消毒、水處理等。已知:NaClO2飽和溶液在溫度低于38 ℃時(shí)析出的晶體是NaClO23H2O,高于38 ℃時(shí)析出晶體是NaClO2,高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。純ClO2易分解爆炸。一種制備亞氯酸鈉粗產(chǎn)品的工藝流程如下:
(1) ClO2發(fā)生器中的離子方程式為 ,發(fā)生器中鼓人空氣的作用可能是__________(選填序號(hào))。
a.將SO2氧化成SO3,增強(qiáng)酸性
b.稀釋ClO2以防止爆炸
c.將NaClO3還原為ClO2
(2)吸收塔內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,吸收塔的溫度不能超過20℃,其原因是_____________。
(3)從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是 。
(4)從吸收塔中可獲得NaCl02溶液,從NaCl02溶液到粗產(chǎn)品(NaClO2)經(jīng)過的操作步驟依次為:①減壓,55℃蒸發(fā)結(jié)晶;② ;③ ;④低于60℃干燥,得到成品。
(5)為測定粗品中NaCl02的質(zhì)量分?jǐn)?shù),做如下實(shí)驗(yàn):
準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品10.00 g于燒杯中,加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體,再滴人適量的稀硫酸,充分反應(yīng)(ClO2-+ 4I-+ 4H+= 2H2O+ 2I2+ Cl-)。將所得混合液配成250mL待測溶液,取25.00 mL待測液,用2.000 mol.L-lNa2S203標(biāo)準(zhǔn)液滴定(I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-),測得消耗Na2SO3溶液平均值為16.40mL。該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,對于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零),達(dá)到平衡時(shí),X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1,則下列判斷正確的是( )
A. c1∶c2=3∶1 B. 平衡時(shí),Y和Z的生成速率之比為2∶3
C. X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 D. c1的取值范圍為0<c1<0.14 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙醇(C2H5OH)是生活中常見的物質(zhì),下圖給出了乙醇的結(jié)構(gòu)式和球棍模型。
I.乙醇燃料電池(DEFC)具有很多優(yōu)點(diǎn),引起了人們的研究興趣,F(xiàn)有以下三種乙醇燃料電池。
堿性乙醇燃料電池 酸性乙醇燃料電池 熔融鹽乙醇燃料電池
(1)三種乙醇燃料電池中正極反應(yīng)物均為_______。(填化學(xué)式)
(2)堿性乙醇燃料電池中,電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______,使用空氣代替氧氣,電池工作過程中堿性會(huì)不斷下降,其原因是_______。
(3)酸性乙醇燃料電池中,電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______。
(4)熔融鹽乙醇燃料電池中若選擇熔融碳酸鉀為介質(zhì),電池工作時(shí),CO32-向電極_______(填“a”或“b”)移動(dòng)。
II. 已知?dú)庀嘀苯铀戏ǹ梢灾迫∫掖迹?/span>H2O(g)+C2H4(g)CH3CH2OH(g)。當(dāng)n(H2O):n(C2H4)=1:1時(shí),乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖:
(1)圖中壓強(qiáng)p1、p2、p3、p4的大小順序?yàn)椋?/span>_______,理由是:_______。
(2)氣相直接水合法采用的工藝條件為:磷酸/硅藻土為催化劑,反應(yīng)溫度290℃,壓強(qiáng)6.9 MPa,n(H2O):n(C2H4)=0.6:1。該條件下乙烯的轉(zhuǎn)化率為5%。若要進(jìn)一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率,除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)外,還可以采取的措施有_______、_______。
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